Показатель преломления ацетона: Показатель преломления для ацетона 1,36. Сравните скорость света в ацетоне и вакууме.

Ацетон ГОСТ бочка | e-shop НЕФРАС КОМ

Ацетон — (2-пропанон, диметилкетон) прозрачная жидкость с характерным запахом, имеющая формулу Ch4—C(O)—Ch4. Очень летучее и химически стабильное вещество. Смешивается с водой и органическими растворителями.  Ацетон относится к кетонам, которые используются в качестве растворителей. Является очень активным растворителем многих смол и жиров. Ацетон изготавливается по ГОСТ 2768-84.

Ацетон используется в качестве сильного летучего растворителя в быстросохнущих целлюлозных лаках,в клеях как экстрагирующее вещество и детергент, как агент набухания для нитроцеллюлозы при производстве бездымного пороха. Как растворитель при производстве пленок на основе нитрата целлюлозы. Применяется как растворитель ацетилена в стальных баллонах.  В номерные растворители ацетон добавляют для улучшения качеств растворения веществ и увеличения летучести растворителя. Также очень широко используется для обезжиривания поверхности перед покрасочными работами.  

Краткие характеристики ацетона:

Наименование	Показатель
Внешний вид:	Бесцветная прозрачная   жидкость
Плотность ацетона при +20С, г/см3:	0,789-0,791
Молекулярная масса ацетона:	58,08
Предел температуры кипения (при 101,3 кПа), С:	56,2
Температура замерзания ацетона:	минус 95°С
Коэффициент преломления ацетона:	1,359
Вязкость ацетона при +20°С:	0,33 мПа/сек
Давление насыщенного пара ацетона при +20°С:	24,1 кПа
Температура вспышки ацетона:	минус 19°С
Температура самовоспламенения ацетона:	500°С

Внимание ацетон не растворяет!!! — Полиакрилонитрил, полиамиды и каучук.

Ацетон хорошо растворяет: сложные и простые эфиры целюлозы, кетоновые смолы, кетон-формальдегидные смолы, полиакрилат, полистирол, полиамиды, жиры, природные и синтетические масла, хлоркаучук.

 

Требования безопасности и хранения:

1. ацетон  по степени воздействия на организм относится к 4 классу опасности — малоопасные вещества
2. ацетон при высоких концентрациях действует наркотически. При попадании на кожу всасывается организмом.
3. ацетон относится к легковоспламеняющимся продуктам: температура самовоспламенения 500 °С,
4. Предельно допустимая концентрация паров ацетона в воздухе рабочей зоны составляет 200 мг/м3. При привышении указанной концентрации вероятно отравление!
5. При работе с ацетоном необходимо применять индивидуальные средства защиты по типовым отраслевым нормам
6.  При сливно-наливных операциях следует строго соблюдать правила защиты от статического электричества. Всё оборудование и коммуникации должны быть защищены от статического электричества.
7. Ацетон — Лекговоспламеняющаяся жидкость
8. При вскрытии тары запрещается использовать инструмент дающий искру
9. Запрещается слив и перекачка ацетона сжатым воздухом
10. При сливе и перекачке ацетона необходимо соблюдать правила защиты от статического напряжения.
11. Производственные и складские помещения, в которых ведутся работы с ацетоном, хранится ацетон должны быть обеспечены механической приточно-вытяжной вентиляцией, освещение и электрооборудование должно быть во взрывобезопасном исполнении
12. В помещениях для хранения и применения ацетона запрещается обращение с открытым огнем, курение а также использование инструментов дающих искру (как электро так и ручного) .
13. Внимание!!! ацетон при контакте с перекисью натрия или хромовым ангидридом — загорается со взрывом!
14. При розливе ацетона обезвреживание производить засыпкой песком с выносом его в специально отведенное место.
15. Для тушения ацетона можно применять любые средства пожаротушения: вода, пена, порошковые огнетушители, углекислотные огнетушители, песок, асбестовое одеяло.
16. Средства защиты органов дыхания в экстренной ситуации — противогаз марки «А» или «БКФ»

Гарантийный срок хранения ацетона: 

• В металлической таре — 12 месяцев
• В стеклянной таре — 1 год
• В пластиковой таре — 1 месяц

Лабораторная работа №1

Тема:  Изучение
равновесия жидкость-пар в двойных жидких
системах.

Цель:
1) Построение
фазовой диаграммы жидкость-пар в
координатах температура кипения-состав
системы.

2) Определение типа
двойной системы летучих жидкостей.

Для
работы готовят смеси толуола с ацетоном,
каждая смесь имеет объём 10 мл (см.
таблицу 2)

Таблица
2 – Опытные данные

Состав исходной смеси				Показа-тель преломления исходной смеси 	Температура кипения, t0С, сме-сей и чистых жидкостей	Показа-тель преломления конденсата (пара)	Состав пара, объемные проценты
ацетон		толуол					ацетон	толуол
объ-ёмные %	V, мл	объёмные %	V, мл
100	10	0	0
90	9	10	1
80	8	20	2
70	7	30	3
60	6	40	4
50	5	50	5
40	4	60	6
30	3	70	7
20	2	80	8
10	1	90	9
0	0	100	10

^ -показатель
преломления жидкости при 20⁰
С.

Для
индивидуальных жидкостей (толуол,
ацетон) показатель преломления и
температура кипения являются справочными
величинами.

Смеси
толуола и ацетона готовят в сухих
пробирках. Толуол и ацетон отмеряют
пипетками. Пробирку со смесью закрывают
резиновой пробкой и перемешивают смесь,
переворачивая вверх-вниз дном. Толуол
растворяет резину и смесь может окраситься
в желтый цвет. Время контакта смеси с
пробкой должно быть минимальным,
перемешивание проводят быстро. Объем
ацетона и толуола в смесях может быть
изменен при необходимости (см. таблицу
2). Определяют показатель преломления
толуола, ацетона и сравнивают с табличными
величинами. Показатели преломления
смесей должны находиться в интервале
значений показателей преломления чистых
ацетона и толуола. На измерительную
призму рефрактометра наносят 3-4 капли
жидкости, жидкость удобно лить по
стеклянной палочке. Определение
показателей преломления следует
проводить быстро, так как ацетон и толуол
являются легко летучими жидкостями
(см. температуру кипения), и в процессе
работы на рефрактометре состав смесей
на поверхности призмы может измениться.
Значения показателей преломления чистых
жидкостей и исходных смесей заносят в
таблицу.

Определяют
температуру кипения чистых жидкостей
и их смесей. Схема прибора для определения
температуры кипения представлена на
рисунке 12.

1
— колба, в которую вливают исследуемую
жидкость; 2 — боковой отвод колбы; 3 — горло
колбы; 4 — термометр; 5 — пробка; 6 —
пробирка-приемник; 7 — исследуемая
жидкость

Рисунок
12 – Схема прибора для изучения равновесия
жидкость-пар в двойных системах

Прибор
закрепляют в лапках штатива. Нагрев
колбы с жидкостью осуществляют на
электроплитке. Всю смесь выливают в
колбу, лить следует по той части горла
колбы, где нет отверстия, чтобы смесь
не потекла в боковой отвод. В жидкость
помещают 2-3 “кипятильника” (кусочки
пористого фарфора). В колбу вставляют
термометр, который крепится на пробке.
Ртутный шарик термометра должен быть
погружён в жидкость. О начале кипения
жидкости судят по появлению пузырьков.
Температуру начала кипения записывают.
Отбирают в пробирку- приёмник около 0.5
мл смеси-конденсата. Первые 2-3 капли
конденсата можно отбросить, собрав их
в другую пробирку-приёмник. Записывают
температуру конца отбора пробы.
Температурой кипения раствора является
температура, средняя из двух: начало
закипания смеси и конец отбора
смеси-конденсата. Пробирку с конденсатом
закрывают пробкой, охлаждают под краном
при необходимости, определяют показатель
преломления конденсата и вносят эту
цифру в таблицу. После отбора конденсата
нагревание смеси прекращают, остаток
смеси выливают в специальный сосуд под
тягой. Смесь из колбы следует выливать
по той части горла колбы, где нет
отверстия, чтобы смесь не потекла в
боковой отвод. Ещё тёплую колбу высушивают,
для чего продувают её грушей под тягой
и делают опыт со смесью другого состава.

По
полученным в эксперименте данным строят
график зависимости

от состава исходных смесей (калибровочный
график). График выполняют на миллиметровой
бумаге. Обычно зависимость показателя
преломления от состава смесей является
линейной.

По
графику зависимости показателя
преломления исходных смесей от их
состава определяют состав пара
(конденсата), зная его показатель
преломления.

Зная
состав исходной жидкости в объёмных
процентах, её температуру кипения и
зная состав пара, строят фазовую диаграмму
жидкость-пар в координатах температура
кипения-состав (объёмные проценты),

По
виду диаграммы делают вывод о том, к
какому типу реальных растворов относится
смесь двух летучих жидкостей ацетон–толуол.

Реактивы

1. Ацетон.

2. Толуол.

Посуда
и приборы

1. Пипетки
   на 10 мл – 2 шт.

2. Пипетки
   на 2 мл – 2 шт.

3. Прибор
   для определения температуры кипения
   растворов.

4. Электроплитка.

Контрольные
вопросы для защиты лабораторной работы.

1.
Фазовые равновесия. Общие понятия: фаза,
компонент, число независимых компонентов,
число термодинамических степеней
свободы.

2.
Общие термодинамические условия
равновесия в гетерогенных системах и
критерий направления процессов в
гетерогенных системах.

3.
Правило фаз Д.У. Гиббса, вывод.

4.
Классификация систем по числу фаз,
компонентов, по числу термодинамических
степеней свободы.

5.
Идеальные растворы, термодинамическая
характеристика.

6.
Закон Рауля, вывод. Закон Генри.
Объединенный закон Рауля – Генри.

7.
Фазовая диаграмма жидкость – пар для
идеальных растворов.

8.
Положительные и отрицательные отклонения
от закона Рауля.

9.
Реальные растворы с положительными и
отрицательными отклонениями от закона
Рауля без азеотропной смеси. Фазовые
диаграммы жидкость – пар в координатах
давление – состав, температура кипения
– состав. Коннода. Правило рычага. Расчет
числа термодинамических степеней
свободы в разных точках на диаграмме.
Первый закон Д. П. Коновалова.

10.
Реальные растворы с положительными и
отрицательными отклонениями от закона
Рауля с азеотропной смесью. Второй закон
Д. П. Коновалова, азеотропные смеси.

11.
Прикладное значение законов
Д. П. Коновалова. Перегонка и
ректификация

12.
Методы разделения азеотропных смесей.

Литература

1.  Курс
   физической химии / Под редакцией Я. И.
   Герасимова. – М.:
   Химия. Т.1. 1970. – С.174-186, 188-192.

2. Практикум по
физической химии / Под редакцией И. В.
Кудряшова. – М.: Высшая школа. 1986. –
С.191-202.

3.Физическая химия
/ Под редакцией К. С. Краснова. – М.: Высшая
школа. 1982. – С.338-345, 351-355, 361-364,
388-395.

4. Краткий
справочник физико-химических величин
/ Под редакцией А.  А. Равделя,
А. М. Пономаревой. – Л.: Химия, 1988. –
С.14, 16, 30.

5. Инструкция
по охране труда при проведении работ в
лаборатории кафедры химии №28. 2003.

Правила
по
технике
безопасности.

1.
При работе с органическими растворителями
следует помнить об их ядовитости и
высокой летучести. Работу с ними следует
проводить под тягой. При отмеривании
органических растворителей пипетками
втягивать растворитель в пипетку следует
резиновой грушей. Отработанные
органические растворители выливают в
специальный сосуд под тягой. Выливать
в раковину органические растворы
категорически воспрещается.

2.
Для предупреждения бурного вскипания
и выбрасывания жидкости необходимо
помещать в сосуд несколько капилляров,
один конец которых запаян, или кусочки
пористого фарфора (“кипятильники”).
“Кипятильники” следует вносить только
в холодную жидкость.

3.
При работе с ртутными термометрами
следует помнить о высокой ядовитости
ртути. Если термометр разбит, немедленно
сообщить об этом преподавателю или
лаборанту. Разлитую ртуть собирают с
помощью амальгамированной медной
проволоки или вакуумной ловушки. Место,
где была разлита ртуть, тщательно
смазывают концентрированным раствором
хлорного железа (ІІІ) и оставляют на
сутки, затем моют, сушат, и, наконец,
засыпают мелким порошком серы.

4. Перед включением
электроприбора в сеть необходимо
проверить исправность заземления,
исправность изоляции всех токоведущих
частей прибора, правильность подключения
всех элементов схемы прибора.

5. При нарушении
изоляции и загорании электропроводов
следует немедленно отключить общее
напряжение и только после этого тушить
провода одеялом, огнетушителем или
другими средствами. Воспрещается тушение
проводов любыми способами до выключения
рубильника.

Ион Оксония

Ион Оксония

Показатель преломления

— это физическое свойство твердых и жидких тел. Легкие путешествия
через разные материалы под разными углами от входящего светового луча.
Например, свет распространяется в воздухе по прямой линии, но когда свет входит
другой материал, такой как кварцевая призма, свет преломляется в определенной
угол от угла, под которым свет движется, прежде чем он войдет в это вещество.
Преломление иногда называют «преломлением света», но это неверно.
термин, поскольку вы не преломляете свет, вы преломляете свет.

Ниже приведены некоторые репрезентативные значения показателя преломления для химических веществ, обычно
используется в лаборатории.

Растворители Бёрдика и Джексона расположены в порядке
увеличения показателя преломления, отношение скорости света
(линия D натрия) на воздухе к скорости света в растворителе (при 20°С
если не указано иное)

Химическое название	Показатель преломления (n Д )
Трифторуксусная кислота	1.2850
Метанол	1.3284
Вода	1. 3330
Ацетонитрил	1.3441
Этиловый эфир	1,3524
1,1,2-трихлортрифторэтан	1,3557 (25С)
Пентан	1,3575
Ацетон	1,3586
Этиловый спирт	1.3614
Петролейный эфир	1.3650
Метил t -Бутиловый эфир	1,3689
Этилацетат	1,3724
Гексан	1.3749
Изопропиловый спирт	1,3772
Метилэтилкетон	1,3788
Глайм	1,3796
n -Пропиловый спирт	1,3856
Гептан	1,3876
Метил n -Пропилкетон	1. 3901
Изооктан	1,3914
n — Бутилацетат	1,3942
Метилизобутилкетон	1,3957
Изобутиловый спирт	1,3959
n — Бутиловый спирт	1,3993
Триэтиламин	1.4010
n — Бутилхлорид	1,4021
2-метоксиэтанол	1.4021
Циклопентан	1.4064
Метилизоамилкетон	1.4070
Тетрагидрофуран	1.4072
Пропиленкарбонат	1.4210
1,4-диоксан	1.4224
Дихлорметан	1.4241
Циклогексан	1. 4262
N , N -Диметилформамид	1.4305
Изопропилмиристат	1.4332
Диметилацетамид	1.4384
Этилендихлорид	1.4448
Хлороформ	1.4458
N -Метилпирролидон	1.4700
Диметилсульфоксид	1,4793
Толуол	1,4969
o — Ксилол	1,5054
Пиридин	1,5102
Хлорбензол	1,5248
o — Дихлорбензол	1.5514
1,2,4-трихлорбензол	1,5717

 

---

Авторские права доктора Дональда Л. Робертсона (изменено:
06.10.2010)

Показатель преломления общий Жидкости, твердые тела и газы

Преломление — это эффект, возникающий между прозрачными материалами различной плотности.

Показатель преломления — n — среды является мерой того, насколько уменьшается скорость света внутри среды. Скорость света в среде можно выразить как

v  = c / n                                        (1)

где

v = скорость света в среде

400

c = скорость света в воздухе или вакуум — примерно 3 10 ⁸ м/с (или 299792458 м/с)

n = показатель преломления

Показатель преломления определяется как

7 90 скорость света в вакууме по скорости света в среде».

Экв. 1 модифицированный

n  = c / v                                       

Показатели преломления некоторых распространенных газов

8 Бром

8 Гелий

19 019

Газ	Показатель преломления — n —
Ацетон	1. 001090
Воздух (-15 o C)	19	1942
Воздух (0 или Ц)	1.00029238
Воздух (15 или Ц) 9 70	1.100018 1.000919 70	1.00018 0016
Воздух (30 или С)	1.00026337
Воздух (60 o C)	1.00023958
Спирт этиловый	1.000878
0 Спирт метиловый 09 019
Аммиак	1.000376
Аргон	1.000281
Бензол	1.001762
0019
Двуокись углерода	1.000449
Сероуглерод	1.001481
Окись углерода 900 1.000338
Хлор	1.000773
Хлороформ	1.001450
Эфир этиловый	1.001533
Эфир метиловый	1. 000891
Соляная кислота	1.000447
Водород	1.000132
Метан	1.000444
Оксид азота	1.000297
Азот	1.000298
Закись азота	1.000516
Кислород	1.000271
Пентан	9 9.00189 19
Диоксид серы	1.000686
Водяной пар	1.000261

Показатель преломления для обычных жидкостей

8 1 0009

900 9 0 9 0 1 9 0 1 9 0 9 0 1 9 0 0018 Хлороформ

М 90 этил салилат 0018 1,538

1.8 Альдегид 1.18

8 405

6 6 C _{9 019}

Жидкость	Показатель преломления — n —
Уксусная кислота	1,37
Ацетон	1,36
Спирт этиловый (этанол) 9 0	Спирт метиловый (метанол)	1,33
Спирт пропиловый	1. 38
Анилин	1.586
Бензол	1.501
9	Бензол 1,568
Сероуглерод	1,63
Четыреххлористый углерод	1,46
Хлорбензол	1,44
Декан	1,41
Додекан	1,41
Эфир	1,35
Этиленгликоль	1,43
Этилсалицилат	1,523
Этилциннамат	1,559
Трихлорфторметановый хладагент R-11	1,37 9 8 Хладагент дихлордифторметан R-12	1,29
Хладагент хлордифторметан R-22	1,26
Фуран	1,47
Глизерин (Глицерин)	1,47
Гептан	1.38
Гексан	1. 37
Водород жидкий	1.0974
Метилен-йод	1,737
Молоко	1,35
Октан	1,40
Масло кедровое	1,516
Масло растительное 50 или C	1.47
Масло оливковое	1.46
Масло скипидарное	1.47
Парафин жидкий	1,48
Пропан	1,34
Пропилен	1.36
Пропиленгликоль	1.43
Хинолин	1.6199
Толуол	1.497
Скипидар (древесный)	1.47
Вода 0 o
Вода 20 или C	1.33283
Вода 100 o C	1,31766

Пример.