Большая Энциклопедия Нефти и Газа. Атом газ

атомный газ - это... Что такое атомный газ?

атомный газ — atominės dujos statusas T sritis chemija apibrėžtis Tik iš atomų sudarytos dujos. atitikmenys: angl. atomic gas rus. атомный газ … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Атомный реактор с твёрдым теплоносителем — Атомный реактор с твёрдым теплоносителем ядерный реактор, рабочим телом теплоносителя которого, вместо воды, является материал на основе пиролитического углерода. Концепция Если рассматривать ядерные реакторы как основной источник… … Википедия

Атомный магнитометр — Атомный магнитометр, свободный от спин обменного уширения Связать? SERF магнитометр (Магнитометр свободный от спин обменного уширения) был создан в 2002 … Википедия

атомный генератор — Квантовый генератор, в котором активным веществом является атомарный газ или атомный пучок. [Сборник рекомендуемых терминов. Выпуск 75. Квантовая электроника. Академия наук СССР. Комитет научно технической терминологии. 1984 г.] Тематики… … Справочник технического переводчика

Атомный магнитометр, свободный от спин-обменного уширения — SERF магнитометр (Магнитометр свободный от спин обменного уширения) был создан в 2002 г. в Принстонском университете, США. Магнитометр измеряет исключительно малые магнитные поля, при полях не превышающих 0.2 мГс, чувствительность… … Википедия

атомный генератора — Квантовый генератор, в котором активным веществом является атомарный газ или атомный пучок … Политехнический терминологический толковый словарь

50 лет Победы (атомный ледокол) — У этого термина существуют и другие значения, см. 50 лет Победы. «50 лет Победы» … Википедия

Кислород (газ) — Кислород / Oxygenium (Oxygen)(O) Атомный номер 8 Внешний вид простого вещества газ без цвета, вкуса и запаха голубоватая жидкость (при низких температурах) Свойства атома Атомная масса (молярная масса) 15,9994 а. е. м. (г/моль) … Википедия

Неон (газ) — Неон(Ne) Атомный номер 10 Внешний вид простого вещества инертный газ без цвета, вкуса и запаха Свойства атома Атомная масса (молярная масса) 20,1797 а. е. м. (г/моль) … Википедия

ЭЛЕКТРОННО-ДЫРОЧНАЯ ЖИДКОСТЬ — конденсированное состояние неравновесной электронно дырочной плазмы в полупроводниках (см. Плазма твёрдых тел). Существование Э. д. ж. было теоретически предсказано Л. В. Келдышем в 1968. Неравновесная электронно дырочная плазма в… … Физическая энциклопедия

Оптическая ориентация — парамагнитных атомов, упорядочение с помощью оптического излучения (См. Оптическое излучение) направлений магнитных моментов (См. Магнитный момент) и связанных с ними механических моментов атомов газа (см. Атом). Открыта А. Кастлером в… … Большая советская энциклопедия

universal_ru_de.academic.ru

Атом - нейтральный газ - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Атом - нейтральный газ

Cтраница 1

Атомы нейтрального газа, попадающего с большой скоростью в зону электрической дуги, распадаются на электроны и ионы и образуют плазму. [1]

Помимо ионизации атомов нейтрального газа электронами пучка, происходит ионизация газа и вторичными электронами. При определенных условиях влияние вторичных электронов может стать доминирующим. В этом случае говорят, что возникает пучково-плазменный разряд. [2]

Как правило, со стенок выбиваются атомы нейтрального газа, которые затем поступают в разряд, и следовательно, суммарный относительный поток частиц на стенку меньше относительного потока тепла. Кроме того, при достаточно высоких температурах на стенках могут загораться униполярные дуги, которые должны приводить к большим потокам тепла при малом поглощении частиц. [3]

Ван-дер - Ваальсовы силы связывают при низких температурах атомы нейтральных газов Не, Ne, Аг в твердое тело. Такого же типа силы объединяют молекулы органических веществ в кристаллы. Силы эти не насыщены: связь двух атомов не препятствует присоединению третьего и четвертого атомов. [5]

В 1938 г. А. А. Власов предложил кинетическое уравнение для электронно-ионной плазмы, исходя из общефизических соображений о том, что, в отличие от короткодействующих сил взаимодействия между атомами нейтрального газа, силы взаимодействия между заряженными частицами медленно спадают с расстоянием, и поэтому движение каждой такой частицы определяется не столько ее парным взаимодействием с какой-либо другой заряженной частицей, сколько взаимодействием со всем коллективом заряженных частиц. [6]

Например, введение обычной диссипации, соответствующей поглощению энергии ( в выражениях ( 2), ( 3) в качестве такой диссипации может служить не учтенное нами затухание Ландау на электронах или столкновения электронов с атомами нейтрального газа), приводит не к убыванию, а к нарастанию амплитуды волны со временем. [7]

Однако и в том случае, если числа положительных и отрицательных зарядов в атоме или молекуле равпы друг другу, мы можем иметь электростатические силы, когда расположение зарядов несимметрично. Только атомы нейтральных газов - гелия, неона, аргона и др. обладают совершенно симметричным строением, не создающим электрического поля вне атома; все же другие окружены полем, имеющим в одних участках одно, в других - другое направление. Например, может случиться, что совокупность всех отрицательных зарядов сдвинута несколько в сторону по отношению к положительным. [8]

Рассмотрим теперь изолирующий кристалл каменной соли NaCl. K, напоминающий атом ближайшего нейтрального газа - аргона. [10]

Остальной участок междуэлектродного промежутка после зажигания дуги заполняется сильно ионизированным газом - плазмой. Плазма представляет собой смесь атомов нейтрального газа, а также электронов и ионов в равных количествах. В ней происходят процессы возбуждения, ионизации и рекомбинации, вследствие чего в стационарном состоянии устанавливается динамическое равновесие. Падение напряжения в плазме очень невелико из-за ее элект-рйческой нейтральности. [11]

Метод использует частичную диссоциацию сложных ионов, происходящую при столкновении с атомами нейтрального газа в процессе движения ионов в приборе. Однако метод не является количественным, поскольку потеря энергии и соответствующий широкий разброс по энергиям образующего ионного пучка затрудняют измерение ионных токов. [12]

Явления, имеющие место в тех частях разрядного промежутка, где не могут иметь места нарастание и распространение электронных лавин, так как там напряженность электрического поля недостаточно велика, были расшифрованы теорией газоразрядной плазмы, созданной Ленгмюром и его школой, начиная с 1924 года. Плазма представляет собой сильно ионизованный газ, и ее можно рассматривать как смесь нейтрального газа, газа, состоящего из положительных ионов, и электронного газа. Часть молекул или атомов нейтрального газа находится в возбужденном состоянии. В некоторых случаях часть отрицательно заряженных частиц в плазме составляют отрицательные ионы. То беспорядочное ( хаотическое) движение, которое присуще электронам и ионам в плазме наравне с нейтральными молекулами - тепловое движение, - преобладает над направленным движением электронов и ионов в электрическом поле разряда. [13]

В ряду энергетических уровней, до которых может быть возбужден атом, существуют уровни, с которых возможен возврат атома только на базисный уровень. Эти уровни принято называть резонансными, а излучение, возникающее при переходе атома с такого уровня на базисный, - резонансным излучением. Резонансное излучение характерно для разрядных ламп низкого давления, в которых основной причиной возникновения излучения является соударение быстрых электронов с атомами нейтрального газа. [14]

Вертикальные осцилляции частиц в приэлектродных слоях газовых разрядов могут быть связаны не только с действием внешней возбуждающей силы, но и возникать самопроизвольно в результате эффектов, специфичных для пылевой плазмы. При дальнейшем изложении мы опускаем рассмотрение простейшего эффекта, связанного с броуновским движением частицы, вызванным случайным характером столкновений с атомами нейтрального газа. Этот эффект имеет место всегда и аддитивен с остальными, а его величина ( амплитуда колебаний) обычно невелика с практической точки зрения. [15]

Страницы: 1 2

www.ngpedia.ru

Атом - инертный газ - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Атом - инертный газ

Cтраница 1

Атомы инертного газа ионизируются в разряженном замкнутом пространстве и под действием разности потенциалов или импульсного высокочастотного поля ( например, трансформатор Тесла) внедряются в поверхность порошка. [1]

Атомы инертных газов, иногда называемых редкими или благородными, имеют на валентных уровнях по 8 электронов, за исключением гелия, у которого всего 2 электрона. Все элементы этой группы в свободном виде - низкокипящие вещества, физические свойства которых весьма закономерно изменяются с увеличением заряда ядра атома. Из всех известных веществ гелий имеет самую низкую точку кипения. Вследствие монотонного увеличения теплоты парообразования точки кипения инертных газов закономерно возрастают с увеличением порядкового номера. [2]

Атомы инертных газов стабильны, а атомы всех других элементов нестабильны. Атом натрия имеет один валентный электрон, а атом хлора имеет семь валентных электронов. [3]

Атомы инертных газов взаимодействуют между собой лишь за счет дисперсионных сил. Энергия дисперсионного взаимодействия возрастает в ряду Не-Rn в связи с увеличением радиуса атомов и как следствие увеличения их поляризуемости. [4]

Кристаллические решетки элементов с ковалентной связью. а - алмаз, IV группа, К - 4. б - графит 1, IV группа, К. 4 ( 3 1. в - сурьма, висмут, V группа, К - 3. г - сера Sg. д - селен, теллур, VI группа, К 2. е - ноц. [5]

Атомы инертных газов, имеющих законченные внешние электронные оболочки, притягиваются друг к другу лишь слабыми ван-дер-ваальсовыми силами, возникающими в результате смещения электронов при сближении атомов. Решетки их, благодаря сферической симметрии электрических полей так же, как и у большинства металлов, пяотноупакованные, а именно: плотноупа-кованная гексагональная у гелия и гране-центрированная кубическая у остальных инертных газов. Слабая молекулярная связь между атомами объясняет очень малую прочность решеток. [6]

Атомы инертных газов имеют полностью достроенные энергетические уровни, а поэтому при сближении атомов обмен электронами невозможен. [7]

Атомы инертных газов обладают дипольным моментом. [8]

Атомы инертных газов I и II периодов отвечают законченным электронным конфигурациям внешнего электронного слоя, имеющего заполненными все вакансии. [10]

Все атомы инертных газов, кроме радона, имеют устойчивые изотопы. [12]

Положение атомов инертных газов в кристаллических решетках металлов освещено в литературе недостаточно. Риммер и Коттрелл [75] провели расчет типов твердых растворов, являющихся энергетически более выгодными. Согласно этим расчетам, большинство инертных газов образует растворы замещения, тогда как гелий может образовывать либо растворы замещения, либо растворы внедрения. [13]

Накопление атомов инертного газа в матрице, происходящее при облучении пленок Ni - SiO ионами Аг4, должно приводить к изменению механизма порообразования. Иными словами, в этом случае механизм порозарождения аналогичен рассмотренному выше. Однако продолжающееся при облучении накопление аргона в пленке неизбежно приведет к уменьшению концентрации свободных вакансий вследствие образования аргон-вакансионных комплексов и, следовательно, уменьшению относительной доли пор вакансионной природы. Ранее отмечалось [204], что влияние аргона на процессы зарождения и роста пор зависит от температуры облучения: при относительно низкой температуре ( 500 С) основной вклад в распухание вносят вакансионные поры, тогда как роль газонаполненных пор растет с увеличением температуры и становится преобладающей при 650 С. [14]

Валентность атомов инертных газов ( Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), имеющих на внешней оболочке восемь электронов, равна нулю, так как в химические реакции с другими элементами они не вступают. К этой же группе относится гелий, имеющий на внешней оболочке два электрона. [15]

Страницы: 1 2 3 4

www.ngpedia.ru

Атомы инертных газов — Знаешь как

Вокруг атомного ядра вращается ровно столько электронов , сколько протонов в ядре и это число равно порядковому номеру элемента в таблице Менделеева . В начале , когда Эрнест Резерфорд и Нильс Бор создали первые модели атома , предполагалось , что электроны совершают свой бег группами по изначальной , раз навсегда положенными орбитами , имеющим вид концентрических колец или эллипсов . Со временем эти представления сменились более глубокими и близкими к истине, но и современные взгляды на электрон, его сущность и поведение не могут претендовать на законченность и абсолютную достоверность . Это только усовершенствованные гипотезы, более или менее хорошо согласующиеся с известными в настоящее время фактами.

Квантовая, или, как ее прежде называли, волновая механика разгадала двойственную сущность электрона и других элементарных частиц. С одной стороны, это имеющие массу материальные частицы, а с другой — волны вероятности движения и местонахождения частиц. Справедливо и обратное: свет и другие виды электромагнитных волн ведут себя наподобие двуликого божества Януса — и как волны, и как частицы — дискретные порции (кванты) электромагнитного поля. А. Эйнштейн назвал их фотонами. Это элементарные «волночастицы», У которых вся масса проявляется в движении, совершаемом с максимально возможной скоростью — скоростью света.

Фундаментальным принципом квантовой механики является «соотношение неопределенностей». Этот принцип утверждает, что невозможно одновременно определить положение элементарной частицы, скорость и направление ее движения. Следовательно, не имеет реального смысла представление о траектории движения электрона. По преимуществу он находится в той области пространства, где его присутствие наиболее вероятно. Круговые и эллиптические орбиты, которыми изображают траектории движения электронов, дают приблизительное представление о вероятном местонахождении электронов, но они могут очутиться и где-нибудь поблизости, а в более редких случаях — отклониться и подальше в сторону.

Итак, орбита электрона выглядит в квантовомеханическом представлении существенно иной в сравнении с орбитой движущегося тела (скажем, космического корабля) или электрона в первоначальной модели Бора. Чтобы подчеркнуть это различие, принято говорить, что электрон занимает не орбиту, а орбиталь.

Поступательно движущийся электрон участвует еще в одном движении, которое отдаленно можно охарактеризовать как вращение. В физическом словаре это явление носит название «ориентации спина».

Спин — эффект чисто квантовый, представляющий собственный момент количества движения элементарной частицы и тесно связанный с ее магнитным моментом. От того, каков характер спина, зависит поведение частицы в коллективе ей подобных.

При определенных условиях можно заставить атомы и молекулы излучать свет, а световые колебания при по-мощи оптической аппаратуры пространственно разделить на гармонические составляющие. При этом получаются линии или полосы различных цветов и яркости, располо-женные на строго определенных местах. Это и есть оптические спектры вещества.

В двух словах механизм образования спектра таков. При воздействии высоких температур электроны атома газа или пара получают дополнительную энергию — возбуждаются. В возбужденном состоянии электроны атома находятся крайне недолго — около стомиллионной доли секунды; затем они возвращаются в устойчивое, нормальное состояние. При этом они отдают поглощенную тепловую энергию, излучая кванты света, частота которых характерна для данного вида атомов. Вот почему индивидуальность атома отражается в его спектре, в ансамбле спектральных линий, отвечающих определенным длинам световых волн.

Исследования атомных спектров позволили обнаружить и разъяснить очень важные вещи.

Оказалось, что электроны в атомной оболочке имеют различные запасы энергии. Из этого следует, что электроны различно удалены от ядра. Электронная оболочка разделяется на слои, или энергетические уровни. Ближайший к ядру уровень обозначается цифрой 1, а следующие — 2, 3, 4. . . или соответственно буквами К, L, М, N, О, Р, Q.

Электрон может переходить (часто говорят «перескакивать») с какого-либо ближнего уровня на более удаленный от ядра, при этом атом обязательно поглощает фотон определенной энергии (иными словами — электромагнитные колебания известной частоты). Обратные переходы совершаются с излучением точно таких же фотонов. Именно это обстоятельство и позволило науке изучить при помощи спектрального анализа процессы в электронной оболочке атома. Было выяснено, что и в пределах отдельных уровней электроны различаются по величине запасов энергии. Понадобилось разделить уровни на подуровни, называемые также подслоями, ячейками. Принято обозначать их буквами s, р, d и f, число электронов на подуровне — показателем при соответствующей букве. К примеру , строение электронной оболочки Хлора Можно коротко записать формулой

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3р⁵.

Она читается так. Атом хлора имеет три электронных уровня. Первый состоит из двух электронов одинаковой энергии. Второй уровень с восемью электронами имеет два подуровня— один с двумя, другой с шестью электронами. На третьем уровне два электрона расположились на первом и пять электронов — на втором подуровне.

Формы электронных облаков различны в зависимости от занимаемых электронами подуровней. Шаровидный образ свойствен только s-электрону; р-электрон вытянут в форме гантели (восьмерки в плоскости), а электроны d- и f-подуровней имеют еще более причудливые очертания. Оттого у различных атомов формы электронных облаков различны. Более того, у одного и того же атома можно изменить форму и размеры электронного облака, если изменить энергию атома — скажем, сильно облучить или нагреть его

Экспериментальный материал подтверждает теоретический вывод, что наибольшее число (z) электронов, которые могут находиться на данном уровне, равно удвоенному квадрату его номера (п): z=2n². На первом уровне может быть два электрона, на втором — восемь, на третьем — восемнадцать, на четвертом — тридцать два. С этого момента вступает в силу ограничение: ни один из элементов не вмещает на одном уровне свыше 32 электронов. Больше того, в наружном слое число электронов не может превысить восемь, а в предпоследнем — восемнадцать. Почему? Расчеты и практика отвечают: конфигурации из 18, а особенно из 2 и 8, электронов самые прочные и устойчивые. Это как бы три типовые конструкции наиболее прочных зданий микромира с присущим каждой из них архитектурным стилем.

Не все электроны одинаково ответственны за химические функции атома, а главным образом те, что расположились в наружных слоях. Они более подвижны, энергии у них больше, чем у их собратьев из нижних слоев. Их называют валентными от латинского слова valentia — сила. В возбужденном, т. е. готовом к реакции состоянии, они не спарены с другим электроном, и форма движения у них особая.

Количество валентных электронов, прочность их связи с атомом — вот что определяет химическое лицо атома, степень его готовности к реакциям.

Атомы, содержащие один—три электрона во внешнем слое, легко отдают их другим атомам, у которых в наружном слое больше электронов. В таких случаях мы говорим, что элементы имеют металлические свойства. Ведь характерная черта металлов — их склонность отдавать электроны.

Но вот на периферии атома собралось электронов побольше. Теперь они сами тянут посторонние электроны к себе. При этом элементы проявляют свойства металлоидов — похитителей электронов.

В обоих случаях действует правило: электроны стремятся образовать возможно более полно застроенную оболочку устойчивой конфигурации.

Химические свойства и реакции зависят от активности электронов внешнего слоя, в меньшей степени — от активности электронов второго и третьего слоя. Совсем слабо, да и крайне редко вовлекаются в реакции электроны четвертого снаружи слоя.

Вот почему, например, никель и кобальт, обнаруживающие несходство электронных группировок только во втором слое, имеют так много общих химических свойств. А четырнадцать близнецов-лантаноидов, у которых только третий и отчасти второй снаружи слои неодинаковы, почти полностью утратили свою химическую индивидуальность.

После полной застройки внешнего электронного слоя элемент следующего порядкового номера начинает обзаводиться новым внешним слоем. Возврат к одним и тем же электронным группировкам происходит периодически, а параллельно с этим периодически повторяются сходные химические свойства элементов. Число электронных слоев в атоме совпадает с номером периода, где находится элемент. Семь периодов — это семь возможных электронных слоев вокруг ядра, точнее, их энергетических уровней.

Гений Менделеева обнаружил естественную классификацию элементов на полвека ранее открытий, позволивших разглядеть фундамент, на котором она покоится.

Итак, наружные электроны выполняют службу химической связи как однородных, так и разнородных атомов. Они же — виновники оптических эффектов атома. Следовательно, атом, наделенный химическими свойствами, должен иметь ненасыщенную оболочку в одном из трех наружных слоев.

Теперь представьте себе такую картину: все ячейки во внешней электронной оболочке заполнены, вакантных мест нет. Такие атомы не склонны ни брать, ни отдавать электроны; у них нет ни отрицательной, ни положительной валентности, они не вступают в реакции. Требуется воздействие больших энергий, чтобы они вышли из этого состояния. Но тогда уж деформируется электронная оболочка, в ней появляются новые качества, о чем узнаем ниже.

До отказа укомплектованная внешняя электронная оболочка лишает атом химической жизни. Таковы инертные газы, составляющие главную подгруппу восьмой группы. Ниже приведены простейшие изображения их электронных структур — они наглядно подтверждают сказанное.

Элементы Электронные уровни К L М N О Р

Не 2

Ne 2 8

Аr 2 8 8

Кr 2 8 18 8

Хе 2 8 18 18 8

Rn 2 8 18 32 8

с учетом энергетических подуровней записываются формулами

Не 1s²

Ne 1s²2s²2p⁶

Аr 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Кr 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹º4s²4p⁶

Хе 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹º4s²4p⁶4d¹º5s²5p⁶

Rn 1s²2s²2p⁶Зs²Зp⁶Зd¹ºs²4p⁶4d¹º4f¹⁴5s²5p⁶5d¹º6s²6p⁶

Подгруппу инертных газов можно представить в роли оси, вокруг которой группируются все прочие химические элементы. Природа, конструируя всю гамму элементов, последовательно наращивает электронные орбитали «поверх» завершенного подуровня очередного инертного газа. Элементы второго периода формируются на основе гелиевой оболочки; элементы третьего, четвертого, пятого и шестого периодов — соответственно на основе оболочек неона , аргона, криптона и ксенона. Наконец, базой для построения седьмого, незавершенного периода является электронная оболочка радона.

Итак, атомы инертных газов — от гелия до радона — построены симметрично, их электронные конфигурации замкнуты и максимально прочны. Такая насыщенность электронной оболочки накладывает неизгладимую печать не только на химические, но и на многие физические свойства инертных газов.

Статья на тему Атомы инертных газов

znaesh-kak.com

Атом - углерод - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Атом - углерод

Cтраница 1

Атом углерода может образовывать связи разных кратностей и с разными валентными углами. В настоящее время неизвестно, сколько различных распределений связей возможно для атомов С в углеводородах, а поэтому нельзя сказать, сколько видов атомов без учета окружения можно ввести для всех углеводородов. Например, если говорить о валентных углах, то экспериментально обнаружены следующие валентные углы: 1) 109 28 - такие углы характерны прежде всего для алканов; 2) 120 - такие углы характерны для алкенов, алкилбензолов; 3) 180 - такие углы характерны для алкинов, алленов. Кроме того, встречаются валентные углы 60 ( циклопропаны), 90 ( кубаны) и ряд других. [1]

Атом углерода имеет 6 электронов, 2 из которых образуют внутренний ( Is2) слой, а 4 ( 2s 2p2) - внешний. Связи углерода с другими элементами преимущественно ковалентны. [2]

Атомы углерода, связанные с ароматическими структурами, преимущественно являются вторичными и третичными. [3]

Атом углерода имеет шесть электронов, которые, согласно модели Бора, располагаются вокруг ядра на орбитах возрастаю-щегб диаметра. Эти орбиты представляют собой не что иное, как уровни с возрастающей энергией. Первый из них - Is характеризуется наименьшей энергией и содержит два электрона; следующий - 2s также содержит два электрона; остальные два электрона атома углерода располагаются на 2 / 7-уровне, который может содержать всего шесть электронов. [4]

Атомы углерода и водарода подра-зумеваытся. [6]

Атомы углерода с незаполненной электронной оболочкой образуются в процессе сольволитических замещений, реакций отщепления и электрофильного присоединения к олефинам и ацетиленам, В ходе этих реакций перегруппировки происходят всегда, если промежуточный карбониевый катион может посредством 1 2-смещения атома водорода, алки-ла или арила превратиться в более устойчивый ион. Иногда перегруппировка начинается еще до образования карбониевого катиона, и в некоторых сольволитических реакциях повышение скорости зависит от движущей силы, доставляемой мигрирующей группой. Перегруппировки неопентильных соединений в условиях, подходящих для замещения или электрофильных присоединений, типичны. [7]

Атом углерода может быть окружен и различными по характеру заместителями, но в результате их акопланарности иметь достаточно высокую гомолизацию и переходить после отщепления водорода в свободный радикал. [8]

Атом углерода занимает в группе IV особое положение. Углерод - - элемент второго периода, поэтому он не может иметь на своей валентной оболочке более восьми электронов. Для кремния и других элементов последующих периодов такое расширение теоретически не запрещено, чем могут быть объяснены некоторые различия в химии этих элементов и углерода. Хотя элементы этой группы, за исключением углерода, не проявляют склонности к образованию двойных связей ( р - рг) этиленового типа, имеются веские доводы в пользу того, что с. СООН, где М - углерод, кремний, германий или олово, углерод является наиболее электроотрицательным из этих элементов и должен повышать силу кислоты в наибольшей степени. [9]

Атом углерода, связанный с азотом или находящийся в а-положении, вступает в ( i-положение пиридина. [10]

Атомы углерода уникальны в отношении способности соединяться между собой с образованием устойчивых цепей или циклов. Атомы водорода и углерода, соединяясь в различных сочетаниях, дают необычайно большое разнообразие гидридов углерода, или углеводородов, как их обычно называют. [11]

Атомы углерода, обозначенные римской цифрой I, связаны, каждый, с одним атомом углерода. Такие атомы углерода называются первичными. Атом углерода, обозначенный цифрой II, является вторичным - он соединен с двумя другими атомами углерода. Атом углерода, обозначенный цифрой III, - третичный, так как он соединен с тремя другими атомами углерода. [12]

Атом углерода, отмеченный звездочкой, свои четыре валентности затрачивает на соединение с разными заместителями: одной связью он соединен с водородом, другой - с метилом - СН3, третьей - с гидроксилом - ОН, четвертой - с карбоксилом - СООН. Такой, атом углерода, который соединен с четырьмя различными атомами или группами атомов, называется асимметрический атомом углерода. [14]

Атом углерода может быть первичным или вторичным. [15]

Страницы: 1 2 3 4

www.ngpedia.ru

Радиус - атом - благородный газ

Cтраница 1

Радиусы атомов благородных газов Не, Не, Аг, Кг и Хе равны соответственно 122, 160, 191, 201 и 220 пм. Приведенные значения получены из межатомных расстояний в кристаллах данных веществ, которые существуют при низких температурах. Для атомов этих элементов также наблюдается рост га с увеличением порядкового номера. Радиусы атомов благородных газов значительно больше радиусов атомов неметаллов соответствующих периодов, поскольку в кристаллах благородных газов межатомное взаимодействие очень слабое ( силы Ван-дер - Ваальса), а для молекул других неметаллов характерна прочная ковалентная связь. [2]

Радиусы атомов благородных газов Не, Ne, Ar, Кг и Хе равны соответственно 122, 160, 191, 201 и 220 пм. Приведенные значения получены из межатомных расстояний в кристаллах данных веществ, которые существуют при низких температурах. Для атомов этих элементов также наблюдается рост г, с увеличением порядкового номера. Радиусы атомов благородных газов значительно больше радиусов атомов неметаллов соответствующих периодов, поскольку в кристаллах благородных газов межатомное взаимодействие очень слабое ( силы Ван-дер - Ваальса), а для молекул других неметаллов характерна прочная ковалентная связь. [4]

Радиусы атомов благородных газов Не, Ne, Аг, Кг и Хе равны соответственно 1 22; 1 60; 1 91; 2 01 и 2 20 А. Приведенные величины получены из межатомных расстояний в кристаллах данных веществ, которые существуют при низких температурах. Здесь также наблюдается рост гат с увеличением порядкового номера. Это обусловлено тем, что в кристаллах благородных газов межатомное взаимодействие очень слабое ( см. стр. [5]

Радиусы атомов благородных газов Не, Ne, Аг, Кг и Хе равны соответственно 122, 160, 191, 201 и 220 пм. Приведенные значения получены из межатомных расстояний в кристаллах данных ве ществ, которые существуют при низких температурах. Здесь также наблюдается рост га с увеличением порядкового номера. Радиусы атомов благородных газов значительно больше радиусов атомов неметаллов соответствующих периодов. Это обусловлено тем, что в кристаллах благородных газов межатомное взаимодействие очень слабое, а для молекул других неметаллов характерна прочная ковалентная связь. [7]

Радиусы атомов благородных газов Не, Ne, Ar, Кг и Хе равны соответственно 1 22; 1 60; 1 91; 2 01 и 2 20 А. Приведенные величины получены из межатомных расстояний в кристаллах данных веществ, которые существуют при низких температурах. Здесь также наблюдается рост iraT с увеличением порядкового номера. [9]

Атомные радиусы подразделяют на радиусы атомов металлов, ковалентные радиусы неметаллических элементов и радиусы атомов благородных газов. [11]

Атомные радиусы подразделяют на радиусы атомов металлов, ко-валентные радиусы неметаллических элементов и радиусы атомов благородных газов. [12]

Атомные радиусы подразделяют на радиусы атомов металлов, ковалентные радиусы неметаллических элементов и радиусы атомов благородных газов. [14]

Они, по мысли Стокса, скорее всего, сравнимы по величине с радиусами атомов соответствующих благородных газов. [15]

Страницы: 1 2

www.ngpedia.ru

Атом - благородный газ - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Атом - благородный газ

Cтраница 1

Атомы благородных газов обладают слабой реакционной способностью. [1]

Атомы благородных газов можно представить себе соединенными ван-дер-ваальсовыми силами не только с другими атомами благородных газов или близкими к ним по свойствам молекулам, но и с молекулами, которые сильно от них отличаются. Тогда в кристаллической решетке такого соединения соотношение между числом атомов благородного газа и числом молекул второго вещества должно быть постоянным, так как на место атома благородного газа нельзя поставить не сходную с ним молекулу второго вещества. Мы будем иметь в этом случае химическое соединение постоянного состава с определенной химической формулой, и чем больше ван-дер-ваальсовы силы у компонента, соединяющегося с благородным газом, тем устойчивее будет соединение. Такое соединение может иметь температуру плавления гораздо более высокую, чем кристаллы благородного газа. Действительно, известно несколько соединений благородных газов, которые следует отнести к этому классу веществ: это гидраты аргона, криптона и ксенона. Повидимому, молекулярные кристаллогидраты представляют собой одну из наиболее устойчивых групп молекулярных соединений, насчитывающих несколько десятков представителей. Эта группа молекулярных соединений изучена сравнительно лучше, чем другие молекулярные соединения. [2]

Атомы благородных газов ( Не, Ne, Аг, Кг, Хе, Rn) занимают в таблице особое положение - в каждом из них заканчивается заполнение перечисленных в ( 73 1) групп состояний. С этим связана и химическая инертность этих элементов. [3]

Атомы благородных газов ( Не, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) занимают в таблице особое положение - в каждом из них заканчивается заполнение перечисленных в (73.1) групп состояний. С этим связана и химическая инертность этих элементов. [4]

Атомы благородных газов, например Rn, могут изоморфно замещать молекулы SO2, CO2, СНзСОСН3 и др. По этому способу образуются все истинные смешанные кристаллы. [5]

Поэтому атомы благородных газов не присоединяют к себе электроны. [6]

Поэтому атомы благородных газов не присоединяют к себе электроны. В пределах подгрупп сверху вниз с увеличением заряда ядра сродство к электрону уменьшается. [8]

У атомов благородных газов вероятен переход отдельных электронов октета в неспаренное активное состояние. Орбитали октета могут разрыхляться ( размываться), приобретая при этом способность образовывать химическую связь. Например, атомы Х - е, Кг, Rn при взаимодействии с активными партнерами могут использовать в химической связи образующиеся гибридные. [15]

Страницы: 1 2 3 4 5