В чем измеряется омега в химии: Омега (значения) | это… Что такое Омега (значения)?

Омега (значения) | это… Что такое Омега (значения)?

Омега (греч. ὦ μέγα — большое «о») — последняя буква греческого алфавита. А также:

• Омега (кириллица) — буква кириллицы, а также обозначение числа 800 в кириллической системе счисления.
• Альфа и Омега (значения) — первая и последняя буквы греческого алфавита. Словосочетание, буквально означающее «начало и конец», «от и до», «от первой и до последней буквы». Часто применяется в названиях художественных произведений.

Содержание 1 «Омега» в музыке 2 «Омега» в художественных произведениях, кинематографии и компьютерных играх 3 «Омега» как марка технических устройств 4 Омега в математике и информатике 5 Омега в химии и физике 6 Омега в астрономии 7 Топонимы 8 Другие значения

«Омега» в музыке

• Omega (группа) — венгерская рок-группа.
• Omega — альбом британской рок-группы Asia.
• Deathspell Omega — французская блэк-метал-группа.

«Омега» в художественных произведениях, кинематографии и компьютерных играх

• Omega (Вавилон-5) — вымышленный класс космических кораблей в телесериале «Вавилон-5».
• Омега (Mass Effect) — название космической станции в виде медузы в вымышленной вселенной Mass Effect.
• Вариант «Омега» — советский пятисерийный художественный фильм, снятый в 1975 году режиссёром Антонисом-Янисом Воязосом.
• Омега Суприм (Омегатор) — персонаж-робот из мультсериала «Трансформеры».
• «Человек Омега» — американский фантастический фильм 1971 года режиссёра Бориса Сагала. Одна из экранизаций романа Ричарда Мэтисона «Я — легенда».
• I Am Ωmega, букв. «Я — Омега» (Я воин) — американский художественный фильм 2007 года режиссёра Гриффa Фёрстa, экранизация романа Ричарда Мэтисона «Я — легенда».
• Омега-молекулы — один из видов оружия в вымышленной вселенной «Звёздного пути».
• Миры Омега — один из классов звёздных систем в вымышленной вселенной компьютерной игры Freelancer.
• God of War — используется символ Омега

«Омега» как марка технических устройств

• Opel Omega — марка автомобиля «Опель».
• Омега (самолёт) — советский легкомоторный самолёт конструкции А. Н. Грацианского.
• «Омега» — прототип радиостанции «Север».
• «Омега» — радиоприёмник Р-311.
• Omega (компания) — швейцарская часовая компания, выпускающая часы под одноимённой маркой.
• Омега (компания) — российская компания по разработке и внедрению программного обеспечения для управления предприятиями, комплексной автоматизации бухгалтерского и налогового учета средних и крупных российских предприятий.
• Omega (навигационная система) — система радионавигации.
• Омега — советская программа разработки лазерного оружия высокой мощности для ПВО.
• «Омега» — название советских космических аппаратов типа Космос-14 и Космос-23.

Омега в математике и информатике

• Омега-язык (ω-язык) — это множество бесконечно длинных последовательностей символов.
• Омега-код Элиаса — универсальный код для кодирования положительных целых чисел, разработанный Питером Элиасом.
• Cω (произносится: си́ оме́га, обычно записывается: Cw или Comega) — язык программирования, расширение языка программирования C#, разработанный Microsoft Research.
• Омега-мэппинг — один из способов изображения процесса общего системного мышления с помощью схем, вид диаграммы связей.

Омега в химии и физике

• Знаком Ω обозначают Ом — единицу измерения электрического сопротивления в СИ.
• Омега-3, омега-6, омега-9  — классы полиненасыщенных жирных кислот.
• Омега-гиперон (Ω⁻-гиперон) — элементарная частица из семейства барионов (Ω-барионы).

Омега в астрономии

• Омега (ω) — обозначение звёзд в некоторых созвездиях в системе обозначений Байера буквами греческого алфавита.
• Омега — туманность в созвездии Стрельца.
• NGC 5139 — ω Центавра, шаровое скопление в созвездии Центавр.

Топонимы

• Бухта Омега — название одной из севастопольских бухт. В бухте находится одноименный пляж «Омега».

Другие значения

• Омега-шахматы — один из вариантов шахмат, изобретённый Дэниелом МакДоналдом в 1992 году.
• Омега (спецподразделение) — спецподразделение внутренних войск МВД Украины.
• Omega (спецподразделение) — спецподразделение Латвии

Массовая доля — что это такое? Как найти? Формула

Поможем понять и полюбить химию

Начать учиться

Для производства синтетических материалов, растворов и смесей важно знать не только из чего они состоят, но в каком количестве должен быть добавлен каждый компонент. Если говорить языком химии, нужно знать массовую долю веществ в смеси. Сейчас мы узнаем, что она собой представляет и как ее находить.

Что такое массовая доля

Начнем с примера: допустим, мы приготовили два раствора соли. Первый имеет массу 400 г и для него использовано 100 г соли. Масса второго 900 г и для него использовали 90 г соли. Какой раствор будет более концентрированным? Чтобы это понять, нужно выяснить процент соли в каждом растворе. Можно сказать иначе — нужно определить, какую долю в растворе занимает соль.

Массовая доля — это отношение растворенного вещества к массе раствора. Она может измеряться в процентах (от 0 до 100%) или в долях от единицы (от 0 до 1).

Как найти массовую долю растворенного вещества, расскажет формула:

где — обозначение массовой доли;

— масса вещества;

— масса раствора.

В нашем примере и без формул понятно, что в первом растворе соль занимает 25%, а в то втором — только 10%. А что будет, если в первый раствор добавить еще столько же соли и воды? Очевидно, что на концентрацию это не повлияет. Доля соли останется прежней, пусть даже масса раствора увеличилась.

Массовая доля химического элемента — это отношение между относительной массой его атомов и относительной молекулярной массой соединения, частью которого является данный элемент.

Как видите, фактическая масса сложного вещества или его отдельного компонента не имеет значения. Если мы не знаем этих показателей, для расчетов берутся относительные величины.

Такое определение массовой доли элемента выражается формулой:

В данном случае:

• — количество атомов искомого элемента;

• — относительная атомная масса элемента;

• — относительная молекулярная масса сложного вещества.

Если нужен показатель в процентах, результат надо умножить на 100%.

Узнай, какие профессии будущего тебе подойдут

Пройди тест — и мы покажем, кем ты можешь стать, а ещё пришлём подробный гайд, как реализовать себя уже сейчас

Относительная атомная и молекулярная масса

В формуле нахождения массовой доли мы видим две важные составляющие: относительную массу атома элемента (A_r) и относительную массу молекулы вещества (M_r). Разберемся, что это такое. И та, и другая величина — это отношение реальной массы к эталонной единице, за которую взята 1/12 массы атома углерода.

Относительная атомная масса элемента (A_r) говорит о том, насколько масса его атома больше 1/12 массы атома углерода. Для каждого элемента эта величина является постоянной и ее можно увидеть в таблице Менделеева.

Относительная молекулярная масса соединения (M_r) складывается из относительных атомных масс всех элементов в составе его молекулы. Она показывает, насколько молекула вещества больше 1/12 массы атома углерода.

Это не измеряемые величины, то есть они не имеют единиц измерения. Буква r в обозначениях относительной атомной и молекулярной массы восходит к английскому слову relative — «относительный».

Важно

Численно относительная молекулярная масса вещества равна его молярной массе, что удобно использовать в расчетах. Но путать эти два понятия не стоит. Относительная молекулярная масса характеризует 1 молекулу вещества, в то время как молярная масса — 1 моль вещества.

Как найти массовую долю элемента в веществе

Выше мы рассмотрели формулу для вычисления массовой доли химического элемента в веществе и узнали, откуда берутся ее составляющие. Применим эти знания на практике.

Пример 1

Оксид магния массой 8 г образовался при вступлении 4,8 г магния в реакцию с кислородом. Каковы массовые доли магния и кислорода в полученном оксиде?

Решение:

Для начала вычислим массу кислорода. Согласно закону сохранения массы веществ в соединении можно воспользоваться формулой m(O) = m(MgO) − m(Mg).

m(O) = 8 − 4,8 = 3,2 г

Вспоминаем, как найти массовую долю элемента в веществе: нужно понять, какую часть соединения оно составляет.

Зная массы каждого компонента оксида, сделать расчет несложно:

или .

или .

Ответ: массовые доли магния и кислорода в оксиде магния составляют 60% и 40% соответственно.

Пример 2

Потренируемся находить массовую долю элемента в сложном веществе. Определим, какую часть этилового спирта С₂H₆O составляет водород.

Решение:

В данном случае у нас нет конкретных указаний на массы элементов или всего вещества. Но мы можем воспользоваться другой формулой массовой доли в химии, которая позволяет работать с относительными величинами:

, значит
.

Согласно таблице Менделеева относительная атомная масса водорода равна единице.

Ar(H) = 1.

Вычислим относительную молекулярную массу соединения С₂H₆O, которая складывается из соответствующих масс каждого элемента:

Mr(С₂H₆O) = 2M(C) + 6M(H) + M(O) = 212 + 6 1 + 16 = 46.

Полученные данные подставим в формулу и определим массовую долю элемента в соединении:

или .

Ответ: в этиловом спирте массовая доля водорода составляет 13%.

Как вычислить массовую долю вещества в растворе

Вспомним, что такое концентрация раствора. Она говорит о том, в каком соотношении находятся растворенное вещество и растворитель, а другими словами — сколько растворенного вещества содержится в единице объема или массы. Концентрация может быть безразмерной величиной и выражаться в процентах, но также ее можно выразить в массовых или в молярных долях.

Важно

Указание массовой доли вещества — один из способов выражения концентрации раствора.

В случае с растворами применима та же формула:

Если нужно значение в процентах, результат надо умножить на 100%.

Пример

Требуется приготовить 0,5 л раствора карбоната натрия плотностью 1,13 г/мл. Определите массу карбоната натрия при условии, что концентрация раствора должна быть 13%.

Решение:

Вначале нам нужно узнать массу раствора, что легко сделать, когда известны его объем и плотность. Воспользуется формулой m(р–ра) = ρ × V

m(р–ра) = 500 × 1,13 = 565 г.

Дальше вспомним, как находить массовую долю растворенного вещества:

, а значит .

Поскольку концентрация раствора — это и есть массовая доля растворенного вещества, подставим ее в уравнение:

m(Э) = 0,13 × 565 = 73,45 г.

Ответ: для раствора понадобится 73,45 г карбоната натрия.

Вопросы для самопроверки:

1. Как обозначается массовая доля и в чем она выражается?

2. В чем разница между молекулярной массой вещества и его молярной массой?

3. Как найти массовую долю элемента в веществе, если мы знаем массу элемента и массу вещества?

4. Как рассчитать массовую долю вещества в растворе?

5. В каких безразмерных и размерных величинах можно выразить концентрацию раствора?

Яна Кононенко

К предыдущей статье

Кристаллическая решетка

К следующей статье

227. 9K

Степень окисления элемента

Получите план обучения, который поможет понять и полюбить химию

На вводном уроке с методистом

1. Выявим пробелы в знаниях и дадим советы по обучению

2. Расскажем, как проходят занятия

3. Подберём курс

▷ что такое метод измерения 3 омега

Широко применяемым методом измерения теплопроводности является метод 3ω. Хотя первоначально был разработан для измерения теплопроводности сыпучих материалов, позже этот метод был распространен на определение тепловых характеристик тонких пленок толщиной до нескольких нанометров.

Кроме того, метод 3ω затем был адаптирован для измерения плоскостной и поперечной теплопроводности анизотропных пленок и отдельно стоящих мембран. Этот метод в настоящее время является одним из самых популярные методы определения теплопроводности тонкопленочных материалов .

Экспериментальная установка (включая металлическую линию для нагрева/датчика) для метода 3 Омега

В методе 3ω тонкая металлическая полоска, находящаяся в тепловом контакте с образцом, действует как нагреватель и датчик температуры. Для измерения переменного тока

с угловой модуляцией частоты и амплитуды, проходящего через полосу, генерируется источник нагрева мощностью

где R _h сопротивление полосы в условиях эксперимента, вызывающее повышение температуры в виде

и, следовательно, колебание сопротивления полосы угловая частота 2ω,  с — температурный коэффициент сопротивления металлической полосы. Что касается частоты, фазовый сдвиг зависит как от геометрии нагревателя, так и от лежащих в его основе материалов. Измеряя падение напряжения на нагревателе в соответствии с законом Ома, можно получить амплитудно-модулированный сигнал, который имеет небольшую составляющую на третьей гармонике 3ω, которую можно извлечь с помощью синхронного усилителя.

Для расчета теплопроводности образца, а также удельной теплоемкости необходимо решить соответствующее уравнение диффузии тепла, которое зависит от экспериментальной установки.

Типичным подходом к кросс-плоскостной теплопроводности с тонкой пленкой на объемной подложке является дифференциальный подход с двумя измерениями: первый только на пустой подложке, а второй включает интересующий слой. Слой действует как терморезистор, последовательно включенный между нагревателем и подложкой, и обеспечивает усиление колебаний температуры по сравнению с измерением без тонкой пленки.

По этому увеличению теплопроводность можно определить по закону Фурье:

где w и l — ширина и длина нагревателя.

Дифференциальный подход 3 Омега для измерения теплопроводности тонкой пленки в поперечной плоскости

Другой экспериментальной установкой для определения теплопроводности в плоскости, а также удельной теплоемкости является нагреватель, ориентированный на середину мембраны или подвесной подложки, соответственно. В этом случае тепловое поведение подвесной части можно оценить по следующей зависимости: 9(-1) — тепловая постоянная времени, b — ширина и l — длина мембраны, а D — температуропроводность.

Встроенный измерительный чип для измерения теплопроводности в плоскости тонких пленок с использованием метода 3 Омега

 

Метод измерения 3ω представляет собой электротермический метод измерения для определения теплопроводности, температуропроводности и удельной теплоемкости сыпучего материала ( т. е. твердое или жидкое) и тонкие слои с использованием в качестве нагревателя металлической полосы, приводимой в действие переменным током.

Приложенный к образцу металлический нагреватель периодически нагревают. Возникшие таким образом колебания температуры затем измеряются. Теплопроводность и температуропроводность образца можно определить по их частотной зависимости.

 

Измерения поглощения | BMG LABTECH

Результат измерений поглощения – пропускание, поглощение и оптическая плотность

Часть света, способная пройти через образец, также называется пропусканием и в основном выражается в процентах (рис. 2). Чем больше аналита находится в растворе, тем больше света поглощается им и тем ниже пропускание. Однако поглощение представляет собой часть света, которая была поглощена аналитом. Это абсолютное значение логарифма (в степени 10) передачи1. Вот математические уравнения и некоторые числа, чтобы объяснить, что описывается пропусканием и поглощением:

 

Передача:    T = I _вых. / I _вх.
Поглощение: A = -log ₁₀ T

90 Таблица 1: Примеры пропускания и соответствующих значений поглощения

 

Трансмиссия	Поглощение
0,1 (или 10%)	1 НР
0,01 (или 1%)	2 НР
0,001 (или 0,1%)	3 НР

 

Поглощение в химии и медико-биологических науках – количественное определение вещества в растворе

После выполнения измерения поглощения результатом является значение, выраженное либо в пропускающей, либо в оптической плотности. Однако целью измерения является количественное определение вещества в растворе, очевидный вопрос заключается в том, как преобразовать сигнал в значение концентрации. Как правило, есть два способа: использовать закон Бера-Ламберта или измерять стандартную кривую параллельно образцам с неизвестными концентрациями.

Закон Бера-Ламберта

Закон Бера-Ламберта описывает отношение оптической плотности, длины пути и концентрации поглощающего вещества:

A=c*d*ε
Изменено на c:     c=A/(d *ε)

Закон Бера-Ламберта с A – поглощением, c – концентрацией, d – длиной пути, ε – коэффициентом экстинкции.

В нем говорится, что поглощение линейно зависит от концентрации, умноженной на длину пути и коэффициент экстинкции ² . Длина пути относится к длине образца, через который должен пройти свет. Например, в кювете путь стандартизирован до 1 см. Коэффициент экстинкции является константой, характерной для поглощающего вещества и определенной длины волны, обычно максимума поглощения вещества. Он предоставляет информацию о том, насколько сильно конкретное вещество поглощает свет на определенной длине волны. Например, коэффициент массовой экстинкции бычьего сывороточного альбумина (БСА) составляет 0,67 мкл*см 9 .0143 -1 *мкг ^-1 . Соответственно раствор 1 мкг/мкл БСА с длиной оптического пути 1 см имеет оптическую плотность 0,67 OD.

Закон Бера-Ламберта очень полезен, поскольку он позволяет количественно определять поглощающие вещества без необходимости добавления каких-либо других реагентов. Однако он ограничен, как указано ниже.

Закон Бера-Ламберта можно использовать только в том случае, если

• Аналит поглощает свет на определенных длинах волн
• Длина пути известна
• Коэффициент экстинкции для аналита известен
• Поглощение буферных реагентов не перекрывается с поглощением аналита

Использование стандартной кривой

Если какой-либо из этих критериев неприменим, существует возможность косвенного измерения аналитов и/или использования стандартной кривой.