Содержание
Оксид азота(III), химические свойства, получение
1
H
ВодородВодород
1,008
1s1
2,2
Бесцветный газ
t°пл=-259°C
t°кип=-253°C
2
He
ГелийГелий
4,0026
1s2
Бесцветный газ
t°кип=-269°C
3
Li
ЛитийЛитий
6,941
2s1
0,99
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=180°C
t°кип=1317°C
4
Be
БериллийБериллий
9,0122
2s2
1,57
Светло-серый металл
t°пл=1278°C
t°кип=2970°C
5
B
БорБор
10,811
2s2 2p1
2,04
Темно-коричневое аморфное вещество
t°пл=2300°C
t°кип=2550°C
6
C
УглеродУглерод
12,011
2s2 2p2
2,55
Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал
t°пл=3550°C
t°кип=4830°C
7
N
АзотАзот
14,007
2s2 2p3
3,04
Бесцветный газ
t°пл=-210°C
t°кип=-196°C
8
O
КислородКислород
15,999
2s2 2p4
3,44
Бесцветный газ
t°пл=-218°C
t°кип=-183°C
9
F
ФторФтор
18,998
2s2 2p5
4,0
Бледно-желтый газ
t°пл=-220°C
t°кип=-188°C
10
Ne
НеонНеон
20,180
2s2 2p6
Бесцветный газ
t°пл=-249°C
t°кип=-246°C
11
Na
НатрийНатрий
22,990
3s1
0,93
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=98°C
t°кип=892°C
12
Mg
МагнийМагний
24,305
3s2
1,31
Серебристо-белый металл
t°пл=649°C
t°кип=1107°C
13
Al
АлюминийАлюминий
26,982
3s2 3p1
1,61
Серебристо-белый металл
t°пл=660°C
t°кип=2467°C
14
Si
КремнийКремний
28,086
3s2 3p2
1,9
Коричневый порошок / минерал
t°пл=1410°C
t°кип=2355°C
15
P
ФосфорФосфор
30,974
3s2 3p3
2,2
Белый минерал / красный порошок
t°пл=44°C
t°кип=280°C
16
S
СераСера
32,065
3s2 3p4
2,58
Светло-желтый порошок
t°пл=113°C
t°кип=445°C
17
Cl
ХлорХлор
35,453
3s2 3p5
3,16
Желтовато-зеленый газ
t°пл=-101°C
t°кип=-35°C
18
Ar
АргонАргон
39,948
3s2 3p6
Бесцветный газ
t°пл=-189°C
t°кип=-186°C
19
K
КалийКалий
39,098
4s1
0,82
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=64°C
t°кип=774°C
20
Ca
КальцийКальций
40,078
4s2
1,0
Серебристо-белый металл
t°пл=839°C
t°кип=1487°C
21
Sc
СкандийСкандий
44,956
3d1 4s2
1,36
Серебристый металл с желтым отливом
t°пл=1539°C
t°кип=2832°C
22
Ti
ТитанТитан
47,867
3d2 4s2
1,54
Серебристо-белый металл
t°пл=1660°C
t°кип=3260°C
23
V
ВанадийВанадий
50,942
3d3 4s2
1,63
Серебристо-белый металл
t°пл=1890°C
t°кип=3380°C
24
Cr
ХромХром
51,996
3d5 4s1
1,66
Голубовато-белый металл
t°пл=1857°C
t°кип=2482°C
25
Mn
МарганецМарганец
54,938
3d5 4s2
1,55
Хрупкий серебристо-белый металл
t°пл=1244°C
t°кип=2097°C
26
Fe
ЖелезоЖелезо
55,845
3d6 4s2
1,83
Серебристо-белый металл
t°пл=1535°C
t°кип=2750°C
27
Co
КобальтКобальт
58,933
3d7 4s2
1,88
Серебристо-белый металл
t°пл=1495°C
t°кип=2870°C
28
Ni
НикельНикель
58,693
3d8 4s2
1,91
Серебристо-белый металл
t°пл=1453°C
t°кип=2732°C
29
Cu
МедьМедь
63,546
3d10 4s1
1,9
Золотисто-розовый металл
t°пл=1084°C
t°кип=2595°C
30
Zn
ЦинкЦинк
65,409
3d10 4s2
1,65
Голубовато-белый металл
t°пл=420°C
t°кип=907°C
31
Ga
ГаллийГаллий
69,723
4s2 4p1
1,81
Белый металл с голубоватым оттенком
t°пл=30°C
t°кип=2403°C
32
Ge
ГерманийГерманий
72,64
4s2 4p2
2,0
Светло-серый полуметалл
t°пл=937°C
t°кип=2830°C
33
As
МышьякМышьяк
74,922
4s2 4p3
2,18
Зеленоватый полуметалл
t°субл=613°C
(сублимация)
34
Se
СеленСелен
78,96
4s2 4p4
2,55
Хрупкий черный минерал
t°пл=217°C
t°кип=685°C
35
Br
БромБром
79,904
4s2 4p5
2,96
Красно-бурая едкая жидкость
t°пл=-7°C
t°кип=59°C
36
Kr
КриптонКриптон
83,798
4s2 4p6
3,0
Бесцветный газ
t°пл=-157°C
t°кип=-152°C
37
Rb
РубидийРубидий
85,468
5s1
0,82
Серебристо-белый металл
t°пл=39°C
t°кип=688°C
38
Sr
СтронцийСтронций
87,62
5s2
0,95
Серебристо-белый металл
t°пл=769°C
t°кип=1384°C
39
Y
ИттрийИттрий
88,906
4d1 5s2
1,22
Серебристо-белый металл
t°пл=1523°C
t°кип=3337°C
40
Zr
ЦирконийЦирконий
91,224
4d2 5s2
1,33
Серебристо-белый металл
t°пл=1852°C
t°кип=4377°C
41
Nb
НиобийНиобий
92,906
4d4 5s1
1,6
Блестящий серебристый металл
t°пл=2468°C
t°кип=4927°C
42
Mo
МолибденМолибден
95,94
4d5 5s1
2,16
Блестящий серебристый металл
t°пл=2617°C
t°кип=5560°C
43
Tc
ТехнецийТехнеций
98,906
4d6 5s1
1,9
Синтетический радиоактивный металл
t°пл=2172°C
t°кип=5030°C
44
Ru
РутенийРутений
101,07
4d7 5s1
2,2
Серебристо-белый металл
t°пл=2310°C
t°кип=3900°C
45
Rh
РодийРодий
102,91
4d8 5s1
2,28
Серебристо-белый металл
t°пл=1966°C
t°кип=3727°C
46
Pd
ПалладийПалладий
106,42
4d10
2,2
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=1552°C
t°кип=3140°C
47
Ag
СереброСеребро
107,87
4d10 5s1
1,93
Серебристо-белый металл
t°пл=962°C
t°кип=2212°C
48
Cd
КадмийКадмий
112,41
4d10 5s2
1,69
Серебристо-серый металл
t°пл=321°C
t°кип=765°C
49
In
ИндийИндий
114,82
5s2 5p1
1,78
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=156°C
t°кип=2080°C
50
Sn
ОловоОлово
118,71
5s2 5p2
1,96
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=232°C
t°кип=2270°C
51
Sb
СурьмаСурьма
121,76
5s2 5p3
2,05
Серебристо-белый полуметалл
t°пл=631°C
t°кип=1750°C
52
Te
ТеллурТеллур
127,60
5s2 5p4
2,1
Серебристый блестящий полуметалл
t°пл=450°C
t°кип=990°C
53
I
ИодИод
126,90
5s2 5p5
2,66
Черно-серые кристаллы
t°пл=114°C
t°кип=184°C
54
Xe
КсенонКсенон
131,29
5s2 5p6
2,6
Бесцветный газ
t°пл=-112°C
t°кип=-107°C
55
Cs
ЦезийЦезий
132,91
6s1
0,79
Мягкий серебристо-желтый металл
t°пл=28°C
t°кип=690°C
56
Ba
БарийБарий
137,33
6s2
0,89
Серебристо-белый металл
t°пл=725°C
t°кип=1640°C
57
La
ЛантанЛантан
138,91
5d1 6s2
1,1
Серебристый металл
t°пл=920°C
t°кип=3454°C
58
Ce
ЦерийЦерий
140,12
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=798°C
t°кип=3257°C
59
Pr
ПразеодимПразеодим
140,91
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=931°C
t°кип=3212°C
60
Nd
НеодимНеодим
144,24
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1010°C
t°кип=3127°C
61
Pm
ПрометийПрометий
146,92
f-элемент
Светло-серый радиоактивный металл
t°пл=1080°C
t°кип=2730°C
62
Sm
СамарийСамарий
150,36
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1072°C
t°кип=1778°C
63
Eu
ЕвропийЕвропий
151,96
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=822°C
t°кип=1597°C
64
Gd
ГадолинийГадолиний
157,25
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1311°C
t°кип=3233°C
65
Tb
ТербийТербий
158,93
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1360°C
t°кип=3041°C
66
Dy
ДиспрозийДиспрозий
162,50
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1409°C
t°кип=2335°C
67
Ho
ГольмийГольмий
164,93
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1470°C
t°кип=2720°C
68
Er
ЭрбийЭрбий
167,26
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1522°C
t°кип=2510°C
69
Tm
ТулийТулий
168,93
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1545°C
t°кип=1727°C
70
Yb
ИттербийИттербий
173,04
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=824°C
t°кип=1193°C
71
Lu
ЛютецийЛютеций
174,96
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1656°C
t°кип=3315°C
72
Hf
ГафнийГафний
178,49
5d2 6s2
Серебристый металл
t°пл=2150°C
t°кип=5400°C
73
Ta
ТанталТантал
180,95
5d3 6s2
Серый металл
t°пл=2996°C
t°кип=5425°C
74
W
ВольфрамВольфрам
183,84
5d4 6s2
2,36
Серый металл
t°пл=3407°C
t°кип=5927°C
75
Re
РенийРений
186,21
5d5 6s2
Серебристо-белый металл
t°пл=3180°C
t°кип=5873°C
76
Os
ОсмийОсмий
190,23
5d6 6s2
Серебристый металл с голубоватым оттенком
t°пл=3045°C
t°кип=5027°C
77
Ir
ИридийИридий
192,22
5d7 6s2
Серебристый металл
t°пл=2410°C
t°кип=4130°C
78
Pt
ПлатинаПлатина
195,08
5d9 6s1
2,28
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=1772°C
t°кип=3827°C
79
Au
ЗолотоЗолото
196,97
5d10 6s1
2,54
Мягкий блестящий желтый металл
t°пл=1064°C
t°кип=2940°C
80
Hg
РтутьРтуть
200,59
5d10 6s2
2,0
Жидкий серебристо-белый металл
t°пл=-39°C
t°кип=357°C
81
Tl
ТаллийТаллий
204,38
6s2 6p1
Серебристый металл
t°пл=304°C
t°кип=1457°C
82
Pb
СвинецСвинец
207,2
6s2 6p2
2,33
Серый металл с синеватым оттенком
t°пл=328°C
t°кип=1740°C
83
Bi
ВисмутВисмут
208,98
6s2 6p3
Блестящий серебристый металл
t°пл=271°C
t°кип=1560°C
84
Po
ПолонийПолоний
208,98
6s2 6p4
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=254°C
t°кип=962°C
85
At
АстатАстат
209,98
6s2 6p5
2,2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
t°пл=302°C
t°кип=337°C
86
Rn
РадонРадон
222,02
6s2 6p6
2,2
Радиоактивный газ
t°пл=-71°C
t°кип=-62°C
87
Fr
ФранцийФранций
223,02
7s1
0,7
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
t°пл=27°C
t°кип=677°C
88
Ra
РадийРадий
226,03
7s2
0,9
Серебристо-белый радиоактивный металл
t°пл=700°C
t°кип=1140°C
89
Ac
АктинийАктиний
227,03
6d1 7s2
1,1
Серебристо-белый радиоактивный металл
t°пл=1047°C
t°кип=3197°C
90
Th
ТорийТорий
232,04
f-элемент
Серый мягкий металл
91
Pa
ПротактинийПротактиний
231,04
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
92
U
УранУран
238,03
f-элемент
1,38
Серебристо-белый металл
t°пл=1132°C
t°кип=3818°C
93
Np
НептунийНептуний
237,05
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
94
Pu
ПлутонийПлутоний
244,06
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
95
Am
АмерицийАмериций
243,06
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
96
Cm
КюрийКюрий
247,07
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
97
Bk
БерклийБерклий
247,07
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
98
Cf
КалифорнийКалифорний
251,08
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
99
Es
ЭйнштейнийЭйнштейний
252,08
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
100
Fm
ФермийФермий
257,10
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
101
Md
МенделевийМенделевий
258,10
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
102
No
НобелийНобелий
259,10
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
103
Lr
ЛоуренсийЛоуренсий
266
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
104
Rf
РезерфордийРезерфордий
267
6d2 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
105
Db
ДубнийДубний
268
6d3 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
106
Sg
СиборгийСиборгий
269
6d4 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
107
Bh
БорийБорий
270
6d5 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
108
Hs
ХассийХассий
277
6d6 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
109
Mt
МейтнерийМейтнерий
278
6d7 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
110
Ds
ДармштадтийДармштадтий
281
6d9 7s1
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
Металлы
Неметаллы
Щелочные
Щелоч-зем
Благородные
Галогены
Халькогены
Полуметаллы
s-элементы
p-элементы
d-элементы
f-элементы
Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.
Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.
Оксид бария: способы получения и химические свойства
Оксид бария BaO — бинарное неорганическое вещество. Белый, тугоплавкий, термически устойчивый, летучий при высоких температурах. Энергично реагирует с водой (образуется щелочной раствор). Проявляет основные свойства.
Относительная молекулярная масса Mr = 153,33; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 5,72; tпл ≈ 2020º C.
1. Оксид бария получается при разложении карбоната бария при температуре 1000 — 1450º C. В результате разложения образуется оксид бария и углекислый газ:
BaCO3 = BaO + CO2
2. В результате разложения нитрата бария при температуре 620 — 670º С образуется оксид бария, оксид азота (IV) и кислород:
2Ba(NO3)2 = 2BaO + 4NO2 + O2
3.
Оксид бария можно получить сжиганием бария в в кислороде при температуре до 500º С, в результате реакции образуется оксид бария:
2Ba + O2 = 2BaO,
4. Пероксид бария разлагается при температуре выше 790º С с образованием оксида бария и кислорода:
2BaO2 = 2BaO + O2
5. Карбонат бария вступает в реакцию с углеродом (коксом) и образует оксид бария и угарный газ при выше 1000º С:
BaCO3 + C = BaO + 2CO
1. Оксид бария реагирует с простыми веществами:
1.1. Оксид бария реагирует с кислородом при температуре до 500º С и образует пероксид бария:
2BaO + O2 = 2BaO2
1.
2. При 1100 — 1200º С оксид бария вступает в реакцию с алюминием и образует барий и алюминат бария:
4BaO + 2Al = 3Ba + Ba(AlO2)2
1.3. Оксид бария вступает во взаимодействие с кремнием при 1200º С с образованием силиката бария и бария:
3BaO + Si = BaSiO3 + 2Ba
2. Оксид бария взаимодействует со сложными веществами:
2.1. Оксид бария взаимодействует с кислотами:
Оксид бария с разбавленной соляной кислотой образует хлорид бария и воду:
BaO + 2HCl = BaCl2 + H2O
2.2. Оксид бария реагирует с кислотными оксидами.
Оксид бария при комнатной температуре реагирует с углекислым газом с образованием карбоната бария:
BaO + CO2 = BaCO3
2.3. Оксид бария взаимодействует с водой при комнатной температуре, образуя гидроксид бария:
BaO + H2O = Ba(OH)2
Понравилось это:
Нравится Загрузка…
Формула нитрида бария. Структура, свойства, применение, примеры вопросов
Барий — химический элемент с символом Ba и атомным номером 56. Это мягкий металл серебристого цвета, который быстро тускнеет на воздухе и вступает в реакцию с водой. Встречается в природе в виде двухвалентного катиона в сочетании с другими элементами. Он высокотоксичен при остром хроническом воздействии. Используется в металлургии. Он используется в вакуумных трубках в качестве осушителя и агента удаления кислорода.
Азот
Азот — это химический элемент с символом N. Атомный номер азота равен 7, а его электронная конфигурация — 1s 2 2s 2 2p 3 . Это неметалл и самый легкий член 15 группы периодической таблицы. Это бесцветный элемент без запаха. Это природный элемент. Это необходимо для жизни на Земле. Он необходим для роста и размножения как растений, так и животных. Он входит в состав всех белков.
Нитрид бария
Нитрид бария представляет собой ионное соединение с формулой Ba 3 N 2 . Это оранжево-желтое твердое вещество. Он растворим в воде и нерастворим в органических растворителях. Чтобы написать формулу нитрида бария, найдем элемент этого соединения. Барий — это химическое соединение с символом Ba, а азот — это химическое соединение с символом N. Барий — это металл, а азот — неметалл. Это неметалл, а металл дает нам ионное соединение, мы пишем формулу нитрида бария как Ba 3 Н 2 .
Структура нитрида бария
Нитрид бария представляет собой ионное соединение. Он имеет три атома бария и два атома азота. Барий — это металл, а азот — неметалл, это ионное соединение. Это означает, что электроны превращаются из металла в неметалл. Барий находится во 2-й группе периодической таблицы, у него 2 валентных электрона, у азота 5 валентных электронов. Чтобы завершить октет азота, каждый барий отдает электроны азоту. Затем барий получил заряд +2, а азот получил заряд -3. Ба 2+ Н 3- .
Структура нитрида бария
Получение нитрида бария
- Нитрид бария получают реакцией бария с азотом.
N 2 + 3 Ba —> Ba 3 N 2
- Нитрат аммония реагирует с гидроксидом бария и оксидом бария.
NH 4 NO 3 + 8 Ba ——> 3 BaO +Ba 3 N 2 + 2 Ba(OH) 3 9 9000 038
Аммиак реагирует с барием с образованием нитрид бария и водород. 
2 NH 3 + 3 Ba ——> 3 H 2 + Ba 3 N 2
Барий получают из нитрида бария язь 3 Ba(NH 2 ) 2 ——–> 4 NH 3 + Ba 3 N 2
9003 Физические свойства Нитрид бария
- Молекулярная масса нитрида бария составляет 439,994 грамма.
- Плотность 4,78 г/см 3 .
- Температура плавления NA.
- Это твердое вещество оранжево-желтого цвета.
Химические свойства нитрида бария
- Нитрид бария реагирует с водой с образованием гидроксида бария и аммиака.
6 H 2 O + Ba 3 N 2 ——> 2 NH 3 + 3 Ba(OH) 2 9
1
1
Фторид водорода реагирует с нитридом бария с образованием аммиак и фторид бария. 6 HF + Ba 3 N 2 —> 2 NH 3 + 3 BaF 2
900 анрид бария -восстановительная реакция.
BA 3 N 2 — -> N 2 + 3 BA
- BARIUM NITRIDE реагирует с диванадием пентоксид в форм -бара и ван.
3 В 2 О 5 + 5 Ва 3 Н 2 —> 15 ВаО + 2 В 3 1 5
Использование нитрида бария
- Нитрид бария используется в качестве синтетического прекурсора для тройных нитридов металлов.
- Используется в качестве флюсовой среды для выращивания GaN.
- Керамика, которая находит применение в качестве легирующей примеси в оптических материалах, таких как белые светодиоды.
Часто задаваемые вопросы о формуле нитрида бария
Вопрос 1: Опасен ли нитрид бария и как с ним обращаться?
Ответ:
Да. Нитрид бария может вызвать серьезное раздражение кожи и глаз.
Вопрос 2: Что такое нитриды?
Ответ:
Нитрид представляет собой соединение азота, в котором азот имеет формальную степень окисления -3. Ковалентные бинарные нитриды обладают широким спектром свойств в зависимости от элемента, с которым связан азот. Это редкое природное вещество. Он образуется, когда является ионным, интерстициальным и ковалентным.
Вопрос 3: Как можно использовать азот?
Ответ:
Азот — химический элемент с символом N. Это бесцветный газ без запаха. Он используется для сохранения пищевых продуктов, используется в электронике, производстве нержавеющей стали и фармацевтической промышленности.
Вопрос 4: Какова реакция разложения нитрида бария?
Ответ:
Химическая формула нитрида бария Ba 3 N 2 . Термическое разложение нитрида бария дает барий и азот.
Ba 3 N 2 —> 3 Ba + N 2
Вопрос 5: Каково применение бария?
Ответ:
Барий — химический элемент с символом Ba. Это не широко используемый элемент. Большинство из них используются в буровых растворах для нефтяных и газовых скважин. Он часто используется для электродов свечей зажигания. Его соединения используются для изготовления красок, кирпичей, стекла, плитки и резины.
Химическая номенклатура
Химическая номенклатура
Этот набор задач был разработан С.Е. Ван Брамер по химии 145 в Университете Уайденера.
Следующая схема поможет вам решить, как назвать химическое соединение. Используйте его в качестве блок-схемы, чтобы разбить различные системы наименования, чтобы определить название соединения.
Формулы и названия бинарных соединений металлов и неметаллов
- Сначала идет название металла (например: NaCl, хлорид натрия)
- В название неметалла добавлено -ide (т.е. хлорид натрия NaCl)
- ЕСЛИ металл имеет более одного возможного заряда
- При использовании стандартного метода вы должны указать, какой ион использует заряд римскими цифрами (например, FeCl 2 Хлорид железа (II)).
- В качестве альтернативы можно использовать общее название, если металл содержит более одного возможного иона. Здесь используйте латинский корень, а затем добавьте -ous для более низкого заряда. -ic для более высокой оплаты.
- FeCl 2 хлорид железа
- FeCl 3 хлорид железа
- Другие примеры, демонстрирующие две разные системы:
Соединение Стандартный метод
30 Общее название FeF 2 железо (II) фторид фторид железа FeF 3 фторид железа (III) фторид железа Hg 2 Br 2 бромид ртути (I) бромид ртути 90907 20Br
Hg 332 ртути (II) бромид ртути бромид
Формулы и названия бинарных соединений неметалл-неметалл
- Систематическая номенклатура:
- Для имен, начинающихся с элемента слева в таблице Менделеева
- добавьте -ид ко второму элементу
- используйте греческие префиксы для числа атомов: моно, ди, три, тетра, пента, гекса, гепта, окта, нона, дека
- Пример:
- CO монооксид углерода
- CO 2 двуокись углерода
- N 2 O 5 пятиокись азота
- Общие названия: -ous и -ic ( -ic имеет меньше атомов, чем 1OR).
Формула Систематическое название Общее название NO 3
азот триоксид N 2 O монооксид диазота закись азота NO 2 азота диоксид азота пероксид N 2 O 5 пятиокись азота
ангидрид азота N 2 O 3 триоксид азота ангидрид азота 1 0
Многоатомные соединения.
- Названия многоатомных ионов
- Анионы отрицательные, Катионы положительные
- Ион аммония NH 4 1+
- -ide ионы
- CN 1- цианид
- OH 1- гидроксид
- Оксианионы
- -съел съел больше кислорода.
Формула Наименование № 2 1- 3 нитрит НЕТ 3 1- нитрат
- Иногда оксианионы имеют дополнительный водород
Формула Название SO 4 2- сульфат HSO 8 4 08 гидросульфат (или бисульфат)
- Если более двух варианты:
Формула Название ClO 1- 9 гипохлорит 32
2 ClO 2 1- хлорит ClO 3 1- хлорат ClO 70- 8 90 90 8 перхлорат
- Названия соединений с многоатомными ионами
- Вещества с положительным зарядом слева (с использованием метода Стока или общепринятого названия)
- Вещества с отрицательным зарядом справа (с использованием названия многоатомного иона)
- При необходимости используйте круглые скобки
Формула Ионы Имя BaSO 4 Ba 2+ и SO 4 2- сульфат бария Ca(№ 3 ) 2 Ca +2 и № 3 1- нитрат кальция Ca(№ 2 ) 2 Ca +2 и NO 2 1- нитрит кальция Fe(№ 3 ) 2 Fe 2+ и № 3 1- нитрат железа (II) или
нитрат железа
Кислоты
- Гидрокислоты: Hydro + название галогена + ic
Formula Наименование HCl Кислота соляная HF Кислота плавиковая 8 9 Оксокислоты: многоатомный ион + кислота.
от
Метки:
Комментарии
Это может вызвать раздражение дыхательных путей. Чтобы не вдыхать его пары, тщательно мойте руки и кожу после контакта с ним. И вы не едите, не пьете при употреблении этого продукта. Наденьте защитные перчатки и очки. 
Помимо его использования в удобрениях и хранилищах энергии. 
Примеры: 
Добавить комментарий