Реакция оксида бария с азотной кислотой: BaO + HNO3 = ? уравнение реакции

Оксид бария, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Оксид бария, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

 

Поделиться в:

 

Оксид бария – неорганическое вещество, имеет химическую формулу BaO.

 

Краткая характеристика оксида бария

Физические свойства оксида бария

Получение оксида бария

Химические свойства оксида бария

Химические реакции оксида бария

Применение и использование оксида бария

 

Краткая характеристика оксида бария:

Оксид бария – неорганическое вещество, не имеющее цвета.

Так как валентность бария равна двум, то оксид бария содержит один атом кислорода и один атом бария.

Химическая формула оксида бария BaO.

В воде не растворяется, а реагирует с ней.

 

Физические свойства оксида бария:

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	BaO
Синонимы и названия иностранном языке	barium oxide (англ. )
Тип вещества	неорганическое
Внешний вид	бесцветные кубические кристаллы
Цвет	без цвета
Вкус	—*
Запах	—
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)	твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3	5720
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3	5,72
Температура кипения, °C	2000
Температура плавления, °C	1920
Молярная масса, г/моль	153,3394

* Примечание:

— нет данных.

 

Получение оксида бария:

Оксид бария получают в результате следующих химических реакций:

1. 1. сжиганием бария в кислороде:

2Ba + О₂ → 2BaО.

1. 2. путем термического разложения гидроксида бария:

Ba(OH)₂ → BaO + H₂О (t  = 780-800 ^oC).

1. 3. путем термического разложения карбоната бария:

BaCO₃  → BaO + CO₂ (t  = 1000-1450 ^oC).

1.  4. путем термического разложения нитрата бария:

2Ba(NO₃)₂ → 2BaO + 4NO₂ + O₂ (t  = 620-670 ^oC).

 

Химические свойства оксида бария. Химические реакции оксида бария:

Оксид бария относится к основным оксидам.

Химические свойства оксида бария аналогичны свойствам основных оксидов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция оксида бария с бериллием:

BaO + Be → Ba + BeO (t  = 270 ^oC).

В результате реакции образуется барий и оксид бериллия. Таким образом, барий восстанавливается из оксида бария бериллием при температуре 270 ^oC.

2. реакция оксида бария с алюминием:

3BaO + 2Al → 3Ba + Al₂O₃ (t  = 1200 ^oC),

2Al + 4BaO → Ba(AlO₂)₂ + 3Ba (t  = 1100-1200 ^oC),

2Al + 4BaO  → BaAl₂O₄ + 3Ba (t  = 1100-1200 ^oC).

В результате реакции в первом случае образуется барий и оксид алюминия. Таким образом, барий восстанавливается из оксида бария алюминием при температуре 1200 ^oC.

Во втором и третьем случаях образуется барий и соль – алюминат бария.

3. реакция оксида бария с кремнием:

3BaO + Si → 2Ba + BaSiO₃ (t  = 1200 ^oC).

В результате реакции образуется соль – силикат бария и барий.

4. реакция оксида бария с кислородом:

BaO + O₂ → 2BaO₂ (t  = 500 ^oC).

В результате реакции образуется пероксид бария.

5. реакция оксида бария с водой:

BaO + H₂O → Ba(OH)₂.

В результате реакции образуется гидроксид бария.

6. реакция оксида бария с оксидом цинка:

BaO + ZnO → BaZnO₂ (t  = 1100 ^oC).

В результате реакции образуется cоль – цинкат бария.

7. реакция оксида бария с оксидом титана:

BaO + TiO₂ → BaTiO₃.

В результате реакции образуется соль – метатитанат бария.

8. реакция оксида бария с оксидом кадмия:

BaO + CdO → BaCdO₂ (t  = 1100 ^oC).

В результате реакции образуется оксид бария-кадмия.

9. реакция оксида бария с оксидом меди:

BaO + Cu₂O → BaCu₂O₂ (t  = 500-600 ^oC).

В результате реакции образуется оксид бария-меди.

10. реакция оксида бария с оксидом германия:

BaO + GeO₂ → BaGeO₃ (t  = 1200 ^oC).

В результате реакции образуется соль – метагерманат бария.

11. реакция оксида бария с оксидом гафния:

BaO + HfO₂ → BaHfO₃ (t  = 1800-2200 ^oC).

В результате реакции образуется оксид гафния-бария.

12. реакция оксида бария с оксидом марганца:

BaO + MnO → BaMnO₂ (t  = 1800 ^oC),

8BaO + MnO₂ → Ba₈MnO₁₀ (t  = 800 ^oC).

В результате реакции образуется в первом случае оксид бария-марганца, во втором – оксид марганца-октабария.

13. реакция оксида бария с оксидом никеля:

BaO + NiO → BaNiO₂ (t  = 1200 ^oC).

В результате реакции образуется оксид никеля-бария.

14. реакция оксида бария с оксидом циркония:

BaO + ZrO₂ → BaZrO₃ (t  = 1800-2200 ^oC).

В результате реакции образуется оксид циркония-бария (цирконат бария).

15. реакция оксида бария с оксидом олова:

BaO + SnO → BaSnO₂ (t  = 1000 ^oC).

В результате реакции образуется оксид олова-бария.

16. реакция оксида бария с оксидом ванадия: 

2BaО + VО₂ → Ba₂VО₄ (t = 1500-1700 ^oC).

В результате реакции образуется соль – тетраоксованадат бария.

17. реакция оксида бария с оксидом углерода:

BaO + CO₂ → BaCO₃.

В результате реакции образуется соль – карбонат бария.

18. реакция оксида бария с оксидом серы:

BaO + SO₃ → BaSO₄.

В результате реакции образуется соль – сульфат бария.

19. реакция оксида бария с плавиковой кислотой:

BaO + 2HF → BaF₂ + H₂O.

В результате химической реакции получается соль – фторид бария и вода.

20. реакция оксида бария с азотной кислотой:

BaO + 2HNO₃ → 2Ba(NO₃)₂ + H₂O.

В результате химической реакции получается соль – нитрат бария и вода.

21. реакция оксида бария с ортофосфорной кислотой:

3BaO + 2H₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂ + 3H₂O.

В результате химической реакции получается соль – ортофосфат бария и вода.

Аналогично проходят реакции оксида бария и с другими кислотами.  

22. реакция оксида бария с бромистым водородом (бромоводородом):

BaO + 2HBr → BaBr₂ + H₂O.

В результате химической реакции получается соль – бромид бария и вода.

23. реакция оксида бария с йодоводородом:

BaO + 2HI → BaI₂ + H₂O.

В результате химической реакции получается соль – йодид бария и вода.

 

Применение и использование оксида бария:

Оксид бария применяется в качестве покрытия различных приборов, а также наполнителя, компонента и катализатора в химической промышленности и в производстве стекла.

 

Примечание: © Фото //www. pexels.com, //pixabay.com

 

оксид бария реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие оксида бария
реакции с оксидом бария

 

Коэффициент востребованности
6 701

Нитрат бария: способы получения и химические свойства

 

Нитрат бария Ba(NO₃)₂ — соль металла бария и азотной кислоты. Белый, при нагревании плавится и разлагается. Хорошо растворяется в воде (гидролиза нет). Вступает в реакции обмена.

Относительная молекулярная масса M_r = 261,34; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 3,23; t_пл = 594º C (разлагается).

 

 

1. Нитрат бария можно путем взаимодействия бария и разбавленной азотной кислоты, образуется нитрат бария, оксид азота (I) и вода:

 

4Ba + 10HNO₃ = 4Ba(NO₃)₂ + N₂O↑ + 5H₂O,

 

если барий будет взаимодействовать с очень разбавленной азотной кислотой, то образуются нитрат бария, нитрат аммония и вода:

 

4Ba + 10HNO₃ = 4Ba(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

 

2. В результате взаимодействия сульфида бария и концентрированной азотной кислоты образуется нитрат бария, сера, оксид азота (IV) и вода:

 

BaS + 4HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + S↓ + 2NO₂↑ + 2H₂O

 

 

Качественная реакция на нитрат бария — взаимодействие с медью при нагревании в присутствии концентрированной кислоты:

1. При взаимодействии с серной кислотой и медью, нитрат бария образует сульфат бария, нитрат меди, бурый газ оксид азота и воду:

 

Cu + 2Ba(NO₃)₂ + 2H₂SO₄ = Cu(NO₃)₂ + 2BaSO₄ + 2NO₂ ↑ + 2H₂O

 

1. Hитрат бария разлагается при температуре 594 — 620º С с образованием нитрита бария и кислорода:

 

Ba(NO₃)₂ = Ba(NO₂)₂ + O₂,

 

а если температуре поднимется до 620 — 670^о С, то на выходе реакции будут образовываться  оксид бария, оксид азота (IV) и кислород:

 

2Ba(NO₃)₂ = 2BaO + 4NO₂ + O₂

 

2. Нитрат бария реагирует с простыми веществами:

2.1. Нитрат бария вступает в реакцию с атомным водородом (цинком и в присутствии соляной кислоты). В результате реакции образуется нитрат бария, хлорид цинка и вода:

 

Ba(NO₃)₂ + 2Zn + 4HCl = Ba(NO₂)₂ + 2ZnCl₂ + 2H₂O

 

3. Возможны реакции между нитратом бария и сложными веществами:

3.1. Нитрат бария вступает в реакцию с кислотами:

В результате реакции между нитратом бария и разбавленной серной кислотой образуется сульфат бария и азотная кислота:

 

Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HNO₃

 

3.2. Нитрат бария вступает в реакцию с солями:

Нитрат бария вступает в взаимодействие с гидрофосфатом натрия при кипении. В результате реакции образуется фосфат бария, нитрат натрия и азотная кислота:

 

3Ba(NO₃)₂ + 2Na₂HPO₄ = Ba₃(PO₄)₂↓ + 4NaNO₃ + 2HNO₃

 

Понравилось это:

Нравится Загрузка…

Формула гидроксида бария, молярная масса, октагидрат, применение, MSDS

• Что такое гидроксид бария?
• Химическая формула
• Молярная масса
• Растворим ли гидроксид бария в воде?
• Свойства гидроксида бария
• Октагидрат гидроксида бария
• Применение гидроксида бария
• MSDS гидроксида бария
• Гидроксид бария и соляная кислота

хлорид

• Гидроксид бария и тиоцианат аммония
• Моногидрат гидроксида бария
• Является ли гидроксид бария сильным или слабым основанием?
• Бария гидроксид и азотная кислота
• Бария гидроксид и углекислый газ
• Хлорная кислота и бария гидроксид
• Уксусная кислота и бария гидроксид
• Бария гидроксид и фосфорная кислота 0003 Гидроксид бария и хлорид аммония
• Октагидрат гидроксида бария и тиоцианат аммония

Что такое гидроксид бария?

Это химическое вещество, также известное как «барит». Это соединение бария, мягкого серебристого металла щелочноземельной группы.

Его можно получить путем растворения оксида бария (представленного как BaO) в воде. Это выражается следующей химической реакцией:

BaO + 9h3O → Ba(OH)2·8h3O

Химическая формула

Химическая формула гидроксида бария: Ba(OH)2.

Молярная масса

Молярная масса гидроксида бария

171,34 г/моль (в безводных растворах)
189,355 г/моль (моногидрат)
315,46 г/моль (октагидрат)

Isle In Water Hydroxide?

Растворимость гидроксида бария в воде умеренная. Однако это соединение нерастворимо в ацетоне. При комнатной температуре он может образовывать раствор. Установлено, что раствор гидроксида бария имеет приблизительную концентрацию 0,1 моль дм-3. 9Рисунок 1 Это стабильное соединение. Он несовместим с углекислым газом, кислотами и влагой. Необходимо избегать контакта этого вещества с несовместимыми материалами.

Внешний вид

Это кристаллическое вещество, цвет которого может варьироваться от белого до прозрачного.

Удельный вес

Удельный вес этого вещества составляет 2,18.

Температура плавления

Вещество плавится при температуре 408 °C.

Температура кипения

Материал кипит при температуре 780 °C.

Значение pH

Значение pH гидроксида бария фактически зависит от его концентрации. Тем не менее, pH этого соединения составляет около -2. Это указывает на то, что он является очень основным по своей природе.

Плотность

Имеет плотность 2,18 на г см-3

Молекулярная формула

Молекулярная формула октагидрата гидроксида бария: Bah28O10.

Октагидрат гидроксида бария

Это химическое соединение в виде белого кристаллического порошка. Он твердый и растворяется в воде. Он имеет температуру плавления 78 ° C.

Он также известен под другими названиями, такими как

• Гидрат бария
• Бария гидроксид
• 8-гидрат

Гидроксид бария Применение

Он используется для ряда целей, таких как

• При производстве щелочи
• В строительном стекле
• При вулканизации синтетического каучука
• В ингибиторах коррозии
• В качестве буровых растворов, пестицидов и смазочных материалов
• Для средства от накипи
• Для рафинации растительных и животных масел
• Для фресковой живописи
• В воде для умягчения
• В составе гомеопатических средств
• Для очистки разливов кислоты

Также используется в сахарной промышленности для приготовления свекловичного сахара.

Гидроксид бария MSDS

Паспорт безопасности материала (MSDS) для гидроксида бария:

Меры безопасности

Это вещество может быть вредным при вдыхании, проглатывании или даже контакте с ним. Прямое воздействие на кожу, глаза или одежду может быть опасным. Руки должны быть тщательно вымыты после работы с этим материалом. При попадании на одежду этого вещества ее следует немедленно снять. Любой участок кожи, подвергшийся воздействию этого соединения, следует немедленно промыть холодной водой с легким мылом.

Токсикология

Длительное воздействие этого вещества может вызвать раздражение кожи. Пыль этого материала может раздражать легкие и дыхательные пути. Проглатывание может вызвать ряд неприятных симптомов, таких как

• Тошнота
• Рвота
• Головная боль
• Головокружение
• Раздражение желудочно-кишечного тракта

Лица с ранее существовавшими заболеваниями дыхательной системы, кожи или глаз могут стать более восприимчивыми к одному или нескольким из вышеупомянутых симптомов.

Личная безопасность

Необходимо безопасно хранить этот материал, чтобы избежать утечки и пожара. Любой пожар, возникший из-за этого вещества, можно потушить с помощью огнетушителей. Лица, использующие это соединение, должны носить защитную одежду и использовать автономный дыхательный аппарат для предотвращения контакта этого материала с глазами, одеждой или кожей.

Гидроксид бария и соляная кислота

Гидроксид бария используется для нейтрализации соляной кислоты. Химическая реакция между двумя соединениями представлена ​​​​как:

Ba(OH)2 (водный) + 2HCl (водный) -> BaCl2 (водный) + 2h3O (жидкий)

Гидроксид бария и серная кислота

Гидроксид бария часто используется для нейтрализации серной кислоты. Реакция выражается следующим представлением:

Ba(OH)2(твердый) + h3SO4(водный) → BaSO4(твердый) + 2h3O(жидкий)

Небольшое количество BaSO4, получаемое из умеренно растворимого Ba(OH )2 покрывает и осаждает Ba(OH)2. В результате реакция между h3SO4 и Ba(OH)2 останавливается.

Гидроксид бария и хлорид аммония

Реакция нейтрализации твердого гидратированного гидроксида бария твердым хлоридом аммония носит эндотермический характер. В результате реакции образуется жидкость, сопровождающаяся падением температуры примерно до -20°С. Он представлен как:

Ba(OH)2 (водный) + 2Nh5Cl (водный) → BaCl2 (водный) + 2Nh4 (газовый) + HOH (жидкий).

Гидроксид бария и тиоцианат аммония

Это эндотермическая реакция, в результате которой образуется тиоцианат бария. Это выражается через эту химическую реакцию:

Ba(OH)2.8h3O (твердое) + 2 Nh5SCN (твердое) → Ba(SCN)2 (твердое) + 10h3O (жидкое) + 2 Nh4 (газообразное).

Моногидрат гидроксида бария

Это химическое соединение выглядит как белый порошок. Он также известен под другими названиями, такими как

• Сухой гидроксид бария

.

• Едкий барит моногидрат
• Гидроксид бария 1-гидрат

Состав используется для различных целей, таких как

• Очистка воды
• Производство присадок к маслам
• Изготовление смазочных материалов
• Производство химикатов с высоким содержанием бария

Контакт с кожей, вдыхание или проглатывание этого материала может представлять опасность для здоровья. В острых случаях также может наступить смерть. Это негорючее вещество, но оно может разлагаться при воздействии тепла и образовывать токсичное и/или коррозионное пламя. Его следует хранить в контейнерах в прохладном, сухом месте и всегда держать вдали от источников тепла. В противном случае контейнеры могут взорваться в нагретой среде.

Является ли гидроксид бария сильным или слабым основанием?

Это соединение хорошо растворяется в воде. Он считается единственным двухосновным сильным основанием. Он способен окрашивать лакмусовую бумагу в синий цвет и может образовывать соль и воду при взаимодействии с кислотой.

Гидроксид бария и азотная кислота

Гидроксид бария реагирует с азотной кислотой с образованием соли (нитрата бария) и воды, как и в случае классических кислотно-щелочных реакций. Химическая реакция выражается следующим образом:

2HNO3(водная азотная кислота) + Ba(OH)2(водный раствор гидроксида бария) → Ba(NO3)2(водный раствор нитрата бария) + 2h3O(вода)

Гидроксид бария и двуокись углерода

Ba(OH)2 реагирует с двуокисью углерода с образованием карбоната бария. Это выражается следующей химической реакцией:

Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + h3O.

Хлорная кислота и гидроксид бария

Две молекулы хлорной кислоты реагируют с одной молекулой гидроксида бария с образованием двух молекул воды и одной молекулы перхлората бария (также известного как хлорат бария). Реакция выражается как

Ba(OH)2 + 2 HClO4 (водный) → Ba(ClO4)2 (водный) + 2 h3O (жидкий).

Гидроксид бария, используемый в этой реакции, представляет собой либо твердое вещество, либо сильно разбавленный водный раствор.

Уксусная кислота и гидроксид бария

Две молекулы уксусной кислоты реагируют с одной молекулой гидроксида бария с образованием соли (нитрата бария) вместе с водой, как и любая другая кислотно-щелочная реакция. Это выражается как:

2 Ch4COOH + Ba(OH)2 → Ba(C2h4O2)2 + 2h3O

Реакцию можно облегчить, заменив C2h4O2 на Ac. Заменив таким образом, химическая реакция может быть представлена ​​в виде:

2 HAc + Ba(OH)2 → Ba(Ac)2 + 2h3O

Гидроксид бария и фосфорная кислота

В этой кислотно-основной реакции нейтрализации участвуют три молекулы гидроксида бария и две молекулы фосфорной кислоты. Формула этой химической реакции выглядит следующим образом:

3 Ba(OH)2 + 2 h4PO4 → Ba3(PO4)2 + 6h3O

Она приводит к осаждению фосфата бария. Это можно рассматривать как реакцию «двойного замещения», в которой барий замещает водород, который, в свою очередь, заменяет барий.

3 Ba(OH)2 + 2 h4PO4 → Ba3(PO4)2 + 6HOH

Гидроксид бария и нитрат аммония

Две молекулы водного раствора гидроксида бария реагируют с водным раствором нитрата аммония с образованием водных растворов нитрата бария, вода. Химическая реакция представлена ​​в виде:

Ba(OH)2 (водный) + 2 Nh5NO3 (водный) → Ba(NO3)2 (водный) + 2 Nh4 (водный) + 2 h3O (жидкий).

Аммиак может растворяться в растворе до насыщения. Затем он может превратиться в газ, тем самым завершив химическое изменение.

Гидроксид бария и хлорид аммония

Твердый хлорид аммония смешивают с твердым гидратированным гидроксидом бария в химическом стакане с образованием хлорида бария. Другими продуктами этой эндотермической реакции являются газообразный аммиак и гидроксид водорода (вода). В ходе этой холодной реакции температура резко падает примерно до -20 °C.

Формула этой реакции выглядит следующим образом:

Ba(OH)2 (водный) + 2Nh5Cl (водный) → BaCl2 (водный) + 2Nh4 (газообразный) + HOH (жидкий)

Октагидрат гидроксида бария и тиоцианат аммония

Тиоцианат аммония (Nh5SCN) смешивают с твердым октагидратом гидроксида бария (Ba(OH)2.8h3O) для получения тиоцианата бария. В результате кислотно-щелочной реакции образуется щелочной газ, который можно определить с помощью индикаторной бумаги.

Уравнение этой эндотермической реакции имеет следующий вид:

Ba(OH)2,8h3O(твердое) + 2 Nh5SCN(твердое) → Ba(SCN)2(т) + 10h3O(жидкое) + 2 Nh4(газообразное) .

Это эндотермическая реакция, при которой происходит поглощение тепла из окружающей среды. Это приводит к быстрому падению температуры этой реакции, которую можно измерить с помощью цифрового термометра. Это заставляет стакан примерзнуть к деревянной доске. По этой причине стакан следует поставить на маленькую доску, на которую налито несколько капель воды.

Гидроксид бария является одним из основных соединений бария. Коммерчески он чаще всего доступен в виде белого гранулированного моногидрата.

Каталожные номера
1. http://jchemed.chem.wisc.edu/JCESoft/CCA/CCA3/MAIN/ENDO2/PAGE1.HTM
2. http://www.practicalchemistry.org/experiments/endothermic-solid-solid-reactions,277,EX.html
3. http://www.chem.umn.edu/outreach/endoexo.html
4. http://www.chemicalbook.com/ChemicalProductProperty_EN_CB4318493.хтм

15 Невероятные факты о реакции HNO3 + Ba(OH)2 —

Сана Хан

HNO ₃ бесцветная минеральная кислота реагирует с кристаллическим неорганическим соединением Ba(OH) ₂ . Давайте изучим, как протекает реакция

HNO ₃ реагирует с Ba(OH) ₂ с образованием соответствующей соли и побочного продукта. HNO ₃ – сильная кислота с pka менее 1, используемая для производства аммиака, а также являющаяся основным компонентом удобрений, вступает в реакцию с неорганическим соединением Ba(OH) ₂ , поскольку это гидроксиды щелочноземельных металлов.

В этой статье мы узнаем, как оба неорганических соединения реагируют вместе, их продукты, тип реакции и ее сбалансированную форму.

Что является продуктом HNO

₃ + Ba(OH) ₂

HNO ₃ реагирует Ba(OH) ₂ с образованием нитрата бария Ba (NO 903 1 33 3 90) 32 и вода Н ₂ О.

HNO ₃ + Ba(OH) ₂ → Ba(NO ₃ ) ₂ + H ₂ O

Какой тип реакции HNO

_{20 3 OH 20 Ba 3)}

HNO ₃ + Ba(OH) ₂ – реакция нейтрализации. Происходит смешивание сильного основания Ba(OH) ₂ с сильной кислотой HNO ₃ с образованием соли и воды.

Как сбалансировать HNO

₃ + Ba(OH) ₂

Мы должны сбалансировать данную реакцию.

HNO ₃ + Ba(OH) ₂ → Ba(NO ₃ ) ₂ + H ₂ O 1

32 реакция сбалансирована4 количество элементов как в реагенте, так и в продукте сторона.

Здесь мы должны выделить числовые коэффициенты, чтобы сделать реакцию сбалансированной.

Мы должны присвоить каждому соединению соответствующие алфавитные коэффициенты, такие как A, B, C, D.

A HNO ₃ + B Ba(OH) ₂ → C Ba(NO ₃ ) ₂ + D H ₂ O

9045 Элемент 458

8 904 4 904

4

Sr №	А	Б	В	Г
1	Н	1	2
2	Н	1	0	1	0
3	О	3	2	6	1
Ба 484	0	1	1	0

Кол-во элементы, присутствующие в реагентах и ​​продуктах.

• Введите значения коэффициентов в метод исключения для оценки.
• Получите наименьшее целое число из результата, упростив его.
• A = 2, B = 1, C = 1, D = 2
• Сбалансированное уравнение: ) ₂ + 2 Н ₂ О .

HNO

₃ + Ba(OH) ₂ титрование

• HNO ₃ + Ba(OH) ₂ подвергают кислотно-основному титрованию. Сильная кислота HNO ₃ соединяется с сильным основанием Ba(OH) ₂ с образованием реакции нейтрализации путем титрования стандартного раствора для получения степени эквивалентности т.р.
• Титрование будет проходить как

Используемый аппарат

Штатив для титрования, пипетка, бюретка, мерная колба, коническая колба, мешалка, воронка.

Химикаты

Неизвестная концентрация HNO ₃ , известная концентрация Ba(OH) _{2 .}

Индикаторы

Индикатор фенолфталеин обычно используется для такого титрования.

Процедура

• Прежде всего, заполните бюретку до кончика, прежде чем промыть ее известным раствором гидроксида бария.
• В данном титровании азотная кислота является аналитом, а титрантом является гидроксид бария, так как азотная кислота находится в неизвестном количестве, концентрацию которой нам нужно найти с помощью гидроксида бария.
• Затем отсосать точное количество раствора азотной кислоты в коническую колбу.
• Добавьте 2-3 капли индикатора фенолфталеина в коническую колбу с неизвестной концентрацией азотной кислоты.
• Затем с помощью бюретки по капле добавляйте раствор гидроксида бария известной концентрации в конический флакон до изменения его цвета с бесцветного на розовый.
• Запишите показания и повторите их 3 раза.
• Для нахождения нормальности анализируемого вещества используются следующие формулы: Из значения нормальности мы можем найти массу азотная кислота.
• Масса = Ур. Вес. × нормальность × объем / 1000

HNO

₃ + Ba(OH) ₂ результирующее ионное уравнение

результирующее ионное уравнение для HNO ₂ + Ba(OH1) 075 это

OH ^– (Aq) + H ⁺ (Aq) → H ₂ O (l)

• При составлении баланса молекулярного уравнения необходимо учитывать каждую фазу соединения.
• 2 HNO ₃ (Aq) + Ba(OH) ₂ (Aq) → Ba(NO ₃ ) ₂ (Aq) + 2H ₂ O (l)
• 4 Водный соли или химические вещества в уравнении должны быть превращены в ионы. Разлагать следует только сильные электролиты, так как они полностью диссоциируют.
• Здесь HNO ₃ – сильная кислота, B a(OH) ₂ – сильное основание, а Ba(NO ₃ ) ₂ – сильная соль. Так , они проходят диссоциацию.
• 2 Н ⁺ + 2 Н.О. 2 ^– + 2 H ₂ O
• Ионы-спектаторы должны быть исключены, чтобы показать виды, реально участвующие в реакции.
• Оставшееся вещество представляет собой чистое ионное уравнение.
• ОХ ^– (Aq) + H ⁺ (Aq) → H ₂ O (l)

HNO

₃ и Ba(OH) ₂ сопряженные пары

сопряженные пары для HNO

725 ₃ и B a(OH) ₂ :

• HNO ₃ , высвобождение H+ с образованием пар NO ₃ в виде конъюгатов.
• Сопряженная кислота Ba(OH) ₂ представляет собой Ba ⁺² .
• Сопряженным основанием Ba(OH) ₂ является OH ^– .
• Сопряженная кислота H ₂ O представляет собой H ₃ O ⁺ .
• H ₂ O подвергаются депротонированию с образованием сопряженного основания OH ^– .
• Ba(NO ₃ ) ₂ не составляют сопряженных пар.

HNO

₃ и Ba(OH) ₂ межмолекулярные силы

Межмолекулярные силы, присутствующие между HNO ₃ и Ba(OH) ₂ , представляют собой ,

• HNO ₃ , демонстрируют водородные связи, силы Лондона и диполь-дипольное притяжение и нитрат-ионы из-за разделенных ионов водорода , в водных растворах.
• Ba(OH) ₂ демонстрируют сильные ионные межмолекулярные силы притяжения.
• H ₂ O показывают водородную связь, диполь-дипольные силы и дисперсионные силы Лондона из-за различий в электроотрицательности между атомами O и H.

HNO

₃ + Ba(OH) ₂ энтальпия реакции

HNO ₃ + Ba(OH) ₂ имеет отрицательную энтальпию 70 Дж/Моль -948 0051

• Энтальпия образования HNO ₃ составляет -173,1 кДж/моль.
• Энтальпия образования Ba(OH) ₂ составляет -643,9 кДж/моль.
• Энтальпия образования Ba(NO ₃ ) ₂ составляет -78 кДж/моль.
• Энтальпия образования H ₂ O составляет – 285,8 кДж/моль.

Is HNO

₃ + Ba(OH) ₂ буферный раствор

HNO ₃ + Ba(OH) ₂ не является буферным раствором. Буферные соли состоят из слабой кислоты и сопряженного с ней основания, но здесь и кислота, и основание являются сильными по своей природе, поэтому это противоречит критериям буферного раствора.

Is HNO

₃ + Ba(OH) ₂ полная реакция

HNO ₃ + Ba(OH) ₂ является полной реакцией из-за сильной кислотной и основной природы растворов HNO ₃ и Ba(OH) ₂ , что приводит к их полной диссоциации. Таким образом, реагент полностью расходуется в ходе реакции, и в дальнейшем не остается никаких следов.

Is HNO

₃ + Ba(OH) ₂ экзотермическая или эндотермическая реакция

HNO ₃ + Ba(OH) ₂ эндотермическая реакция. При смешении обоих реагентов температура смеси падает до 450°С. Достаточно холодно, чтобы заморозить химический стакан с реакционной смесью. Эндотермическая реакция

Is HNO

₃ + Ba(OH) ₂ окислительно-восстановительная реакция

HNO ₃ + Ba(OH) ₂ не является окислительно-восстановительной реакцией.