Серебро в электротехнике: виды, пробы, использование в электротехнике

Содержание

виды, пробы, использование в электротехнике

Не будем оригинальными, если скажем, что абсолютно все знают, что же такое серебро, а посему нет смысла пересказывать данные, которые каждый помнит из школьного курса химии, а если не помните, откройте таблицу Менделеева. Мы же решили дать вам более интересную информацию о серебре – о его видах, пробах и об использовании (согласно тематике нашего сайта) серебра в электротехнике.

Виды серебра

Важно знать, что серебро бывает только лишь одного цвета, чем данный драгоценный металл и отличается от прочих драгметаллов, например, золота. Серебро бывает нескольких видов:

Стерлинговым;
Черненым;
Оксидированным;
Филигранным;
Матовым;
Монетным.

Серебро стерлинговое имеет 925 пробу, чаще всего его используют для производства ювелирных украшений, предметов декора (статуэтки, подсвечники), столовых предметов, посуды. Изделия из стерлингового серебра ослепительно белые, с приятным блеском, надежные и прочные. Данный вид серебра назвали так благодаря одно фунтовой (1 стерлинг) серебряной монете.

Серебро черненое получают, гравируя чистое серебро, а затем покрывая его чернью, которая является сплавом сернистого окисла серебра, свинца, меди. После того как чернь расплавляют, на серебре остаются линии черного цвета. Черненым серебряным изделиям не нужна чистка. Из данного вида металла изготавливают ювелирные украшения, предметы культа, обереги, предметы декора, иногда чернят ручки столовых приборов, декоративные элементы посуды.

Серебро оксидированное – это достаточно новая технология (соединение серебра и серы), которая заменяет чернение, при этом можно достичь эффекта старения серебряных изделий, поэтому, покупая черненое серебро или же, вам предлагают «старинные серебряные» вещички, будьте внимательны, вполне возможно, что вам пытаются продать оксидированные серебряные товары. Конечно, это тоже серебро, но цена его должна быть значительно ниже. Из такого металла ювелирка производится обычно небольших размеров, применяют при реставрации старинных вещей.

Серебро матовое представляет собой изделие, покрытое эмалью. Применяют, в основном, для изготовления украшений, предметов культа. Выглядят такие вещи просто великолепно и оригинально. Серебро матовое отличается долговечностью.

Серебро филигранное получают методом прокатки металла в тончайшие нити, благодаря пластичным свойствам серебра, затем, из этих нитей создают красивейшие оригинальные изделия, работа в основном ручная.

Серебро монетное – как понятно уже из названия, используют его для изготовления юбилейных, коллекционных монет.

Пробы металла и его сплавы

Обычно, чистое серебро, не используют при производстве ювелирных изделий, из-за мягкости металла, чаще всего его сплавляют с другими химическими элементами, которые придают серебру дополнительные прочностные качества. Используют чаще всего серебряно-медный сплав, сплавы с алюминием, никелем, кадмием, цинком.

Международная метрическая система делит серебро на следующие пробы:

800; 830 – применяют при производстве столовых приборов, деталей корпусов, письменных приборов, некоторых декоративных предметов;
875 – столовые приборы, предметы сервировки;
916 – на сегодняшний день данная проба используется редко, раньше из такого серебра создавались предметы быта, столовые приборы, предметы декора, ювелирка;
925 – самая востребованная и распространенная проба серебряного металла, из которой сегодня изготавливают практически любые вещи – ювелирные украшения, столовые приборы, декоративные изделия;
960 – изготовление филиграни, различных авторских, художественных работ;
999 – или чистое серебро, которое применяют для серебрения посуды, бижутерии, в пищевой и медицинской промышленности.

Для того чтобы знать, какой пробы то или иное изделие, его обычно клеймят.

Посмотрите на некоторые клейма, применяемые в прошлые годы, и которые используют сейчас:

Применение серебра в электротехнической промышленности

Металл, который используют при производстве деталей и элементов для электротехнической промышленности называется техническим, это чаще всего чистое серебро 999 пробы, иногда применяют и сплавы серебра с другими веществами. Электротехническое серебро должно обладать отличной электропроводностью, теплопроводность, светоотражением. Из него делают серебряную проволоку, припои, качественные электрические контакты, серебрят токопроводящие контакты и прочие ответственные детали.

Производят из серебра или серебрят такие детали, как:

Разъемы;
Диоды;
Транзисторы;
Резисторы;
Микросхемы;
Керамические конденсаторы;
Реле контактные;
Сопротивления;
Предохранители;
Аккумуляторные батареи;
Моно жильные кабели.

Серебро является исчерпаемым видом природных ископаемых, месторождения истощаются, но металл востребован, и не только для производства ювелирных украшений, но и необходим для различных отраслей промышленности, поэтому сегодня, как никогда важна вторичная переработка этого благородного металла.

Драгметаллы в электрических контактах | Москва

Электрические контакты ответственного назначения, если требуется надежность и долговечность, отсутствие окисления и потускнения, малая испаряемость и высокая термическая стойкость, изготовляют обычно, из благородных металлов (серебра, золота, платины и палладия) и их сплавов.

Серебро в чистом виде и в сплавах широко применяют как контактный материал в электротехнике, радиоэлектронике и т. п. Серебро имеет максимальную среди всех металлов тепло- и электропроводность, высокую кислотоупорность и отличную деформируемость.

Недостатком серебра как контактного материала является незначительная твердость, низкая температура плавления и склонность к образованию непроводящих (в технике слабых токов) слоев сульфида серебра на поверхности в присутствии серы в окружающей среде. В некоторых случаях из-за низкой твердости и легкоплавкости серебряные контакты свариваются и при постоянном токе образуют пики и кратеры.

Для контактов наиболее целесообразно использовать планированные или покрытые гальваническим путем (толщина слоя серебра 5—20 мкм) цветные металлы и сплавы (медь, латунь, фосфористая, бериллиевая и другие бронзы).

Твердость по Бринеллю гальванопокрытий из драгоценных металлов следующая:
Металл Ag Au Rh Pd Pt
HB, кгс/мм² 70—100 50—70 500—700 200—250 400—500

Добавление меди к серебру повышает твердость, стойкость к износу, перенос металла, незначительно снижает электропроводность и уменьшает кислотоупорность.

Введение кадмия предотвращает образование световой дуги и повышает стойкость к сварке, лучшие результаты дает окись кадмия. Снижение склонности к образованию дуги объясняется большой ионизирующей способностью кадмия из-за высокого давления паров кадмия и легкой растворимости окиси кадмия в световой дуге. Сплав серебро—окись кадмия более электропроводен по сравнению со сплавом серебро—кадмий. Сплав серебра с окисью кадмия можно изготовить как спеканием, так и путем внутреннего окисления. Поскольку кислород легко диффундирует в серебро, кадмий полностью окисляется при длительном нагревании в атмосфере, содержащей кислород. В этом случае достигается более дисперсное распределение окиси кадмия и увеличивается стойкость к сварке.

Добавкой 0,1% Ni получают мелкозернистое серебро, что снижает его склонность к сварке. Контакты, содержащие 10, 20, 30 и 40% Ni, изготовляют спеканием. Так как никель не растворяется в серебре, то тепло- и электропроводность остаются высокими. С увеличением содержания никеля повышается стойкость к износу, сварке и переносу материала. Однако с повышением содержания никеля увеличивается переходное сопротивление и уменьшается электропроводность. Подобные сплавы применяются для контактов, реле, регуляторов напряжения и переключателей максимального тока.

Считается, что обгорание контактов, так же как у других сплавов, наименьшее, если поверхность контакта перпендикулярна направлению проката.

Сплавы серебра с вольфрамом имеют высокую стойкость против сварки. Сплав с 30% W применяют для реле и разрывных контактов, с 60% — для переключателей мощности, с 70—75% W — для защитных переключателей.

Введение карбида вольфрама по сравнению с чистым вольфрамом повышает твердость, кислотоупорность, стойкость к обгоранию, снижает переходное сопротивление и электропроводность.

Сплавы с молибденом менее стойки против обгорания и износа, чем с вольфрамом.

Серебро с углеродом выдерживает высокие токи короткого замыкания без сваривания, но имеют незначительную стойкость к обгоранию. Стойкость к обгоранию можно повысить введением вольфрама и никеля.

Тускнение контактных материалов в атмосфере

Нетускнеющие	Золото, платина, платина + 10—30% иридия, родий, платина + 10% рутения, 70% золота + 30% серебра
Окисляющие с выше 300° С, но не образующие сульфидные пленки	Палладий, более 50% палладия + +серебро, платина +10—14% рутения, более 60% палладия + медь
Не окисляющиеся, но образующие сульфидные пленки	Серебро, 5—50% палладия + серебро, 5—30% золота + серебро, серебро+ +7,5—20 % меди, 5—30% золота + серебро
Окисляющиеся и образующие сульфидные пленки	Вольфрам, серебро, медь + вольфрам, молибден, никель, графит

Свойства металлов и сплавов для контактов

Состав	ρ, oм•мм²/м	Предельный ток при 110 в а	Общая характеристика	Область применения
Рt Рd Аu	0,105 0,1075 0,0221	0,85 0,65 —	Значительная эрозия при дуге. Образование игл ниже предельного тока. Стойкость против атмосферной коррозии и окисления дугой	В чистом виде применяется редко. Служат основой сплавов для разрывных контактов
Ag	0,0158	0,6	Значительная эрозия; сваривается. Тускнеет в сероводороде	Широко применяется в аппаратах разной мощности
Рt + 5% Ir Рt + 10% Ir Рt + 20% Ir Рt + 25% Ir Рt + 30% Ir	— 0,245 0,30 0,335 0,35	— — — — 1,1	Эрозия меньше, твердость больше, чем у платины. Сопротивление коррозии. Свариваются	Слаботочные контакты аппаратуры связи. Регуляторы напряжения. Термостатные реле. Особое ответственные контакты
Рt + 5% Ru Рt + 10% Ru Рt + 14% Ru Рt + 7% Os	— 0,41 — 0,40	0,92 Меньше чем Рt—Ir —	Тверже, чем сплавы Рt—Ir	Заменители сплавов Рt—Ir
Рt + 8% W Рt + 10% W	0,27 —	— —	Меньшая склонность к иглообразованию, чем у сплавов Рt—Ir	Слаботочная аппаратура связи. Регуляторы напряжения, искровые прерыватели
Ir + 50% Os	—	—	Весьма высокая твердость и сопротивление коррозии	Прецизионные малые контакты
Pd + 40% Ag Pd + 50% Ag Pd + 80% Ag Pd + 90% Ag Pd + 95% Ag	0,358 — 0,101 0,058 0,038	— 0,65 — 0,6 —	Эрозия меньше чем у чистых компонентов. Не тускнеют в присутствии сероводорода при содержании Рd > 50%	Слаботочная и средненагруженная аппаратура связи и др.
Pd + 40% Cu	0,350	—	Тверже, чем сплавы Рd — Аg; не тускнеет	Слаботочные контакты
Au + 30% Ag Au + 90% Ag	0,104 0,036	— 0,4	Эрозия меньше, твердость больше, чем у Аu и Ag; не тускнеют	Слаботочные контакты аппаратов связи, работающие в условиях сильной коррозии
Au + 7% Pt Au + 24% Pt Ag +6% Pt	0,102 0,168 0,168	— 0,5 0,5	Равномерный износ в емкостной цепи. Особая стойкость против атмосферной коррозии	Специальные регуляторы напряжения. Слаботочные контакты аппаратов связи
Au + 5% Ni	0,123	—	Малая эрозия. Не свариваются. Стойкость к иглообразованию	Заменители сплавов Рt—Ir
Au + 3% Zr	0,200	—	Малая эрозия. Не свариваются. Малая пластичность. Стойкость к иглообразованию	Заменители сплавов Рt—Ir
Ag + 10% Cu	0,020	—	Тускнеет в сероводороде	Автомобильное, самолетное реле
Ag + 4% Pt	—	–	Тускнеет в сероводороде	Железнодорожные сигнальные реле
Ag + 10% Cd	—	—	Не сваривается. Равномерный износ	Пускатели, выключатели повышенной мощности
Ag + 20% Zn	—	—	Не тускнеет в сероводороде	Телеграфные слаботочные реле

Наиболее высокое сопротивление коррозии и потускнению имеют золото, платина и сплавы на их основе. Основные легирующие добавки к золоту — серебро, платина, никель и цирконий; к платине — рутений, осмий, иридий и вольфрам; к палладию — серебро. В наиболее ответственных случаях применяют сплавы платины с иридием (от 5 до 30% Ir) и золота с никелем и цирконием. Контакты из этих сплавав дают малую эрозию и имеют весьма высокое сопротивление коррозии.

Сплавы платины с иридием тверды и упруги, однако свариваются. Контакты из сплавов золота с никелем и цирконием не свариваются, стойки к иглообразованию, но имеют малую пластичность. Промежуточное положение занимают палладиевые сплавы с серебром, которые по сравнению с серебром и его сплавами с неблагородными металлами имеют большую стоимость, но значительно долговечнее, не тускнеют в присутствии сероводорода и других сернистых соединений, по сравнению с чистыми металлами дают меньшую эрозию. В то же время палладий значительно менее дефицитен, чем платина и иридий.

Развитие современной техники, в частности средств автоматизации, требует увеличения производства электроконтактов, на которые расходуется (в ряде случаев безвозвратно) большое количество платины, иридия и других мало распространенных в природе металлов, применяющихся также для других изделий ответственного назначения. Поэтому целесообразно во всех случаях изыскивать возможность применения биметаллических контактов с рабочей поверхностью из необходимого благородного металла или сплава и основной массой (несущей, токопроводящей, пружинящей и т. п.) из цветных металлов и сплавов. В качестве основы можно применять медь, латунь, медноникелевые сплавы, фосфористую и бериллиевую бронзы, легированные стали в зависимости от необходимых проводимости, сопротивления коррозии, прочности, твердости и упругости. Наибольшую физическую однородность имеют биметаллические контакты; изготовленные методами совместной пластической деформации.

Сравнительная стойкость к свариванию различных контактных материалов (по мере уменьшения стойкости):

Вольфрам

Вольфрам + молибден

Вольфрам + медь

Вольфрам + серебро

Карбид вольфрама + серебро

Молибден + серебро

Никель + серебро

Серебро + окись кадмия

Серебро + кадмий

Медь + кадмий

Серебро

Серебро + золото медь

Серебро + медь

Палладий

Палладий + медь

Палладий + серебро

Палладий + серебро + золото

Платина + иридий

Платина

Серебро

| Факты, свойства и использование

серебряный самородок

Просмотреть все материалы

Похожие темы:: химический элемент
обработка серебра
золото
изделия из серебра
серебрение

Просмотреть весь связанный контент →

Резюме

Прочтите краткий обзор этой темы

серебро (Ag) , химический элемент, белый блестящий металл, ценимый за свою декоративную красоту и электропроводность. Серебро находится в группе 11 (Ib) и периоде 5 периодической таблицы, между медью (период 4) и золотом (период 6), а его физические и химические свойства занимают промежуточное положение между этими двумя металлами.

902 электронная конфигурация0029

Element Properties
atomic number	47
atomic weight	107.868
melting point	960.8 °C (1,861.4 °F)
boiling point	2,212 ° C (4014 °F)
удельный вес	10,5 (20 °C [68 °F])
степени окисления	+1, +2, +3	[Kr]4 d ¹⁰ 5 s ¹

называются драгоценными металлами. Из-за своей сравнительной редкости, ярко-белого цвета, ковкости, пластичности и стойкости к атмосферному окислению серебро уже давно используется в производстве монет, украшений и ювелирных изделий.

Серебро обладает самой высокой из всех известных металлов электро- и теплопроводностью и используется при изготовлении печатных электрических схем и в качестве осажденного из паровой фазы покрытия для электронных проводников; он также легирован такими элементами, как никель или палладий, для использования в электрических контактах. Серебро также находит применение в качестве катализатора благодаря своей уникальной способности превращать этилен в оксид этилена, который является предшественником многих органических соединений. Серебро — один из самых благородных, то есть наименее химически активных переходных элементов.

Серебряные украшения и украшения были найдены в царских гробницах, датируемых 4000 г. до н.э. Вполне вероятно, что и золото, и серебро использовались в качестве денег к 800 г. до н. э. во всех странах между Индом и Нилом.

Серебро широко распространено в природе, но его общее количество довольно мало по сравнению с другими металлами; металл составляет 0,05 части на миллион земной коры. Практически все сульфиды свинца, меди и цинка содержат некоторое количество серебра. Серебросодержащие руды могут содержать количество серебра от следов до нескольких тысяч тройских унций на тонну эвердупуа, или около 10 процентов.

В отличие от золота, серебро присутствует во многих природных минералах. Для серебра более важными коммерческими месторождениями являются такие соединения, как минералы тетраэдрит и аргентит (сульфид серебра, Ag ₂ S), которые обычно связаны с другими сульфидами, такими как сульфиды свинца и меди, а также с некоторыми другими сульфидами, некоторые из которых также содержат сурьму. Серебро обычно встречается в свинцовых рудах, медных рудах и рудах арсенида кобальта, а также часто связано с золотом в природе. Большая часть серебра получается как побочный продукт из руд, которые добываются и обрабатываются для получения этих других металлов. Месторождения самородного (химически свободного или несвязанного) серебра также имеют промышленное значение.

Поскольку большинство руд, содержащих серебро, также содержат такие важные металлы, как свинец, медь или цинк или их комбинацию, серебросодержащая фракция этих руд часто извлекается как побочный продукт производства меди и свинца. . Затем из сырой фракции извлекают чистое серебро путем плавки в сочетании с огневым или электрорафинированием. (Для получения информации о восстановлении и аффинаже серебра см. обработка серебра.)

Получите подписку Britannica Premium и получите доступ к эксклюзивному контенту.
Подпишитесь сейчас

Серебряный
страна	добыча на руднике в 2016 г. (метрические тонны)*	% мировой добычи полезных ископаемых	доказанные запасы 2016 г. (метрические тонны)*	% мировых доказанных запасов**
*Оценивать.
** Включая серебро, получаемое из руд цветных металлов.
*** Детали не добавляются к общему количеству из-за округления.
Источник: Министерство внутренних дел США, Сводные данные о минеральном сырье, 2017 г.
Мексика	5600	20,7	37000	6,5
Перу	4100	15.2	120 000	21.1
Китай	3600	13.3	39000	6,8
Чили	1500	5. 6	77000	13,5
Австралия	1400	5.2	89000	15,6
Польша	1400	5.2	85 000	14,9
Россия	1400	5.2	20 000	3,5
Боливия	1300	4,8	22000	3,9
Соединенные Штаты	1100	4. 1	25000	4.4
другие страны	5400	20	57000	10
мировой итог	27000	100***	570 000	100***

Исторически сложилось так, что серебро в основном использовалось в денежной форме в виде резервов серебряных слитков и монет. Однако к 1960-м годам спрос на серебро для промышленных целей, в частности для фотоиндустрии, превысил общий годовой мировой объем производства. В начале 21 века цифровые камеры вытеснили те, в которых использовалась пленка, но спрос на серебро в других секторах, таких как столовое серебро и изделия из серебра с покрытием, украшения, ювелирные изделия, монеты, электронные компоненты и фотогальванические элементы, продолжал оставаться важным.

Сплавы серебра с медью тверже, прочнее и легче плавятся, чем чистое серебро, и используются для ювелирных изделий и чеканки монет. Доля серебра в этих сплавах указывается в пробе, что означает количество частей серебра на тысячу сплава. Стерлинговое серебро содержит 92,5 процента серебра и 7,5 процента другого металла, обычно меди; т. е. оно имеет пробу 925. Ювелирное серебро представляет собой сплав, содержащий 80 процентов серебра и 20 процентов меди (чистота 800). Желтое золото, используемое в ювелирных изделиях, состоит из 53 процентов золота, 25 процентов серебра и 22 процентов меди. (Для рассмотрения использования серебра в декоративных и бытовых предметах, см. металлоконструкции.)

Натуральное серебро состоит из смеси двух стабильных изотопов: серебра-107 (51,839%) и серебра-109 (48,161%). Металл не реагирует с влажным воздухом или сухим кислородом, а поверхностно окисляется влажным озоном. Он быстро тускнеет при комнатной температуре из-за воздействия серы или сероводорода. В расплавленном состоянии серебро может растворять до 22-кратного объема кислорода; при затвердевании большая часть кислорода удаляется, явление, известное как выплескивание серебра. Это можно контролировать, добавляя в расплавленное серебро раскислитель, такой как древесный уголь. Серебро легко растворяется в азотной кислоте и в горячей концентрированной серной кислоте. Металл также растворяется в окисляющих кислотах и в растворах, содержащих ионы цианидов, в присутствии кислорода или перекисей. Растворение в растворах цианидов связано с образованием очень стабильного дицианоаргентата [Ag(CN) ₂ ] ⁻ , ион.

Подобно меди, серебро имеет единственный электрон s вне завершенной оболочки d , но, несмотря на сходство электронных структур и энергий ионизации, между серебром и медью мало сходства.

Соединения

Для серебра исключительно важной степенью окисления во всей его обычной химии является состояние +1, хотя известны состояния +2 и +3.

Соединения серебра включают хлорид серебра (AgCl), бромид серебра (AgBr) и йодид серебра (AgI). Каждая из этих солей используется в фотографии. Хлорид серебра служит светочувствительным материалом в бумаге для фотопечати и, вместе с бромидом серебра, в некоторых пленках и пластинах. Йодид также используется в производстве фотобумаги и пленки, а также при засеивании облаков для искусственного вызывания дождя и в некоторых антисептиках. Все три галогенида получены из нитрата серебра (AgNO ₃), которая является наиболее важной из неорганических солей серебра. Помимо этих других солей, нитрат серебра также является исходным материалом для производства цианида серебра, используемого в серебрении.

Редакторы Британской энциклопедии

Эта статья была недавно пересмотрена и обновлена Эриком Грегерсеном.

Silver — Energy Education

Energy Education

Меню навигации

ИСТОЧНИКИ ЭНЕРГИИ

ИСПОЛЬЗОВАНИЕ ЭНЕРГИИ

ЭНЕРГЕТИЧЕСКОЕ ВОЗДЕЙСТВИЕ

ИНДЕКС

Поиск

Рис. 1. Серебро, атомный номер 47 и атомный вес 107,8682. ^[1]

Серебро является 47-м ^-м-м элементом в периодической таблице. Химический символ серебра «Ag» происходит от латинского слова «серебро» argentum . ^[2] Это мягкий, блестящий металл, который тускнеет на воздухе, когда с ним реагируют соединения серы. ^[3]

Некоторые полезные свойства серебра:

107,8682 Плотность (при 0 ^o С) 10,501 г/см ³ Температура кипения 2435 К Температура плавления 1234,93 К Воплощенная энергия 1500 МДж/кг Электропроводность 6,3×10 ⁷ м/Ом

Серебро добывают из земли в серебряных рудниках или как побочный продукт свинцовых и цинковых рудников. Плавка и рафинирование удаляют серебро из руды, которую затем необходимо очистить для эффективного использования. Например, для электроники требуется серебро высокой чистоты — чистота 99,99%. ^[5]

Средняя первичная энергия, необходимая для производства серебра, известная как его воплощенная энергия, относительно высока по сравнению с другими металлами и составляет 1500 МДж/кг. ^[6]

Использование серебра

Серебро имеет самую высокую электропроводность среди всех металлов, а медь занимает второе место. Это делает серебро очень полезным в электронике, часто используемым для припоя, электрических контактов и печатных плат. ^[2] Эта проводимость также делает его отличным отражателем света — отсюда и название «серебряные зеркала».

Серебро также используется для получения солнечной энергии. Сначала он превращается в так называемую «серебряную пасту», а затем наносится на солнечные панели. Паста проводит электрический ток, создаваемый светом, попадающим на фотоэлектрические элементы, что позволяет электричеству течь в другом месте. ^[5]

Серебряный сплав, известный как стерлинговое серебро, состоящий из 92,5% серебра, используется для изготовления столового серебра, ювелирных изделий и других товаров.

Бромид серебра и йодид серебра использовались на ранних стадиях фотографии из-за их высокой чувствительности к свету, а некоторые соли серебра все еще используются в фотопроявке для получения изображений высокого качества. ^[3]

Другие варианты использования серебра см. здесь.

Видео

Видео ниже взято из проекта периодических видеороликов Ноттингемского университета. ^[7] Они создали полный набор коротких видеороликов о каждом элементе периодической таблицы элементов.

Ссылки

↑ Создано для внутреннего использования в качестве члена группы Energy Education, с информацией от Jefferson Labs. Доступно: http://education. jlab.org/itselemental/ele047.html
↑ ^2.0 ^2.1 ^2.2 Лаборатории Джефферсона. (По состоянию на 16 мая 2016 г.). The Element Silver [онлайн], доступно: http://education.jlab.org/itselemental/ele047.html
↑ ^3.0 ^3.1 Королевское химическое общество. (По состоянию на 16 мая 2016 г.). Серебро [Онлайн], доступно: http://www.rsc.org/periodic-table/element/47/silver
↑ О. (По состоянию на 16 мая 2016 г.). Таблица удельного электрического сопротивления и проводимости [онлайн], доступно: http://chemistry.about.com/od/moleculescompounds/a/Table-Of-Electrical-Resistivity-And-Conductivity.htm
↑ ^5.0 ^5.1 Geology.com. (По состоянию на 23 мая 2016 г.). The Many Uses of Silver [Онлайн], доступно: http://geology.com/articles/uses-of-silver/
↑ ЮНЕП. (19 августа 2015 г.). Экологические риски и проблемы антропогенных потоков и циклов металлов [Онлайн].