Содержание
Тренажер задания 31 по химии алюминия
Тренажер задания 31 из ЕГЭ по химии алюминия, задачи на неорганическую химию (мысленный эксперимент) из экзамена ЕГЭ по химии, задания 31 по химии алюминия с текстовыми решениями и ответами.
1. В раствор, полученный при взаимодействии алюминия с разбавленной серной кислотой, по каплям добавили раствор гидроксида натрия до образования осадка. Выпавший осадок белого цвета отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с карбонатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
2. К раствору сульфата алюминия добавили избыток гидроксида натрия. В полученный раствор небольшими порциями прибавили соляную кислоту, при этом наблюдали образование объемного осадка белого цвета, который растворился при дальнейшем прибавлении кислоты. В образовавшийся раствор прилили раствор карбоната натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
3. Газ, выделившийся при взаимодействии хлористого водорода с перманганатом калия, пропустили через раствор тетрагидроксоалюмината натрия. Образовавшийся осадок отфильтровали, прокалили, и твердый остаток обработали соляной кислотой. Напишите уравнения описанных реакций.
4. Твердое вещество, образовавшееся при взаимодействии сернистого газа и сероводорода, при нагревании взаимодействует с алюминием. Продукт реакции растворили в разбавленной серной кислоте и в образовавшийся раствор добавили поташ. Напишите уравнения описанных реакций.
5. Продукт взаимодействия серы с алюминием (реакция протекает при нагревании) растворили в холодной разбавленной серной кислоте и в раствор добавили карбонат калия. Образовавшийся осадок отделили, смешали с едким натром и нагрели. Напишите уравнения описанных реакций.
6. К раствору кальцинированной соды добавили раствор хлорида алюминия, выделившееся вещество отделили и внесли в раствор едкого натра. В образовавшийся раствор по каплям прибавляли раствор хлороводородной кислоты до прекращения образования осадка, который отделили и прокалили.
Напишите уравнения описанных реакций.
7. Нитрат алюминия прокалили, продукт реакции смешали с кальцинированной содой и нагрели до плавления. Образовавшееся вещество растворили в азотной кислоте и полученный раствор нейтрализовали раствором аммиака, при этом наблюдали выделение объемного студенистого осадка. Напишите уравнения описанных реакций.
8. Осадок, полученный при добавлении в раствор сульфата алюминия каустической соды, отделили, прокалили, смешали с кальцинированной содой и нагрели до плавления. После обработки остатка серной кислотой была получена исходная соль алюминия. Напишите уравнения описанных реакций.
9. В раствор кристаллической соды добавили хлорид алюминия, выделившийся осадок отделили и обработали раствором едкого натра. Полученный раствор нейтрализовали азотной кислотой, выделившийся осадок отделили и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.
10. Осадок, полученный при взаимодействии раствора соли алюминия и щелочи, прокали-ли. Продукт реакции растворили в концентрированном горячем растворе щелочи. Через полученный раствор пропустили углекислый газ, в результате чего образовался осадок. Напишите уравнения описанных реакций.
11. Вещество, которое образуется при электролизе расплава боксита в криолите, растворяется как в растворе соляной кислоты, так и в растворе щелочи с выделением одного и того же газа. При смешивании полученных растворов образуется объемный осадок белого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.
12. Навеску алюминия растворили в разбавленной азотной кислоте, при этом выделилось газообразное простое вещество. К полученному раствору добавили карбонат натрия до полного прекращения выделения газа. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили. Фильтрат упарили, полученный твердый остаток сплавили с хлоридом аммония.
Выделившийся газ смешали с аммиаком и нагрели полученную смесь. Напишите уравнения описанных реакций
13. Оксид алюминия сплавили с карбонатом натрия, полученное твердое вещество растворили в воде. Через полученный раствор пропускали сернистый газ до полного прекращения взаимодействия. Выпавший осадок отфильтровали, а к профильтрованному раствору прибавили бромную воду. Полученный раствор нейтрализовали гидроксидом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
14. Навеску сульфида алюминия обработали соляной кислотой. При этом выделился газ и образовался бесцветный раствор. К полученному раствору добавили раствор аммиака, а газ пропустили через раствор нитрата свинца. Полученный при этом осадок обработали раствором пероксида водорода. Напишите уравнения описанных реакций.
15. Порошок алюминия смешали с порошком серы, смесь нагрели, полученное вещество обработали водой, при этом выделился газ и образовался осадок, к которому добавили избыток раствора гидроксида калия до полного растворения.
Этот раствор выпарили и прокалили. К полученному твердому веществу добавили избыток раствора соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.
16. Газ, выделившийся при взаимодействии хлористого водорода с бертолетовой солью, внесли в реакцию с алюминием. Продукт реакции растворили в воде и добавили гидроксид натрия до прекращения выделения осадка, который отделили и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.
17. Газ, выделившийся при нагревании раствора хлористого водорода с оксидом марганца (IV), внесли во взаимодействие с алюминием. Продукт реакции растворили в воде и добавили сначала избыток раствора гидроксида натрия, а затем соляную кислоту. Напишите уравнения описанных реакций.
18. Металлический алюминий растворили в растворе гидроксида натрия. Через полученный раствор пропустили избыток углекислого газа. Выпавший осадок прокалили, и полученный продукт сплавили с карбонатом натрия.
Напишите уравнения описанных реакций.
19) Оксид алюминия сплавили с карбонатом натрия. Полученный продукт растворили в соляной кислоте и обработали избытком аммиачной воды. Выпавший осадок растворили в избытке раствора гидроксида калия. Напишите уравнения описанных реакций.
20) Оксид алюминия сплавили с гидроксидом натрия. Продукт реакции внесли в раствор хлорида аммония. Выделившийся газ с резким запахом поглощен серной кислотой. Образовавшуюся среднюю соль прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.
21) Порошок алюминия нагрели с порошком серы, полученное вещество обработали водой. выделившийся при этом осадок обработали избытком раствора гидроксида калия до его полного растворения. К полученному раствору добавили раствор хлорида алюминия и вновь наблюдали образование белого осадка. Напишите уравнения описанных реакций.
22) Осадок, полученный при взаимодействии растворов сульфата алюминия и нитрата бария, отфильтровали.
Фильтрат обработали едким натром в мольном соотношении 1 : 3. Выпавший осадок отделили и прокалили. Полученное вещество обработали избытком раствора соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.
23) При взаимодействии раствора сульфата алюминия с раствором сульфида калия выделился газ, который пропустили через раствор гексагидроксоалюмината калия. Образовавшийся осадок отфильтровали, промыли, просушили и нагрели. Твердый остаток сплавили с едким натром. Напишите уравнения описанных реакций.
24) Алюминиевый порошок смешали с серой и нагрели. Полученное вещество поместили в воду. Образовавшийся осадок разделили на две части. К одной части прилили соляную кислоту, а к другой – раствор гидроксида натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
25) Металлический алюминий растворили в растворе гидроксида натрия. Через полученный раствор пропустили избыток углекислого газа.
Выпавший осадок прокалили и полученный продукт растворили в разбавленной серной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.
26) При взаимодействии оксида алюминия и азотной кислоты образовалась соль. Соль высушили и прокалили. Образовавшийся при прокаливании остаток подвергли электролизу в расплавленном криолите. Полученный металл нагрели с концентрированными гидроксида калия и нитрата калия. При этом выделился газ с резким запахом. Напишите уравнения описанных реакций.
27) К раствору гидроксида натрия добавили порошок алюминия. Через раствор полученного вещества пропустили избыток углекислого газа. Выпавший осадок отделили и про-калили. Полученный продукт сплавили с карбонатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
28) Порошок металлического алюминия смешали с твердым йодом, и добавили несколько капель воды. К полученной соли добавили раствор гидроксида натрия до выпадения осадка.
Образовавшийся осадок растворили в соляной кислоте. При последующем добавлении раствора карбоната натрия вновь наблюдается выпадение осадка. Напишите уравнения описанных реакций.
29) Алюминий растворили в соляной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора карбоната калия. Выпавший осадок растворили в избытке раствора едкого калия, а выделившийся газ пропустили над раскаленным углем. Напишите уравнения описанных реакций.
30) Алюминий растворили в водном растворе горячего гидроксида натрия. к полученному раствору добавили по каплям разбавленную соляную кислоту до прекращения выпадения осадка. Выделившийся в период реакции газ пропустили над раскаленным оксидом меди (II). Полученное простое вещество растворили в разбавленной азотной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.
31) Алюминий вступил в реакцию с железной окалиной. Полученную смесь веществ растворили в концентрированном растворе гидроксида натрия и отфильтровали.
Твердое вещество сожгли в атмосфере хлора, а фильтрат обработали концентрированным раствором хлорида алюминия. Напишите уравнения описанных реакций.
Понравилось это:
Нравится Загрузка…
Практическое занятие по теме «Алюминий» для подготовки к ЕГЭ по химии
Алюминий
1. В раствор, полученный при взаимодействии алюминия с разбавленной серной кислотой, по каплям добавляли раствор гидроксида натрия до образования осадка. Выпавший осадок белого цвета отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с карбонатом натрия. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
2. К раствору сульфата алюминия добавили избыток раствора гидроксида натрия. В полученный раствор небольшими порциями прибавляли соляную кислоту, при этом наблюдали образование объёмного осадка белого цвета, который растворился при дальнейшем прибавлении кислоты. В образовавшийся раствор прилили раствор карбоната натрия. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
3. Газ, выделившийся при взаимодействии хлористого водорода с бертолетовой солью, ввели в реакцию с алюминием. Продукт реакции растворили в воде и добавили гидроксид натрия до прекращения выделения осадка, который отделили и прокалили. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
4. Газ, выделившийся при нагревании раствора хлористого водорода с оксидом марганца (IV), ввели во взаимодействие с алюминием. Продукт реакции растворили в воде и добавили сначала избыток раствора гидроксида натрия, а затем соляную кислоту (избыток). Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
5. Газ, выделившийся при взаимодействии раствора хлористого водорода с перманганатом калия, пропустили через раствор тетрагидроксоалюмината натрия. Образовавшийся осадок отфильтровали, прокалили, и твёрдый остаток обработали соляной кислотой. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
6. Твёрдое вещество, образующее при взаимодействии сернистого газа и сероводорода, при нагревании взаимодействует с алюминием.
Продукт реакции растворили в разбавленной серной кислоте и в образовавшийся раствор добавили поташ. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
7. Продукт взаимодействия серы с алюминием (реакция протекает при нагревании) растворили в холодной разбавленной соляной кислоте и в раствор добавили кальцинированную соду. Образовавшийся осадок отделили, смешали с едким натром и нагрели. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
8. К раствору кальцинированной соды добавили раствор хлористого алюминия, выделившееся вещество отделили и внесли в раствор едкого натра. В образовавшийся раствор по каплям добавляли раствор хлороводородной кислоты до прекращения образования осадка, который отделили и прокалили. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
9. Нитрат алюминия прокалили. Продукт реакции смешили с кальцинированной содой и прокалили. Образовавшееся вещество растворили в азотной кислоте, и полученный раствор нейтрализовали раствором аммиака, при этом наблюдали выделение объёмного студенистого осадка.
Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
Алюминий
1. В раствор, полученный при взаимодействии алюминия с разбавленной серной кислотой, по каплям добавляли раствор гидроксида натрия до образования осадка. Выпавший осадок белого цвета отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с карбонатом натрия. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
2. К раствору сульфата алюминия добавили избыток раствора гидроксида натрия. В полученный раствор небольшими порциями прибавляли соляную кислоту, при этом наблюдали образование объёмного осадка белого цвета, который растворился при дальнейшем прибавлении кислоты. В образовавшийся раствор прилили раствор карбоната натрия. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
3. Газ, выделившийся при взаимодействии хлористого водорода с бертолетовой солью, ввели в реакцию с алюминием. Продукт реакции растворили в воде и добавили гидроксид натрия до прекращения выделения осадка, который отделили и прокалили.
Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
4. Газ, выделившийся при нагревании раствора хлористого водорода с оксидом марганца (IV), ввели во взаимодействие с алюминием. Продукт реакции растворили в воде и добавили сначала избыток раствора гидроксида натрия, а затем соляную кислоту (избыток). Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
5. Газ, выделившийся при взаимодействии раствора хлористого водорода с перманганатом калия, пропустили через раствор тетрагидроксоалюмината натрия. Образовавшийся осадок отфильтровали, прокалили, и твёрдый остаток обработали соляной кислотой. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
6. Твёрдое вещество, образующее при взаимодействии сернистого газа и сероводорода, при нагревании взаимодействует с алюминием. Продукт реакции растворили в разбавленной серной кислоте и в образовавшийся раствор добавили поташ. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
7. Продукт взаимодействия серы с алюминием (реакция протекает при нагревании) растворили в холодной разбавленной соляной кислоте и в раствор добавили кальцинированную соду.
Образовавшийся осадок отделили, смешали с едким натром и нагрели. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
8. К раствору кальцинированной соды добавили раствор хлористого алюминия, выделившееся вещество отделили и внесли в раствор едкого натра. В образовавшийся раствор по каплям добавляли раствор хлороводородной кислоты до прекращения образования осадка, который отделили и прокалили. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
9. Нитрат алюминия прокалили. Продукт реакции смешили с кальцинированной содой и прокалили. Образовавшееся вещество растворили в азотной кислоте, и полученный раствор нейтрализовали раствором аммиака, при этом наблюдали выделение объёмного студенистого осадка. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
10. Осадок, полученный при добавлении в раствор сульфата алюминия каустической соды, отделили, прокалили, смешали с кальцинированной содой и нагрели до плавления. После обработки остатка серной кислотой была получена исходная соль алюминия.
Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
11. В раствор кристаллической соды добавили хлорид алюминия, выделившийся осадок отделили и обработали раствором едкого натра. Полученный раствор нейтрализовали азотной кислотой, выделившийся осадок отделили и прокалили. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
12. При взаимодействии гидроксида алюминия с азотной кислотой образовалась соль. Соль высушили и прокалили. Твёрдый остаток подвергли электролизу в расплавленном криолите. Полученный металл нагрели с концентрированным раствором, содержащим нитрат и гидроксид натрия, при этом выделился газ с резким запахом. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
13. Осадок, полученный при взаимодействии раствора соли алюминия и щёлочи, прокалили. Продукт реакции растворили в концентрированном горячем растворе щёлочи. Через полученный раствор пропустили углекислый газ, в результате чего образовался осадок. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
14. Вещество, которое образуется при электролизе боксита в расплавленном криолите, растворяется как в растворе соляной кислоты, так и растворе щёлочи с выделением одного и того же газа. При смешивании полученных растворов образуется объёмный осадок белого цвета. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
15. Порошок металлического алюминия смешали с твёрдым йодом и добавили несколько капель воды. К полученной соли добавили раствор гидроксида калия до выпадения осадка. Образовавшийся осадок растворили в соляной кислоте. При последующем добавлении раствора карбоната калия вновь наблюдали выпадение осадка. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
16. Оксид алюминия сплавили с поташом. Полученный продукт растворили в соляной кислоте и обработали избытком аммиачной воды. Выпавший осадок растворили в избытке раствора гидроксида натрия. Запишите уравнения описанных реакций.
17. Оксид алюминия растворили в азотной кислоте. Раствор осторожно выпарили, соль высушили и прокалили.
Твёрдый осадок растворили в расплавленном криолите и подвергли электролизу. Металл, выделившийся на катоде, нагрели с концентрированным раствором, содержащим нитрат натрия и гидроксид натрия, при этом выделяется газ с резким запахом. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
18. Металлический алюминий растворили в растворе гидроксида калия. Через полученный раствор пропустили углекислый газ. Выделившийся осадок отделили и прокалили. Продукт реакции сплавили с кальцинированной содой. Запишите уравнения описанных реакций.
10. Осадок, полученный при добавлении в раствор сульфата алюминия каустической соды, отделили, прокалили, смешали с кальцинированной содой и нагрели до плавления. После обработки остатка серной кислотой была получена исходная соль алюминия. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
11. В раствор кристаллической соды добавили хлорид алюминия, выделившийся осадок отделили и обработали раствором едкого натра. Полученный раствор нейтрализовали азотной кислотой, выделившийся осадок отделили и прокалили.
Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
12. При взаимодействии гидроксида алюминия с азотной кислотой образовалась соль. Соль высушили и прокалили. Твёрдый остаток подвергли электролизу в расплавленном криолите. Полученный металл нагрели с концентрированным раствором, содержащим нитрат и гидроксид натрия, при этом выделился газ с резким запахом. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
13. Осадок, полученный при взаимодействии раствора соли алюминия и щёлочи, прокалили. Продукт реакции растворили в концентрированном горячем растворе щёлочи. Через полученный раствор пропустили углекислый газ, в результате чего образовался осадок. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
14. Вещество, которое образуется при электролизе боксита в расплавленном криолите, растворяется как в растворе соляной кислоты, так и растворе щёлочи с выделением одного и того же газа. При смешивании полученных растворов образуется объёмный осадок белого цвета.
Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
15. Порошок металлического алюминия смешали с твёрдым йодом и добавили несколько капель воды. К полученной соли добавили раствор гидроксида калия до выпадения осадка. Образовавшийся осадок растворили в соляной кислоте. При последующем добавлении раствора карбоната калия вновь наблюдали выпадение осадка. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
16. Оксид алюминия сплавили с поташом. Полученный продукт растворили в соляной кислоте и обработали избытком аммиачной воды. Выпавший осадок растворили в избытке раствора гидроксида натрия. Запишите уравнения описанных реакций.
17. Оксид алюминия растворили в азотной кислоте. Раствор осторожно выпарили, соль высушили и прокалили. Твёрдый осадок растворили в расплавленном криолите и подвергли электролизу. Металл, выделившийся на катоде, нагрели с концентрированным раствором, содержащим нитрат натрия и гидроксид натрия, при этом выделяется газ с резким запахом.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
18. Металлический алюминий растворили в растворе гидроксида калия. Через полученный раствор пропустили углекислый газ. Выделившийся осадок отделили и прокалили. Продукт реакции сплавили с кальцинированной содой. Запишите уравнения описанных реакций.
Роль кальцинатора в производстве кальцинированной соды
Главная страница ► Ротационные кальцинаторы • Прокаливание • Химическая обработка • Стекло ► Роль кальцинатора в производстве кальцинированной соды
Соавтор этой статьи:
Кэрри Карлсон
Технический писатель
Алекс Эббен
Инженер по технологиям и продажам
Кальцинированная сода, или карбонат натрия (Na 2 CO 3 ), представляет собой универсальный щелочной материал, имеющий решающее значение в производстве целого ряда продуктов и материалов. От моющих средств и химикатов до потребительских товаров и смягчителей воды — этот материал можно найти во многих продуктах, с которыми мы взаимодействуем на протяжении всей нашей повседневной жизни.
В частности, это ключевой ингредиент в производстве стекла; около 50% производства кальцинированной соды планируется для стекольной промышленности.
Центральное место в производстве натуральной кальцинированной соды занимает одно устройство для термической обработки: ротационная кальцинатор.
Производство кальцинированной соды
Исторически кальцинированная сода производилась с помощью процесса Solvay, серии химических реакций с использованием хлорида натрия, аммиака и известняка для производства.
Однако в первой половине двадцатого века крупнейшее месторождение троновой руды было обнаружено в бассейне Грин-Ривер в Вайоминге. Природную троновую руду можно добывать и перерабатывать в кальцинированную соду с меньшими затратами, чем при ее производстве с помощью процесса Solvay. Таким образом, этот метод производства в значительной степени заменил метод Solvay в Северной Америке.
Производство натуральной кальцинированной соды из троновой руды также является более экологически безопасным процессом; в Китае, где она в основном производится синтетическим путем, производство приводит к выбросам CO 2 в 2-3 раза больше и потребляет в 2-3 раза больше энергии, чем производство натуральной кальцинированной соды.
США могут быть полностью самостоятельными в обеспечении всего нашего спроса на кальцинированную соду, а также в экспорте некоторых; Месторождение троновой руды в бассейне Грин-Ривер обеспечивает около 90% спроса на кальцинированную соду в США, что делает его очагом производства. По данным Горнодобывающей ассоциации Вайоминга, в 2015 году шахты Вайоминга произвели более 17 миллионов тонн троны.
Переработка троновой руды в кальцинированную соду
Процесс преобразования троновой руды в кальцинированную соду относительно прост. И хотя существуют различные методы переработки троновой руды в кальцинированную соду, преобладают два основных метода аналогичного характера, в каждом из которых используется кальцинатор:
Сесквикарбонатный метод
В этом методе троновая руда сначала растворяется в водный раствор. Раствор отделяют от нерастворимых веществ, где он переходит к кристаллизации путем охлаждения. Кристаллы отделяют от раствора и обрабатывают в кальцинаторе для извлечения кальцинированной соды.
Метод моногидрата
Процесс моногидрата начинается с прокаливания троновой руды, при котором бикарбонатный компонент преобразуется в карбонат натрия. Затем его растворяют в воде и отделяют от нерастворимых веществ. Материал моногидрата карбоната натрия затем осаждают для испарительной кристаллизации, и кристаллы моногидрата отделяют и сушат для извлечения кальцинированной соды.
Роль роторного кальцинатора в производстве кальцинированной соды
Два вышеупомянутых процесса основаны на использовании роторного кальцинатора для производства очищенной кальцинированной соды.
Вращающийся кальцинатор состоит из большого вращающегося цилиндра (он же барабан), через который проходит технологический газ, что позволяет ему напрямую контактировать с материалом, вызывая требуемую реакцию. Термин кальцинатор технически относится к устройству с непрямым нагревом, в котором барабан нагревается снаружи, чтобы избежать прямого контакта между материалом и технологическим газом, но в производстве кальцинированной соды этот термин обычно применяется к используемым устройствам с прямым нагревом.
в этой настройке.
Еще больше усложняет дело то, что с технической точки зрения кальцинатор или «печь», используемая при производстве кальцинированной соды, представляет собой просто низкотемпературную вращающуюся сушилку.
Как бы они ни назывались, кальцинатор играет важную роль в процессе производства кальцинированной соды. Обжиговая печь используется для нагревания троновой руды примерно до 300–350ºF. Нагрев до этой температуры удаляет CO 2 и некоторое количество воды для получения кальцинированной соды, которую можно в дальнейшем перерабатывать в более чистую форму.
После обработки троновой руды теперь чистая форма кальцинированной соды может использоваться в любом количестве процессов для производства продуктов, на которые мы полагаемся каждый день.
Заключение
Кальцинированная сода представляет собой разнообразный материал, широко используемый в ряде отраслей промышленности для производства различных продуктов и материалов, необходимых в нашей повседневной жизни.
Кальцинаторы являются ключевым инструментом в производстве натуральной кальцинированной соды из троновой руды.
FEECO предлагает специальные роторные кальцинаторы для производства кальцинированной соды, а также технико-экономические испытания и полные системы обработки материалов. Для получения дополнительной информации свяжитесь с нами сегодня!
Об авторах . . .
Кэрри Карлсон — технический писатель и визуальный дизайнер.
Подробнее о Carrie
Алекс Эббен — инженер по продажам и эксперт по термической обработке.
Подробнее об Алексе
Карбонат натрия
| Ежемесячная техническая подсказка от Тони ХансенаSignUp |
Нет отслеживания ! Нет объявлений ! Вот почему эта страница загружается быстро! |
- Материалы для керамики
1-9 | А | Б | С | Д | Е | Ф | Фриты | г | Н | я | Дж | К | л | М | Н | О | П | Вопрос | Р | С | Т | У | В | Вт | Х | Y | Z
Альтернативные названия : Кальцинированная сода, моногидрат карбоната натрия, Na 2 CO 3
Описание : Наиболее распространенная форма карбоната натрия
Примечания
Кальцинированная сода, известная керамической промышленности представляет собой очищенный мелкозернистый белый материал.
Он химически очень чистый и прокален (часто его называют плотной кальцинированной содой). Сорта (легкий, натуральный и плотный) различаются процентным содержанием кристаллизационной воды, размерами частиц и объемной плотностью (легкий сорт имеет около 40 фунтов на кубический фут, а плотный — около 70). Плотный сорт все же может потерять до 3% своего веса при прокаливании примерно до 400F.
Обычно кальцинированная сода используется в качестве растворимого дефлокулянта в керамических шликерах и глазури. Он хорошо работает в сочетании с силикатом натрия для получения шликеров для тела, которые не превращаются в гель слишком быстро и реология которых может быть отрегулирована в соответствии с изменениями жесткости воды (например, для тела из талька / шариковой глины требуется около 0,55% силиката натрия и 0,18% кальцинированной соды). по весу глиняного порошка, это будет 125г/40г). Более высокие пропорции кальцинированной соды (по сравнению с силикатом натрия) будут давать шликер, который дает более мягкий отлив (остается мокрым дольше).
Общее количество кальцинированной соды и силиката натрия должно быть настроено таким образом, чтобы создать шликер, который в конечном итоге превратится в гель, если его оставить стоять. Это тиксотропное поведение предотвратит его осаждение. Карбонат натрия также используется для разбавления глазури.
Кальцинированная сода обычно не используется в качестве источника Na 2 O в глазури, поскольку она растворима. Однако он используется в качестве основного источника натрия во фриттах и стекле. Его растворимость делает его идеальным флюсом для глазури из египетской пасты. Хотя кальцинированная сода является чистым источником соды, мощного флюса в керамике, сам по себе порошок плотной версии начинает слеживаться только при 1500F.
Производство кальцинированной соды восходит к древним временам. Сегодня его перерабатывают из троновой руды в США (где находятся самые крупные месторождения). Руда прокаливается, растворяется и перекристаллизуется (в других частях мира используются другие процессы).
Кальцинированная сода используется в очень широком диапазоне отраслей промышленности (самым большим потребителем является стекло), поэтому ее химические, физические и объемные свойства хорошо изучены и задокументированы (General Chemical Industrial Products публикует отличный буклет с описанием кальцинированной соды).
Моногидрат кальцинированной соды содержит 14,5% кристаллической воды. Этот материал представляет собой учебник по физике растворимости и разложения.
Отдельные кристаллы хрупкие, и оборудование для обработки должно учитывать это, чтобы сохранить качество.
Он не считается токсичным, хотя при обращении с ним могут образовываться частицы микронного размера.
При хранении может произойти слеживание, если материал поглощает воду из воздуха. Пищевая сода — это бикарбонат натрия, кальцинированная сода + углекислый газ.
Мешок 50 фунтов кальцинированной соды (или карбоната натрия).
Коснитесь изображения для полного размера
Кальцинированная сода растворима и поэтому не используется в большинстве керамических глазурей.
Однако именно эта растворимость делает его очень полезным для контроля электролитов керамических суспензий. Это плотный сорт, не содержащий воды.
Обратная сторона пакета с карбонатом натрия (кальцинированной содой).
Нажмите на картинку, чтобы увидеть ее в полном размере.
Вызывает раздражение глаз. Длительный контакт с кожей может вызвать раздражение.
Ссылки
| URL-адреса |
http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/soda_ash/ Статика и информация |
|---|---|
| URL-адреса |
http://images.dharmatrading.com/pdf/MSDS/soda-ash.pdf Образец паспорта карбоната натрия |
| URL-адреса |
http://www.sodaash.com www.sodaash.com |
| URL-адреса |
http://en.wikipedia.org/wiki/Натрий_карбонат Карбонат натрия в Википедии |
| Температура | Карбонат натрия разлагается (850-) |
| Температура | Дегидраты карбоната натрия (370-) |
| Материалы |
Бикарбонат натрия |
| Материалы |
Гидроксид натрия |
| Материалы |
Силикат натрия Липкая вязкая жидкость.  Наиболее распространенный дефлокулянт, используемый в керамике. Также используется в качестве связующего вещества.
|
| Материалы |
Декагидрат карбоната натрия |
| Материалы |
Нитрат натрия |
| Опасности |
Токсикология карбоната натрия |
| Типовые коды |
Общий материал Непатентованные материалы не имеют торговой марки. Обычно они носят теоретический характер, химический состав показывает, каким был бы образец, если бы в нем не было загрязнения. Общие материалы полезны в образовательных ситуациях, когда учащимся необходимо изучать теорию материалов (позже они переходят к работе с реальными материалами). Они также полезны, когда химический состав фактического материала неизвестен. Часто точность расчетов достаточна при использовании универсальных материалов. |
| Типовые коды |
Источник потока Материалы, содержащие Na2O, K2O, Li2O, CaO, MgO и другие флюсы, но не являющиеся полевыми шпатами или фриттами. 
от Метки: Комментарии |
Добавить комментарий