Работа выхода кадмия: №1700. Работа выхода электронов из кадмия равна 4,08 эВ. Какова частота света, если максимальная скорость фотоэлектронов равна 7,2 • 105 м/с?

Работа выхода электронов из кадмия равна 4, 08 эВ. Какой должна быть длина волны, падающей на кадмий, если при фотоэффекте максимальная скорость фотоэлектронов равна 2 · 106 м с ? — вопрос №4106779 — Учеба и наука

Ответы

14. 12.20

Михаил Александров Читать ответы

Андрей Андреевич Читать ответы

Владимир Читать ответы

Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Физика

Похожие вопросы

Решено

Идеальный математический маятник совершает колебания так, как показано на рисунке, последовательно проходя положения « 1 », « 2 », « 3 », « 4 » и « 5

Решите задачу пожалуйста Манометр на. ..

Решено

При реактивном ускорении от двухступенчатой ракеты, движущейся со скоростью 29 м/с, отделилась первая ступень массой 511 т с начальной скоростью 19

Решено

Камень массой 20 г, выпущенный вертикально вверх из рогатки, резиновый жгут которой был растянут на 20 см, поднялся на высоту 40 м. Найти жёсткость

Масса Луны в 81 раз меньше массы Земли.Найдите отношение силы тяготения, действующей на луну со стороны Земли, и силы тяготения, действующей на землю со стороны Луны.

Пользуйтесь нашим приложением

Билет № 5

Оборудование:
амперметр, вольтметр, 2 резистора,
источник тока, ключ.

Выполнение
работы:

;
;

R1=40
м; R2=20 м

R=

R=


Ом

Вывод:
Определили сопротивление 1-го и 2-го
резисторов, общее сопротивление.

Билет № 6

1. Капелька массой 10-4 г находится в равновесии в

электрическом
поле с напряженностью 98 Н/Кл. Найти
величину заряда капельки.

Дано:

m=10-4
г = 10-7кг

Е=98Н/кл

G=9,8
м/с2

q-?

Решение:

F=mg
F=E x q

Exq=mg

q=

q=10-7
кг х 9,8 м/с2 : 98 Н/Кл = 10-8 Кл.

Ответ:
10-8 Кл.

Билет
№ 7

Билет
№ 8

1. Определить максимальную кинетическую энергию фотоэлектронов калия при освещении лучами с длиной волны 4х10-7 м, если работа выхода 2,26 эВ.

Дано:

λ=4х10-7
м

А=2,26
эВ

Ек
— ?

Решение:

2,26
эВ = 2,26 х 1,6х10-19 Дж = 3,6х10-19 Дж

hυ=А+Ек

u=

Дж≈ 4,97х10-19 –
3,6х10-19 ≈

1,4х10-19
Дж.

Ответ:
1,4х10-19 Дж.

2. Работа выхода электронов из кадмия равна 4,08 эВ. Какова длина волны света, падающего на поверхность кадмия, если максимальная скорость фотоэлектронов равна 7,2х105 м/с2?

Билет
№ 9

Оборудование:
дифракционная решетка, источник света,
черный экран с узкой вертикальной щелью
посередине.

Выполнение
работы:

λ
– длина волны
;

d-
постоянная решетки

d=0,01
мм = 10-2 мм = 10-5 м

b-расстояние
по шкале экрана от щели до выбранной
лини спектра

к
– порядок спектра

а
– расстояние от решетки до шкалы

λ=8х10-7

Вывод:
Научились определять длину световой
волны с помощью дифракционной решетки.

Билет № 10

1. Определите показатель преломления скипидара, если известно, что при угле падения 450 угол преломления 300.

Дано:

λ=450

β=300

n-?

Решение:

Ответ:
1,4.

Билет № 11

1. За какой промежуток времени магнитный поток изменится на 0,04Вб, если в контуре возбуждается эдс индукции 16 в?

Дано:

ΔФ=0,04
Вб

Ei=16
В

4х10-2
Вб

Δt
— ?

Решение:

Еi=

Δt=

Ответ:
2,5х10-3.

ε=500х

(В)

Ответ:
ε= 400 В.

Кадмий — Обзор | Управление по безопасности и гигиене труда

Обзор

Основные моменты

• Краткий обзор OSHA – Медицинская оценка воздействия кадмия на почки
• Консультант по биологическому мониторингу кадмия OSHA eTool
• Заявление общественного здравоохранения о кадмии — ATSDR

Меры, которые работодатели и работники могут предпринять для предотвращения воздействия кадмия

• Ликвидация
• Замена
• Инженерный контроль
  • Вентиляция
  • Изоляция
• Административный контроль
• Средства индивидуальной защиты
  • Средства защиты органов дыхания
  • Защитная одежда

Кадмий Международная карта данных по химической безопасности

Кадмий (Cd) — мягкий, ковкий, голубовато-белый металл, содержащийся в цинковых рудах и, в гораздо меньшей степени, в кадмиевом минерале гриноките. Большая часть кадмия, производимого сегодня, получается из побочных продуктов цинка и извлекается из отработанных никель-кадмиевых аккумуляторов. Впервые обнаруженный в Германии в 1817 году, кадмий рано нашел применение в качестве пигмента из-за его способности давать ярко-желтый, оранжевый и красный цвета. Кадмий стал важным металлом в производстве никель-кадмиевых (Ni-Cd) аккумуляторных батарей и в качестве расходуемого антикоррозионного покрытия для железа и стали. Сегодня кадмий широко используется в промышленности в батареях, сплавах, покрытиях (гальванических покрытиях), солнечных элементах, стабилизаторах пластмасс и пигментах. Кадмий также используется в ядерных реакторах, где он действует как поглотитель нейтронов. Несмотря на то, что литий-ионные батареи стали популярными среди легких электронных устройств, новые рыночные возможности для промышленного применения никель-кадмиевых батарей будут продолжать стимулировать использование кадмия. Увеличение инвестиций в солнечную энергетику также будет стимулировать использование кадмия в будущем. Китай, Южная Корея и Япония являются ведущими производителями кадмия в мире, за ними следует Северная Америка.

Кадмий и его соединения очень токсичны, и известно, что воздействие этого металла вызывает рак и поражает сердечно-сосудистую, почечную, желудочно-кишечную, неврологическую, репродуктивную и дыхательную системы организма.

Кто подвергается воздействию кадмия?

Воздействие кадмия на рабочих может происходить во всех отраслях промышленности, но в основном в обрабатывающей промышленности и строительстве. Рабочие могут подвергаться воздействию во время плавки и рафинирования металлов, а также при производстве аккумуляторов, пластмасс, покрытий и солнечных батарей. Растущая промышленность по переработке никель-кадмиевых аккумуляторов вызывает озабоченность по поводу воздействия кадмия. Гальваника, механическая обработка металлов, сварка и покраска — операции, связанные с воздействием кадмия. Рабочие, занятые на свалках, переработке электронных деталей или переработке пластмасс, могут подвергаться воздействию кадмия. Работники компоста и сборщики отходов также потенциально подвергаются воздействию пыли, которая может содержать кадмий. Сжигание бытовых отходов является еще одним источником воздействия кадмия.

Где происходит воздействие кадмия?

Кадмий является важным металлом для многих видов бизнеса и промышленных процессов. Кадмий чаще всего используется в производственном секторе, но воздействие на рабочих также может происходить в других отраслях промышленности, включая строительство, оптовую торговлю и транспорт. OSHA предоставляет общедоступные данные о воздействии химических веществ на здоровье, которые включают результаты проб промышленной гигиены, взятые выездным персоналом OSHA во время посещений объекта. Эти данные могут дать представление об секторах промышленности и подкатегориях бизнеса, в которых были обнаружены концентрации кадмия в воздухе. Хотя таблицы представляют собой лишь небольшую часть от общего числа компаний в соответствующих отраслях, результаты могут дать представление о том, где в Соединенных Штатах происходит воздействие кадмия на рабочем месте.

Стандарты

Требования по защите рабочих от воздействия кадмия изложены в конкретных стандартах OSHA, касающихся общей промышленности, морского судоходства, строительства и сельского хозяйства.

Подробнее »

 

Правоприменение

Основные директивы и пояснительные письма, касающиеся кадмия.

Подробнее »

 

Воздействие на здоровье

Предоставляет информацию о воздействии кадмия на здоровье.

Подробнее »

 

Воздействие и контроль

Содержит ссылки и информацию о контроле воздействия кадмия.

Подробнее »

 

Дополнительные ресурсы

Содержит ссылки и ссылки на дополнительные ресурсы, связанные с кадмием.

Подробнее »

 

Основные моменты

• Краткий обзор OSHA – Медицинская оценка воздействия кадмия на почки
• Советник по биологическому мониторингу кадмия OSHA eTool
• Заявление общественного здравоохранения о кадмии — ATSDR

Меры, которые работодатели и работники могут предпринять для предотвращения воздействия кадмия

• Ликвидация
• Замена
• Инженерный контроль
  • Вентиляция
  • Изоляция
• Административный контроль
• Средства индивидуальной защиты
  • Средства защиты органов дыхания
  • Защитная одежда

Кадмий Международная карта данных по химической безопасности

 

Кадмий | Использование, свойства и факты

кадмий

См. все носители

Связанные темы:

химический элемент
элемент группы цинка
отравление кадмием

См. все связанные материалы →

кадмий (Cd) , химический элемент, металл группы 12 (IIb, или группы цинка) периодической таблицы.

9 0174

9016 9

Свойства элемента

атомный номер	48
атомный вес	112,414
температура плавления	321 °C (610 °F)
температура кипения	765 ° C (1409 °F)
удельный вес	8,65 при 20 °C (68 °F)
степень окисления	+2
электронная конфигурация	[Kr]4 d 10 5 s 2

Свойства, возникновение и использование

9000 4 Серебристо-белый, способный хорошо полироваться, кадмий почти такой же мягкий, как олово. и, подобно олову, при сгибании издает хрустящий звук; его можно раскатать в листы. Кадмий плавится и кипит при относительно низких температурах; его пар темно-желтый и одноатомный. Металл устойчив в сухом воздухе, во влажном воздухе покрывается оксидом, при нагревании сгорает до покраснения, хорошо растворяется в минеральных кислотах. Отравление происходит при вдыхании паров или пыли кадмия. Фридрих Штромейер, немецкий химик, открыл этот элемент (1817 г.) в образце карбоната цинка, и в том же году К.С.Л. Германн и Дж.Ч.Х. Ролофф обнаружил кадмий в образце оксида цинка. Оба соединения цинка были исследованы, потому что их чистота как фармацевтических препаратов была сомнительной.

Викторина «Британника»

Факты, которые вы должны знать: Викторина по периодической таблице

Редкий элемент (около 0,2 грамма на тонну в земной коре), кадмий встречается в нескольких минералах и в небольших количествах в других рудах, особенно в цинковых рудах, из которых он производится как побочный продукт. Основная цинковая руда — цинковая обманка или сфалерит — состоит в основном из сульфида цинка, содержащего от 0,1 до 0,3% кадмия. Все методы производства цинка начинаются с превращения сульфида в оксид цинка путем обжига: кадмий концентрируется в дымовых газах, которые обрабатываются в несколько этапов до получения продукта, содержащего более 99,9% кадмия. Некоторые свинцовые руды также содержат небольшое количество кадмия, и, если он присутствует в достаточном количестве, его извлекают с помощью цикла операций, аналогичного тому, который используется на цинковых заводах. Производители цинка, использующие электролитический процесс, извлекают кадмий несколько иным способом, но опять же принцип тот же, начиная с обжига сульфида цинка с последующей обработкой колошниковой пыли. Большая часть кадмия извлекается в одном из этих трех процессов. Китай, Южная Корея, Канада, Япония и Казахстан лидировали в мире по переработке кадмия в начале 21 века.

Большая часть производимого кадмия наносится гальванопокрытием на сталь, железо, медь, латунь и другие сплавы для защиты от коррозии. Кадмирование особенно устойчиво к воздействию щелочи. Кадмий физически подобен цинку, но более плотный и мягкий. Кадмий с гальванопокрытием имеет меньший размер зерна, чем электроцинковые покрытия, а отложения имеют тенденцию быть более однородными и гладкими. Следовательно, хорошую защиту обеспечивают тонкие покрытия из кадмия, поэтому, несмотря на его высокую цену, его часто используют для защиты прецизионных деталей. Его устойчивость к морской атмосфере также выше, чем у цинка.

Важным применением кадмия является его использование в качестве анода с оксидом никеля или серебра в качестве катода и электролитом с едким кали в перезаряжаемых электрических аккумуляторных батареях для использования, в которых меньший вес, более длительный срок службы и стабильность при хранении в разряженном состоянии желательно как в самолетах.

Кадмий соединяется со многими тяжелыми металлами с образованием сплавов; важнейшее значение имеют подшипниковые сплавы и легкоплавкие сплавы, применяемые для пайки. Небольшие количества кадмия, добавляемые к тяжелым металлам, укрепляют их. Один процент, добавленный к меди, увеличивает ее прочность и твердость при небольшом снижении электропроводности. В сплаве с цинком кадмий образует припои с хорошей прочностью на сдвиг. Поскольку он эффективно поглощает тепловые нейтроны, он используется в регулирующих стержнях некоторых ядерных реакторов.

Оформите подписку Britannica Premium и получите доступ к эксклюзивному контенту.

Подпишитесь сейчас

Природный кадмий представляет собой смесь восьми изотопов: ¹⁰⁶ Cd (1,2%), ¹⁰⁸ Cd (0,9%), ¹¹⁰ Cd (12,4%), ^{1 11} Cd (12,8%) , ¹¹² Cd (24,0 процента), ¹¹³ Cd (12,3 процента), ¹¹⁴ Cd (28,8 процента) и ¹¹⁶ Cd (7,6 процента).

Соединения

Кадмий в своих соединениях проявляет почти исключительно степень окисления +2, как и бесцветный ион Cd ²⁺ , который образует ряд устойчивых комплексных ионов, особенно галогенидных комплексов. Несколько соединений со степенью окисления +1 были получены путем растворения металлического кадмия в расплавленных двухзарядных галогенидах кадмия (Cd ²⁺ ). Образовавшийся двухатомный ион кадмия Cd ₂ ²⁺ (где кадмий находится в степени окисления +1) нестабилен в воде и немедленно диспропорционирует с металлическим кадмием и Cd 9.0211 2+ .

Наиболее важным соединением кадмия является оксид кадмия CdO. Это коричневый порошок, полученный путем сжигания паров кадмия на воздухе, и он является удобным исходным материалом для производства большинства других солей кадмия. Другим соединением, имеющим некоторую экономическую ценность, является сульфид кадмия, CdS. Обычно получаемый путем обработки раствора кадмия растворимым сульфидом, это ярко-желтый пигмент, известный как желтый кадмий, который используется в высококачественных красках и пигментах для художников из-за его цветовой стабильности и устойчивости к сере и окислению. Еще одно известное соединение, селенид кадмия (CdSe), обычно осаждается селенидом водорода или щелочными селенидами из растворов солей кадмия.