Разложение сульфата бария: особенности, применение и правила безопасного использования сернокислого бария— обзор от ПраймКемикалсГрупп

особенности, применение и правила безопасного использования сернокислого бария— обзор от ПраймКемикалсГрупп

Сульфат бария — вещество, встречающееся в природе в виде минерала барит с формулой BaSO4. Природный минерал может быть как прозрачным или белым, так и окрашенным из-за присутствия примесей. Используемый в промышленности реактив — это мелкодисперсионный порошок белого или с легким желтоватым оттенком цвета. Чем чище вещество, тем оно белее.

Сульфат бария очень инертен, не растворяется ни в воде, ни в растворителях. Нейтрален к щелочам и большинству кислот, пожаробезопасен, не ядовит. Чтобы вызвать термическое разложение, его нужно нагреть до t +1600 °С. Взаимодействует с концентрированной серной кислотой h3SO4, бромоводородной HBr и йодноводородной HI кислотами, хлорной водой, углеродом, водородом, едким натром NaOH.

Получение

Сульфат бария производят переработкой и очисткой природного сырья — барита (тяжелого шпата). Кроме этого существуют лабораторные способы:
• реакцией обмена растворимых солей бария и серной кислоты;
• реакцией обмена между сульфатом ZnSO4 и сульфидом BaS;
• взаимодействием бариевого оксида BaO или пероксида BaO2 с серной кислотой;
• воздействием гидроокиси Ba(OH)2 на серную кислоту, ее соль или оксид серы SO3.

Применение

Сульфат бария применяется во многих областях, благодаря невысокой стоимости и нетоксичности. Востребован в лабораторной аналитике, промышленности, быту.

• В медицине — контрастное вещество при рентгеноскопии ЖКТ.
• Добавляется в штукатурку рентгенкабинетов для поглощения рентгеновских лучей.
• В гравиметрическом анализе для идентификации бариевых ионов и сульфат-ионов.
• Белый пигмент и наполнитель в лакокрасочной индустрии, при производстве пластиков, клеев, бумаги, линолеума и т.п.
• Входит в состав буровых растворов при нефтедобыче, паст для травления стекла, огнеупоров, пиротехнических смесей.
• Используется для покрытия пресс-форм на металлургических предприятиях.
• В электротехнике для изготовления свинцовых аккумуляторов.
• В химпроме — сырье для получения бариесодержащих соединений.

Меры безопасности

Как химическое вещество сульфат бария неядовит и пожаробезопасен. В воде и соляной кислоте не растворим, поэтому организмом человека не усваивается, не оказывает на него токсического воздействия. Тем не менее, его мелкодисперсионная пыль раздражает дыхательные пути и слизистые, и их следует защищать при работе. ГОСТ требует, чтобы работы с реактивом проводились в помещениях с оборудованной принудительной системой вентиляции, а работники использовали средства защиты: маски и пылезащитные очки.

Условия хранения

Хранят сульфат бария на сухих складах в пластиковых мешках, бочках, флягах, стеклянных сосудах. Если реактив упакован герметично, то допускается хранение на открытых площадках.

Как приобрести вещество у ПраймКемикалсГрупп

В магазине ПраймКемикалсГрупп можно купить сульфат бария высокой чистоты. Для этого достаточно сделать заказ на сайте pcgroup.ru, на странице товара, или звоните по одному из телефонов, указанных в верхней части страницы. Мы также отвечаем на вопросы и оформляем заказы через электронную почту [email protected] или мессенджеры WhatsApp и Telegram: +7(929) 635 82 73. Организована доставка во все регионы России.

Сульфат бария, химические свойства, получение

1

H

ВодородВодород

1,008

1s1

2,2

Бесцветный газ

пл=-259°C

кип=-253°C

2

He

ГелийГелий

4,0026

1s2

Бесцветный газ

кип=-269°C

3

Li

ЛитийЛитий

6,941

2s1

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

пл=180°C

кип=1317°C

4

Be

БериллийБериллий

9,0122

2s2

1,57

Светло-серый металл

пл=1278°C

кип=2970°C

5

B

БорБор

10,811

2s2 2p1

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

пл=2300°C

кип=2550°C

6

C

УглеродУглерод

12,011

2s2 2p2

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

пл=3550°C

кип=4830°C

7

N

АзотАзот

14,007

2s2 2p3

3,04

Бесцветный газ

пл=-210°C

кип=-196°C

8

O

КислородКислород

15,999

2s2 2p4

3,44

Бесцветный газ

пл=-218°C

кип=-183°C

9

F

ФторФтор

18,998

2s2 2p5

4,0

Бледно-желтый газ

пл=-220°C

кип=-188°C

10

Ne

НеонНеон

20,180

2s2 2p6

Бесцветный газ

пл=-249°C

кип=-246°C

11

Na

НатрийНатрий

22,990

3s1

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

пл=98°C

кип=892°C

12

Mg

МагнийМагний

24,305

3s2

1,31

Серебристо-белый металл

пл=649°C

кип=1107°C

13

Al

АлюминийАлюминий

26,982

3s2 3p1

1,61

Серебристо-белый металл

пл=660°C

кип=2467°C

14

Si

КремнийКремний

28,086

3s2 3p2

1,9

Коричневый порошок / минерал

пл=1410°C

кип=2355°C

15

P

ФосфорФосфор

30,974

3s2 3p3

2,2

Белый минерал / красный порошок

пл=44°C

кип=280°C

16

S

СераСера

32,065

3s2 3p4

2,58

Светло-желтый порошок

пл=113°C

кип=445°C

17

Cl

ХлорХлор

35,453

3s2 3p5

3,16

Желтовато-зеленый газ

пл=-101°C

кип=-35°C

18

Ar

АргонАргон

39,948

3s2 3p6

Бесцветный газ

пл=-189°C

кип=-186°C

19

K

КалийКалий

39,098

4s1

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

пл=64°C

кип=774°C

20

Ca

КальцийКальций

40,078

4s2

1,0

Серебристо-белый металл

пл=839°C

кип=1487°C

21

Sc

СкандийСкандий

44,956

3d1 4s2

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

пл=1539°C

кип=2832°C

22

Ti

ТитанТитан

47,867

3d2 4s2

1,54

Серебристо-белый металл

пл=1660°C

кип=3260°C

23

V

ВанадийВанадий

50,942

3d3 4s2

1,63

Серебристо-белый металл

пл=1890°C

кип=3380°C

24

Cr

ХромХром

51,996

3d5 4s1

1,66

Голубовато-белый металл

пл=1857°C

кип=2482°C

25

Mn

МарганецМарганец

54,938

3d5 4s2

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

пл=1244°C

кип=2097°C

26

Fe

ЖелезоЖелезо

55,845

3d6 4s2

1,83

Серебристо-белый металл

пл=1535°C

кип=2750°C

27

Co

КобальтКобальт

58,933

3d7 4s2

1,88

Серебристо-белый металл

пл=1495°C

кип=2870°C

28

Ni

НикельНикель

58,693

3d8 4s2

1,91

Серебристо-белый металл

пл=1453°C

кип=2732°C

29

Cu

МедьМедь

63,546

3d10 4s1

1,9

Золотисто-розовый металл

пл=1084°C

кип=2595°C

30

Zn

ЦинкЦинк

65,409

3d10 4s2

1,65

Голубовато-белый металл

пл=420°C

кип=907°C

31

Ga

ГаллийГаллий

69,723

4s2 4p1

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

пл=30°C

кип=2403°C

32

Ge

ГерманийГерманий

72,64

4s2 4p2

2,0

Светло-серый полуметалл

пл=937°C

кип=2830°C

33

As

МышьякМышьяк

74,922

4s2 4p3

2,18

Зеленоватый полуметалл

субл=613°C

(сублимация)

34

Se

СеленСелен

78,96

4s2 4p4

2,55

Хрупкий черный минерал

пл=217°C

кип=685°C

35

Br

БромБром

79,904

4s2 4p5

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

пл=-7°C

кип=59°C

36

Kr

КриптонКриптон

83,798

4s2 4p6

3,0

Бесцветный газ

пл=-157°C

кип=-152°C

37

Rb

РубидийРубидий

85,468

5s1

0,82

Серебристо-белый металл

пл=39°C

кип=688°C

38

Sr

СтронцийСтронций

87,62

5s2

0,95

Серебристо-белый металл

пл=769°C

кип=1384°C

39

Y

ИттрийИттрий

88,906

4d1 5s2

1,22

Серебристо-белый металл

пл=1523°C

кип=3337°C

40

Zr

ЦирконийЦирконий

91,224

4d2 5s2

1,33

Серебристо-белый металл

пл=1852°C

кип=4377°C

41

Nb

НиобийНиобий

92,906

4d4 5s1

1,6

Блестящий серебристый металл

пл=2468°C

кип=4927°C

42

Mo

МолибденМолибден

95,94

4d5 5s1

2,16

Блестящий серебристый металл

пл=2617°C

кип=5560°C

43

Tc

ТехнецийТехнеций

98,906

4d6 5s1

1,9

Синтетический радиоактивный металл

пл=2172°C

кип=5030°C

44

Ru

РутенийРутений

101,07

4d7 5s1

2,2

Серебристо-белый металл

пл=2310°C

кип=3900°C

45

Rh

РодийРодий

102,91

4d8 5s1

2,28

Серебристо-белый металл

пл=1966°C

кип=3727°C

46

Pd

ПалладийПалладий

106,42

4d10

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1552°C

кип=3140°C

47

Ag

СереброСеребро

107,87

4d10 5s1

1,93

Серебристо-белый металл

пл=962°C

кип=2212°C

48

Cd

КадмийКадмий

112,41

4d10 5s2

1,69

Серебристо-серый металл

пл=321°C

кип=765°C

49

In

ИндийИндий

114,82

5s2 5p1

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

пл=156°C

кип=2080°C

50

Sn

ОловоОлово

118,71

5s2 5p2

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

пл=232°C

кип=2270°C

51

Sb

СурьмаСурьма

121,76

5s2 5p3

2,05

Серебристо-белый полуметалл

пл=631°C

кип=1750°C

52

Te

ТеллурТеллур

127,60

5s2 5p4

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

пл=450°C

кип=990°C

53

I

ИодИод

126,90

5s2 5p5

2,66

Черно-серые кристаллы

пл=114°C

кип=184°C

54

Xe

КсенонКсенон

131,29

5s2 5p6

2,6

Бесцветный газ

пл=-112°C

кип=-107°C

55

Cs

ЦезийЦезий

132,91

6s1

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

пл=28°C

кип=690°C

56

Ba

БарийБарий

137,33

6s2

0,89

Серебристо-белый металл

пл=725°C

кип=1640°C

57

La

ЛантанЛантан

138,91

5d1 6s2

1,1

Серебристый металл

пл=920°C

кип=3454°C

58

Ce

ЦерийЦерий

140,12

f-элемент

Серебристый металл

пл=798°C

кип=3257°C

59

Pr

ПразеодимПразеодим

140,91

f-элемент

Серебристый металл

пл=931°C

кип=3212°C

60

Nd

НеодимНеодим

144,24

f-элемент

Серебристый металл

пл=1010°C

кип=3127°C

61

Pm

ПрометийПрометий

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

пл=1080°C

кип=2730°C

62

Sm

СамарийСамарий

150,36

f-элемент

Серебристый металл

пл=1072°C

кип=1778°C

63

Eu

ЕвропийЕвропий

151,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=822°C

кип=1597°C

64

Gd

ГадолинийГадолиний

157,25

f-элемент

Серебристый металл

пл=1311°C

кип=3233°C

65

Tb

ТербийТербий

158,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1360°C

кип=3041°C

66

Dy

ДиспрозийДиспрозий

162,50

f-элемент

Серебристый металл

пл=1409°C

кип=2335°C

67

Ho

ГольмийГольмий

164,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1470°C

кип=2720°C

68

Er

ЭрбийЭрбий

167,26

f-элемент

Серебристый металл

пл=1522°C

кип=2510°C

69

Tm

ТулийТулий

168,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1545°C

кип=1727°C

70

Yb

ИттербийИттербий

173,04

f-элемент

Серебристый металл

пл=824°C

кип=1193°C

71

Lu

ЛютецийЛютеций

174,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=1656°C

кип=3315°C

72

Hf

ГафнийГафний

178,49

5d2 6s2

Серебристый металл

пл=2150°C

кип=5400°C

73

Ta

ТанталТантал

180,95

5d3 6s2

Серый металл

пл=2996°C

кип=5425°C

74

W

ВольфрамВольфрам

183,84

5d4 6s2

2,36

Серый металл

пл=3407°C

кип=5927°C

75

Re

РенийРений

186,21

5d5 6s2

Серебристо-белый металл

пл=3180°C

кип=5873°C

76

Os

ОсмийОсмий

190,23

5d6 6s2

Серебристый металл с голубоватым оттенком

пл=3045°C

кип=5027°C

77

Ir

ИридийИридий

192,22

5d7 6s2

Серебристый металл

пл=2410°C

кип=4130°C

78

Pt

ПлатинаПлатина

195,08

5d9 6s1

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1772°C

кип=3827°C

79

Au

ЗолотоЗолото

196,97

5d10 6s1

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

пл=1064°C

кип=2940°C

80

Hg

РтутьРтуть

200,59

5d10 6s2

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

пл=-39°C

кип=357°C

81

Tl

ТаллийТаллий

204,38

6s2 6p1

Серебристый металл

пл=304°C

кип=1457°C

82

Pb

СвинецСвинец

207,2

6s2 6p2

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

пл=328°C

кип=1740°C

83

Bi

ВисмутВисмут

208,98

6s2 6p3

Блестящий серебристый металл

пл=271°C

кип=1560°C

84

Po

ПолонийПолоний

208,98

6s2 6p4

Мягкий серебристо-белый металл

пл=254°C

кип=962°C

85

At

АстатАстат

209,98

6s2 6p5

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=302°C

кип=337°C

86

Rn

РадонРадон

222,02

6s2 6p6

2,2

Радиоактивный газ

пл=-71°C

кип=-62°C

87

Fr

ФранцийФранций

223,02

7s1

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=27°C

кип=677°C

88

Ra

РадийРадий

226,03

7s2

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=700°C

кип=1140°C

89

Ac

АктинийАктиний

227,03

6d1 7s2

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=1047°C

кип=3197°C

90

Th

ТорийТорий

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

ПротактинийПротактиний

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

УранУран

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

пл=1132°C

кип=3818°C

93

Np

НептунийНептуний

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

ПлутонийПлутоний

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

АмерицийАмериций

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

КюрийКюрий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

БерклийБерклий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

КалифорнийКалифорний

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

ЭйнштейнийЭйнштейний

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

ФермийФермий

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

МенделевийМенделевий

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

НобелийНобелий

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

ЛоуренсийЛоуренсий

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

РезерфордийРезерфордий

267

6d2 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

ДубнийДубний

268

6d3 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

СиборгийСиборгий

269

6d4 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

БорийБорий

270

6d5 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

ХассийХассий

277

6d6 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

МейтнерийМейтнерий

278

6d7 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

ДармштадтийДармштадтий

281

6d9 7s1

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Кинетика и термодинамика разложения сульфата бария

У вас не включен JavaScript. Пожалуйста, включите JavaScript
чтобы получить доступ ко всем функциям сайта или получить доступ к нашему
страница без JavaScript.

Выпуск 0, 1976 г.

Из журнала:

Журнал Химического общества, Faraday Transactions 1: Физическая химия в конденсированных фазах

Кинетика и термодинамика разложения сульфата бария

Пируз
Мохаззаби
и

Алан В.
Сирси

Аннотация

Равновесное давление паров сульфата бария и давление сублимации свободной поверхности монокристаллов были измерены впервые методами кручения-эффузии и кручения-Ленгмюра соответственно. Измерения масс-спектрометра показали, что основной реакцией разложения является BaSO 9 .0026 4 (т)→ BaO(s)+ SO 2 (г)+½O 2 (г) как для условий равновесия, так и для условий свободной поверхности.

Поток в ленгмюровских экспериментах оставался постоянным примерно в 10 –2 раз по сравнению с потоком равновесных газообразных продуктов в диапазоне температур 1422–1540 К. Истечение продуктовых газов через пористый слой продукта не снижает скорость реакции даже при толщине слоя продукта до 1 мм. Простейшая модель, согласующаяся с данными, предполагает, что все стадии реакции, кроме десорбции в газообразные продукты, находятся в равновесии, но десорбция происходит только с 1% участков поверхности. Исследования равновесия показали, что для кристаллической модификации, стабильной выше 1422 К, Δ H ° D = 588,3 ± 6,7 кДж моль –1 и Δ S ° D = 257,3 ± 4,6 Дж К –1 (моль BaSO 4 ) –1 . Кинетические исследования дали Δ H * D = 575,3 ± 12,6 кДж моль –1 и Δ 90 044 С * D = 200,4 ± 8,4 Дж К –1 (моль BaSO 4 ) –1 как кажущаяся энтальпия и энтропия активации реакции разложения температурная форма BaSO 4 , когда предполагается, что активированное состояние состоит из SO 2 (г)+½O 2 (г) на моль сульфата бария.

Варианты загрузки Пожалуйста, подождите…

Информация о товаре

ДОИ
https://doi.org/10.1039/F19767200290

Тип изделия
Бумага

Скачать цитату

J. Chem. Soc., Faraday Trans. 1 , 1976, 72 , 290-295

BibTexEndNoteMEDLINEProCiteReferenceManagerRefWorksRIS

Разрешения

Запросить разрешения

Получение данных из CrossRef.
Загрузка может занять некоторое время.

Прожектор

Объявления

Видео с вопросами

: балансировка уравнения разложения фторсульфоната бария

Стенограмма видео

Нагревание фторсульфоната бария Ba(SO3F)2 дает сульфат бария BaSO4 и другое соединение X в соответствии с приведенным уравнением. Ba(SO3F)2 дает BaSO4 плюс X. Какова молекулярная формула соединения X?

Прежде чем мы сможем определить молекулярную формулу соединения X, нам необходимо иметь общее представление о сбалансированных химических уравнениях. Сбалансированное химическое уравнение — это уравнение реакции, в котором количество атомов каждого элемента одинаково в обеих сторонах реакции. Например, если мы посмотрим на это уравнение реакции, то увидим, что на каждой стороне реакционной стрелки находится по одному атому кальция, на каждой стороне реакционной стрелки — по одному атому углерода, а на противоположной — всего три атома кислорода. с каждой стороны стрелки реакции. Число атомов каждого элемента было одинаковым по обе стороны реакции, поэтому это химическое уравнение уравновешено.

Итак, чтобы определить молекулярную формулу соединения X, нам нужно будет определить количество атомов каждого элемента, необходимое для балансировки реакции. Давайте начнем с составления списка количества атомов каждого элемента, которые уже учтены в уравнении реакции. В уравнении мы видим элементы барий, серу, кислород и фтор. В левой части стрелки реакции мы видим один атом бария. Внутри скобок мы видим один атом серы, три атома кислорода и один атом фтора. Однако нам нужно принять во внимание нижний индекс два за скобками.

Нижний индекс означает, что в этом соединении два иона фторсульфоната, поэтому нам нужно умножить количество атомов внутри скобок на два. Это означает, что в левой части уравнения реакции есть два атома серы, шесть атомов кислорода и два атома фтора. В правой части уравнения реакции мы видим один атом бария, один атом серы и четыре атома кислорода. Теперь мы можем использовать наше понимание сбалансированных химических уравнений, чтобы определить, сколько атомов каждого элемента должно быть частью соединения X.

Глядя на атомы бария, мы видим, что по одному атому бария с каждой стороны уравнения реакции, поэтому атомы бария в настоящее время уравновешены. Это означает, что соединение X не может содержать атомов бария; в противном случае атомы бария были бы неуравновешенными. Теперь давайте посмотрим на атомы серы. В левой части уравнения реакции два атома серы, а в правой части уравнения реакции учитывается только один атом серы. Чтобы реакция была сбалансированной, необходимо, чтобы с обеих сторон уравнения реакции было в общей сложности два атома серы. Таким образом, соединение X должно содержать один атом серы.

Глядя на атомы кислорода, мы видим шесть атомов кислорода в левой части уравнения реакции и четыре учтенных атома кислорода в правой части уравнения реакции. Чтобы уравнение было сбалансированным, в обеих частях уравнения реакции должно быть шесть атомов кислорода.


Опубликовано

в

от

Метки:

Комментарии

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *