Нитрат калия проводит электрический ток: Электролиз расплавов и растворов — схема, правила и уравнения

Электролиз расплавов и растворов — схема, правила и уравнения

Поможем понять и полюбить химию

Начать учиться

Электролиз расплавов и растворов встречается в заданиях на ЕГЭ, а значит, если вы планируете сдавать экзамен по химии, эту тему нужно знать на отлично. Наша статья поможет узнать или повторить, что такое электролиз, его правила и схема протекания.

Электролиз — это окислительно-восстановительная реакция, которая протекает на электродах и основана на пропускании электрического тока через раствор или расплав.

Не менее важными участниками электролиза являются электроды: катод и анод. Если вы вдруг забыли, что такое катод и анод в химии, напомним.

Катод — это отрицательно заряженный электрод, который притягивает положительно заряженные ионы (катионы). А анод — это положительно заряженный электрод, который притягивает к себе отрицательно заряженные ионы (анионы). Таким образом, на катоде всегда происходит процесс восстановления, а на аноде всегда происходит процесс окисления.

Электроды бывают растворимые и инертные. Растворимые изготавливаются из металлов, например, меди и подвергаются химическим превращениям в ходе электролиза. А вот инертные или нерастворимые электроды не подвергаются химическим превращениям и остаются в неизменном виде как до реакции, так и после нее. Как правило, такие электроды изготавливают из графита или платины.

Виды электролиза

Различают два вида электролиза:

1. Электролиз расплава.

2. Электролиз водного раствора.

Прежде чем мы рассмотрим каждый процесс отдельно, давай познакомимся с общими для двух видов процессами на электродах.

Процесс на катоде K (−) Катион принимает электроны и восстанавливается: Me+n + ne− → Me0 (восстановление). Процесс на аноде A (+) Анион отдает электроны и окисляется: неMe−n − ne− → неMe0 (окисление). Процессы, протекающие при электролизе в общем случае: К− : Ме+n + ne− → Ме0; А+ : неМе−n − ne− → неМе0. Суммарное уравнение электролиза:

Полезные подарки для родителей

В колесе фортуны — гарантированные призы, которые помогут наладить учебный процесс и выстроить отношения с ребёнком!

Электролиз расплава

Рассмотрим электролиз расплава пищевой соли — хлорида натрия. При сильном нагревании кристаллический твердый хлорид натрия плавится. Полученный расплав содержит подвижные ионы хлора и натрия, освободившиеся из кристаллической решетки, и проводит электрический ток.

К⁻: 2Na⁺ + 2e⁻ = 2Na⁰

А⁺: 2Cl⁻ − 2e⁻ = Cl₂

Суммарное уравнение электролиза:

При опускании в расплав угольных (инертных) электродов, присоединенных к источнику тока, ионы приобретают направленное движение: катионы движутся к отрицательно заряженному электроду (катоду), анионы — к положительно заряженному электроду (аноду) и отдают электроны.

Теперь давайте рассмотрим электролиз расплава гидроксида калия.

На катоде происходит восстановление калия за счет принятия электронов. А на аноде протекает более сложная реакция. Гидроксогруппы отдают свой электрон и становятся нейтральными, но такое состояние для них крайне невыгодно, так как неустойчиво, и они объединяются в группы, чтобы потом разложиться с выделением газообразного кислорода и воды

Итог электролиза расплава — металлический калий на катоде, газообразный кислород и пары воды на аноде.

Электролиз раствора

Основным отличием водного раствора от расплава является присутствие молекул воды и ионов H⁺ и OH^— как продуктов диссоциации воды. В связи с этим возле катода и анода скапливаются ионы, которые конкурируют как друг с другом, так и с молекулами воды. Рассмотрим электролиз на примере водного раствора KF:

К⁻: 4H₂O + 4e⁻ = 2H₂⁰ + 4OH⁻

А⁺: 2H₂O − 4e⁻ = O₂ + 4H⁺

Суммарное уравнение электролиза:

Как видно, ни калий, ни фтор не фигурируют в продуктах электролиза. Почему так происходит?

Наиболее активные металлы — сильные восстановители. Калий — как раз такой металл, поэтому обратный процесс восстановления активных металлов из соединений осуществить сложно. При электролизе водных растворов солей активных металлов на катоде протекает восстановление не катионов этих металлов, а воды с образованием водорода.

Разберем порядок восстановления катионов металлов на катоде в зависимости от их активности.

Последовательность разрядки катионов зависит от положения металла в электрохимическом ряду напряжения.

1. Если у катода накапливаются молекулы воды и катионы металла, который находится в ряду напряжения после водорода, то восстанавливаются ионы металла.

2. Если у катода накапливаются молекулы воды и катионы металла, который стоит в начале ряда напряжения от лития до алюминия включительно, то восстанавливаются ионы водорода из молекул воды. Катионы металла не восстанавливаются, остаются в растворе.

3. Если у катода накапливаются молекулы воды и катионы металла, который расположен в ряду напряжения между алюминием и водородом, то восстанавливаются и ионы металла, и частично ионы водорода из молекул воды.

4. Если в растворе находится смесь катионов разных металлов, то сначала восстанавливаются катионы менее активного металла.

5. При электролизе раствора кислоты на катоде восстанавливаются катионы водорода до газообразного водорода.

Для удобства мы собрали информацию об электролизе в таблице:

Теперь разберемся, что происходит с анионами в водных растворах при электролизе. Для начала познакомимся с последовательностью восстановления анионов на аноде:

Чем меньше выражена восстановительная активность, тем хуже анионы могут окисляться на аноде. К тому же процесс на аноде зависит от материала анода и от природы аниона.

Если анод инертный или нерастворимый, то на нем протекают следующие реакции:

1. При электролизе растворов солей бескислородных кислот (кроме фторидов!), на аноде происходит процесс окисления аниона.

2. При электролизе растворов солей кислородсодержащих кислот и фторидов на аноде выделяется газообразный кислород вследствие окисления молекул воды. Анион при этом не окисляется, оставаясь в растворе.

3. При электролизе растворов щелочей происходит окисление гидроксид-ионов.

Если анод растворимый, то на нем всегда происходит окисление металла анода — независимо от природы аниона.

Исключением является электролиз солей карбоновых кислот. Таблица выше не описывает происходящее на аноде. Давайте рассмотрим, что же там происходит.

В результате электролиза водных растворов солей щелочных металлов карбоновых кислот происходит образование углеводородов вследствие рекомбинации углеводородных радикалов.

В общем виде электролиз солей карбоновых кислот можно записать так:

На катоде образуется газообразный водород, а на аноде — углекислый газ, углеводород, полученный удвоением радикала. В катодном пространстве накапливается щелочь.

В случае разделения катодного и анодного пространства углекислый газ реагирует со щелочью с образованием гидрокарбоната.

Применение электролиза

А теперь самое главное: зачем вообще нужен электролиз? Рассмотрим применение этого вида ОВР:

1. С помощью электролиза расплавов природных соединений в металлургической промышленности получают активные металлы (калий, натрий, бериллий, кальций, барий). С помощью электролиза растворов солей — цинк, кадмий, кобальт и другие.

2. В химической промышленности электролиз используют для получения фтора, хлора, водорода, кислорода, щелочей, бертолетовой соли и других веществ.

3. Электролиз с растворимым анодом используют для нанесения металлических покрытий (из хрома, золота, никеля, серебра), что предохраняет металлические изделия от коррозии и придает им декоративный вид.

Вопросы для самопроверки

1. Выберите верное продолжение фразы «катод — это…»:

1. Положительно заряженный электрод, к которому притягиваются положительно заряженные ионы.

2. Положительно заряженный электрод, к которому притягиваются отрицательно заряженные ионы.

3. Отрицательно заряженный электрод, к которому притягиваются положительно заряженные ионы.

4. Отрицательно заряженный электрод, к которому притягиваются отрицательно заряженные ионы.

2. Продолжите фразу «электролиз — это…»:

1. ОВР с применением тока.

2. Реакция без изменения степеней окисления с применением тока.

3. ОВР с применением катализаторов.

4. Обменная реакция.

3. Как заряжен анион?

1. Положительно.

2. Отрицательно.

3. Нейтрально.

4. Не имеет заряда.

4. Чем отличается электролиз раствора от электролиза расплава?

1. Ничем.

2. В расплаве плавится твердое.

3. Присутствием молекул воды и продуктов ее диссоциации.

5. Если металл стоит в ряду активности металлов между алюминием и водородом, что выделится на катоде?

1. Этот металл.

2. Водород.

3. Металл и водород.

4. Оксид металла.

При электролиза водного раствора фторида лития что на аноде выделится?

1. Фтор.

2. Водород.

3. Кислород.

4. Вода.

Ответы

1. c

2. a

3. b

4. c

5. c

6. с

Ксения Боброва

К предыдущей статье

Азот

К следующей статье

Изомеры

Получите план обучения, который поможет понять и полюбить химию

На вводном уроке с методистом

1. Выявим пробелы в знаниях и дадим советы по обучению

2. Расскажем, как проходят занятия

3. Подберём курс

Тренажер задания 13 ОГЭ по химии

Тренировочные упражнения по теме «Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щёлочей и солей (средних)» в формате ОГЭ по химии (тренажер задания 13 ОГЭ по химии).

Теория по теме  (теория для решения задания 13 ОГЭ по химии):

Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы.
Электролитическая диссоциация кислот, щёлочей и солей (средних)

 

90

Создан на
06 мая, 2022 От Admin

Тренажер задания 13 ОГЭ по химии

1 / 10

При полной диссоциации 1 моль каких двух из представленных веществ образуется 2 моль катионов и 1 моль анионов? 

1) CaCl₂
2) Na₂S
3) HClO₂
4) Ba(OH)₂
5) K₂CO₃

Запишите номера выбранных ответов.

2 / 10

При полной диссоциации 1 моль каких двух из представленных веществ образуется 2 моль катионов? 

1) сульфат алюминия
2) бромид кальция
3) сульфит калия
4) фосфат натрия
5) нитрат стронция 

Запишите номера выбранных ответов.

3 / 10

При полной диссоциации 1 моль каких из представленных веществ образуется 4 моль ионов?

1) сульфат алюминия
2) бромид алюминия
3) сульфат магния
4) фосфат натрия
5) нитрат кальция

Запишите номера выбранных ответов.

4 / 10

При полной диссоциации 1 моль каких двух из представленных веществ образуется 3 моль анионов? 

1) K₂CO₃
2) NaNO₃
3) Al₂(SO₄)₃
4) K₂SiO₃
5) CrCl₃ 

Запишите номера выбранных ответов.

5 / 10

Из предложенного перечня веществ выберите два сильных электролита.

1) сероводородная кислота
2) углекислый газ
3) хлорид лития
4) азотная кислота
5) этиловый спирт 

Запишите номера выбранных ответов.

6 / 10

При полной диссоциации 1 моль каких двух из представленных веществ образуется 3 моль ионов?

1) сульфат алюминия
2) бромид меди(II)
3) фторид калия
4) фосфат натрия
5) нитрат бария

Запишите номера выбранных ответов.

7 / 10

При полной диссоциации 1 моль каких двух из представленных веществ образуется 3 моль ионов?

1) хлорид магния
2) сульфат цинка
3) нитрат кальция
4) гидроксид натрия
5) фосфат калия

Запишите номера выбранных ответов.

8 / 10

Укажите, какие ионы и в каком количестве образуются в растворе при полной диссоциации 1 моль сульфата калия.

1) 1 моль K⁺
2) 2 моль K⁺
3) 1 моль S^2–
4) 1 моль SO₃^2–
5) 1 моль SO₄^2–

Запишите номера выбранных ответов.

9 / 10

При полной диссоциации 1 моль каких двух из представленных веществ образуется 2 моль ионов?

1) сульфат лития
2) нитрат кальция
3) гидроксид натрия
4) фторид аммония
5) хлорид железа(II) 

Запишите номера выбранных ответов.

10 / 10

При полной диссоциации 1 моль каких двух из представленных веществ образуется 3 моль ионов?

1) карбонат аммония
2) бромид лития
3) сульфат марганца(II)
4) фосфат калия
5) нитрат бария 

Запишите номера выбранных ответов.

Ваша оценка

The average score is 57%

 

Задание 1
При полной диссоциации 1 моль каких двух из представленных веществ образуется 2 моль катионов и 1 моль анионов?  1) карбонат аммония 2) бромид кальция 3) сульфит калия 4) фосфат натрия 5) нитрат меди(II)  Запишите номера выбранных ответов.

 

 

Задание 2
При полной диссоциации 1 моль каких двух из представленных веществ образуется 3 моль ионов? 1) (NH4)2S 2) Fe(NO3)3 3) CuSO4 4) HNO3 5) BaCl2 Запишите номера выбранных ответов.

 

 

Задание 3
При внесении в воду каких двух из представленных веществ образуются хлорид-анионы? 1) CCl4 2) AlCl3 3) KCl 4) KClO 5) KClO3  Запишите номера выбранных ответов.

 

 

Задание 4
При полной диссоциации 1 моль каких двух из представленных веществ образуется 3 моль ионов? 1) карбонат аммония 2) бромид лития 3) сульфат марганца(II) 4) фосфат калия 5) нитрат бария  Запишите номера выбранных ответов.

 

 

Задание 5
Из предложенного перечня веществ выберите два слабых электролита.  1) СаО 2) HCl 3) HNO2 4) Н2S 5) SO3 Запишите номера выбранных ответов.

 

 

Задание 6
Из предложенного перечня веществ выберите два неэлектролита.  1) хлорид калия 2) оксид углерода(II) 3) фосфор белый 4) соляная кислота 5) гидроксид калия  Запишите номера выбранных ответов.

 

 

Задание 7
При полной диссоциации 1 моль каких из представленных веществ образуется 4 моль ионов? 1) сульфат алюминия 2) бромид алюминия 3) сульфат магния 4) фосфат натрия 5) нитрат кальция Запишите номера выбранных ответов.

 

 

Задание 8
Водный раствор каких двух из представленных веществ не проводит электрический ток?  1) поваренная соль 2) серная кислота 3) сахар 4) питьевая сода 5) этиловый спирт Запишите номера выбранных ответов.

 

 

Задание 9
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые относятся к электролитам. 1) Na3PO4 2) Fe2О3 3) С2Н5OН 4) CСl4 5) Са(ОН)2 Запишите номера выбранных ответов.

 

 

Задание 10
Из предложенного перечня выберите два вещества, при полной диссоциации 1 моль которых образуется 2 моль катионов 1) хлорид алюминия 2) нитрат кальция 3) хлорид магния 4) карбонат калия 5) серная кислота Запишите номера выбранных ответов.

 

 

Задание 11
При полной диссоциации 1 моль каких двух из представленных веществ образуется 2 моль ионов? 1) NH4Cl 2) NaNO3 3) Fe2(SO4)3 4) K2SO3 5) FeCl2  Запишите номера выбранных ответов.

 

 

Задание 12
При полной диссоциации 1 моль каких двух из представленных веществ образуется 3 моль ионов?  1) сульфат железа(III) 2) бромид меди(II) 3) нитрат хрома(III) 4) гидроксид кальция 5) хлорид аммония  Запишите номера выбранных ответов.

 

 

Задание 13
При полной диссоциации 1 моль каких двух из представленных веществ образуется 2 моль анионов?  1) карбонат аммония 2) нитрат кальция 3) фосфат натрия 4) хлорид меди(II) 5) сульфат железа(II) Запишите номера выбранных ответов.

 

 

Задание 14
При полной диссоциации 1 моль каких двух из представленных веществ образуется 5 моль ионов?  1) хлорид алюминия 2) сульфат алюминия 3) нитрат кальция 4) гидроксид натрия 5) сульфат железа(III)  Запишите номера выбранных ответов.

 

 

Задание 15
Укажите, какие ионы и в каком количестве образуются в растворе при полной диссоциации 1 моль нитрата железа(III). 1) 1 моль Fe3+ 2) 2 моль Fe3+ 3) 3 моль Fe3+ 4) 1 моль NO3– 5) 3 моль NO3–  Запишите номера выбранных ответов.

 

 

Задание 16
При полной диссоциации 1 моль каких двух из представленных веществ образуется 3 моль ионов? 1) сульфат алюминия 2) бромид меди(II) 3) фторид калия 4) фосфат натрия 5) нитрат бария Запишите номера выбранных ответов.

 

 

Задание 17
Из предложенного перечня веществ выберите два неэлектролита. 1) СuО 2) НNO3 3) CaCl2 4) Н2S 5) SiO2  Запишите номера выбранных ответов.

 

 

Задание 18
Укажите, какие ионы и в каком количестве образуются в растворе при полной диссоциации 1 моль сульфата железа(II). 1) 2 моль Fe2+ 2) 1 моль Fe2+ 3) 1 моль SO32– 4) 2 моль SO42– 5) 1 моль SO42– Запишите номера выбранных ответов.

 

 

Задание 19
При полной диссоциации 1 моль каких двух из представленных веществ образуется 2 моль катионов?  1) хлорид магния 2) сульфид калия 3) сульфат цинка 4) карбонат натрия 5) нитрат меди(II) Запишите номера выбранных ответов.

 

 

Задание 20
При полной диссоциации 1 моль каких двух из представленных веществ образуется 2 моль катионов?  1) сульфат алюминия 2) бромид кальция 3) сульфит калия 4) фосфат натрия 5) нитрат стронция  Запишите номера выбранных ответов.

 

 

Задание 21
Укажите, какие ионы и в каком количестве образуются в растворе при полной диссоциации 1 моль хлорида железа(III). 1) 1 моль Fe3+ 2) 1 моль Fe2+ 3) 3 моль Fe3+ 4) 1 моль Cl– 5) 3 моль Cl– Запишите номера выбранных ответов.

 

 

Задание 22
При полной диссоциации 1 моль каких двух из представленных веществ в качестве катионов образуются только ионы водорода?  1) NH4Cl 2) HNO3 3) NaOH 4) HCl 5) NaHCO3 Запишите номера выбранных ответов.

 

 

Задание 23
При полной диссоциации 1 моль каких двух из представленных веществ образуется 4 моль ионов?  1) сульфат хрома(III) 2) бромид меди(II) 3) нитрат железа(III) 4) гидроксид кальция 5) иодид алюминия Запишите номера выбранных ответов.

 

 

Задание 24
Укажите, какие ионы и в каком количестве образуются в растворе при полной диссоциации 1 моль нитрата железа(II). 1) 1 моль Fe2+ 2) 2 моль Fe2+ 3) 1 моль Fe3+ 4) 1 моль NO3– 5) 2 моль NO3– Запишите номера выбранных ответов.

 

 

Задание 25
Из предложенного перечня выберите два вещества, при полной диссоциации 1 моль которых образуется 2 моль анионов. 1) нитрат цинка 2) сульфат магния 3) хлорид бария 4) карбонат натрия 5) нитрат алюминия  Запишите номера выбранных ответов.

 

 

Задание 26
Из предложенного перечня веществ выберите два сильных электролита. 1) Na2О 2) CO2 3) CaCl2 4) K2SO3 5) Н2S Запишите номера выбранных ответов.

 

 

Задание 27
При полной диссоциации 1 моль каких двух из представленных веществ образуется 2 моль катионов и 1 моль анионов?  1) CaCl2 2) Na2S 3) HClO2 4) Ba(OH)2 5) K2CO3 Запишите номера выбранных ответов.

 

 

Задание 28
Из предложенного перечня выберите два вещества, при полной диссоциации 1 моль которых образуется 2 моль катионов 1) сульфат магния 2) хлорид меди(II) 3) нитрат калия 4) сульфат алюминия 5) карбонат натрия Запишите номера выбранных ответов.

 

 

Задание 29
Из предложенного перечня веществ выберите два сильных электролита.  1) NO2 2) H2S 3) НNO3 4) KОH 5) K2O  Запишите номера выбранных ответов.

 

 

Задание 30
Укажите, какие ионы и в каком количестве образуются в растворе при полной диссоциации 1 моль хлорида железа(II). 1) 1 моль Fe2+ 2) 2 моль Fe2+ 3) 1 моль Fe3+ 4) 1 моль Cl– 5) 2 моль Cl– Запишите номера выбранных ответов.

 

 

Задание 31
При полной диссоциации 1 моль каких двух из представленных веществ образуется 2 моль катионов?  1) силикат калия 2) сульфат железа(III) 3) сульфат железа(II) 4) хлорид железа(II) 5) сульфат меди(II)  Запишите номера выбранных ответов.

 

 

Задание 32
Из предложенного перечня выберите два вещества, растворы которых не проводят электрический ток. 1) серная кислота 2) глюкоза 3) нитрат кальция 4) гидроксид натрия 5) этиловый спирт Запишите номера выбранных ответов.

 

 

Задание 33
При полной диссоциации 1 моль каких двух из представленных веществ образуется 2 моль катионов?  1) сульфат аммония 2) нитрат калия 3) фосфат натрия 4) хлорид меди(II) 5) сульфат железа(III)  Запишите номера выбранных ответов.

 

 

Задание 34
Укажите, какие ионы и в каком количестве образуются в растворе при полной диссоциации 1 моль сульфида калия. 1) 1 моль K+ 2) 2 моль K+ 3) 1 моль SO42– 4) 2 моль SO32– 5) 1 моль S2– Запишите номера выбранных ответов.

 

 

Задание 35
Укажите, какие ионы и в каком количестве образуются в растворе при полной диссоциации 1 моль сульфата алюминия. 1) 1 моль Al3+ 2) 2 моль Al3+ 3) 3 моль Al3+ 4) 1 моль SO42– 5) 3 моль SO42–    Запишите номера выбранных ответов.

 

 

Задание 36
При полной диссоциации 1 моль каких двух из представленных веществ образуется 4 моль ионов? 1) хлорид алюминия 2) сульфат цинка 3) нитрат магния 4) гидроксид бария 5) фосфат калия  Запишите номера выбранных ответов.

 

 

Задание 37
При полной диссоциации 1 моль каких из представленных веществ образуется 2 моль анионов? 1) сульфат алюминия 2) бромид магния 3) сульфид лития 4) фосфат натрия 5) нитрат стронция  Запишите номера выбранных ответов.

 

 

Задание 38
При полной диссоциации 1 моль каких двух из представленных веществ образуется 2 моль ионов? 1) карбонат аммония 2) нитрат кальция 3) нитрит натрия 4) хлорид меди(II) 5) сульфат железа(II)  Запишите номера выбранных ответов.

 

 

Задание 39
При полной диссоциации 1 моль каких двух из представленных веществ образуется 2 моль катионов?  1) сульфат алюминия 2) сульфат цинка 3) нитрат магния 4) карбонат аммония 5) фосфат калия  Запишите номера выбранных ответов.

 

 

Задание 40
Из предложенного перечня веществ выберите два сильных электролита. 1) сероводородная кислота 2) углекислый газ 3) хлорид лития 4) азотная кислота 5) этиловый спирт  Запишите номера выбранных ответов.

 

 

Задание 41
Укажите, какие ионы и в каком количестве образуются в растворе при полной диссоциации 1 моль сульфата меди(II). 1) 1 моль Cu2+ 2) 2 моль Cu2+ 3) 1 моль SO32– 4) 1 моль SO42– 5) 2 моль SO42– Запишите номера выбранных ответов.

 

 

Задание 42
Укажите, какие ионы и в каком количестве образуются в растворе при полной диссоциации 1 моль сульфата железа(III).   1) 1 моль Fe3+ 2) 2 моль Fe3+ 3) 3 моль Fe3+ 4) 1 моль SO42– 5) 3 моль SO42– Запишите номера выбранных ответов.

 

 

Задание 43
Из предложенного перечня выберите два вещества, при полной диссоциации 1 моль которых образуется 3 моль ионов?  1) карбонат натрия 2) нитрат калия 3) гидроксид лития 4) хлорид магния 5) сульфат алюминия  Запишите номера выбранных ответов.

 

 

Задание 44
Из предложенного перечня выберите два вещества, при полной диссоциации 1 моль которых образуется 2 моль анионов.  1) гидроксид калия 2) нитрат кальция 3) сульфит натрия 4) хлорид магния 5) азотная кислота Запишите номера выбранных ответов.

 

 

Задание 45
Из предложенного перечня выберите два вещества, при полной диссоциации 1 моль которых образуется 3 моль ионов?  1) хлорид железа(III) 2) сульфат натрия 3) карбонат лития 4) хлорид натрия 5) нитрат калия  Запишите номера выбранных ответов.

 

 

Задание 46
При полной диссоциации 1 моль каких двух из представленных веществ образуется 2 моль ионов?  1) H2SO4 2) Li2CO3 3) KOH 4) HClO3 5) Na2CO3 Запишите номера выбранных ответов.

 

 

Задание 47
При полной диссоциации 1 моль каких двух из представленных веществ образуется 2 моль анионов и 1 моль катионов?  1) хлорид цинка 2) карбонат натрия 3) сульфит калия 4) сульфат магния 5) нитрат бария Запишите номера выбранных ответов.

 

 

Задание 48
При полной диссоциации 1 моль каких двух из представленных веществ образуется 3 моль анионов?  1) Na2CO3 2) Ca(NO3)2 3) Fe2(SO4)3 4) K2SiO3 5) CrCl3 Запишите номера выбранных ответов.

 

 

Задание 49
Из предложенного перечня веществ выберите два электролита. 1) глюкоза 2) оксид кремния 3) нитрат меди(II) 4) оксид углерода(II) 5) хлорид аммония Запишите номера выбранных ответов.

 

 

Задание 50
Укажите, какие ионы и в каком количестве образуются в растворе при полной диссоциации 1 моль сульфита натрия.   1) 1 моль Na+ 2) 2 моль Na+ 3) 1 моль SO42– 4) 1 моль SO32– 5) 2 моль S2–   Запишите номера выбранных ответов.

 

 

Задание 51
При диссоциации каких двух из представленных веществ образуется 1 моль катионов и 3 моль анионов? 1) Na3PO4 2) Al(NO3)3 3) NH3 4) Al2(SO4)3 5) FeCl3   Запишите номера выбранных ответов.

 

 

Задание 52
Из предложенного перечня выберите два неэлектролита. 1) CuSO4 2) HNO3 3) C6H12O6 4) KClO 5) CO2 Запишите номера выбранных ответов.

 

 

Задание 53
При полной диссоциации 1 моль каких двух из представленных веществ образуется 3 моль ионов? 1) хлорид магния 2) сульфат цинка 3) нитрат кальция 4) гидроксид натрия 5) фосфат калия Запишите номера выбранных ответов.

 

 

Задание 54
При полной диссоциации 1 моль каких двух из представленных веществ образуется 1 моль катионов и 1 моль анионов?  1) сульфат магния 2) нитрат кальция 3) фосфат натрия 4) фторид калия 5) хлорид железа(II)  Запишите номера выбранных ответов.

 

 

Задание 55
Укажите, какие ионы и в каком количестве образуются в растворе при полной диссоциации 1 моль сульфата калия. 1) 1 моль K+ 2) 2 моль K+ 3) 1 моль S2– 4) 1 моль SO32– 5) 1 моль SO42– Запишите номера выбранных ответов.

 

 

Задание 56
При полной диссоциации 1 моль каких двух из представленных веществ образуется 2 моль ионов? 1) сульфат лития 2) нитрат кальция 3) гидроксид натрия 4) фторид аммония 5) хлорид железа(II)  Запишите номера выбранных ответов.

 

 

Задание 57
При полной диссоциации 1 моль каких двух из представленных веществ образуется 2 моль анионов? 1) иодид алюминия 2) сульфат натрия 3) нитрат магния 4) гидроксид бария 5) фосфат калия  Запишите номера выбранных ответов.

 

 

Задание 58
При полной диссоциации 1 моль каких двух из представленных веществ образуется 3 моль анионов?  1) K2CO3 2) NaNO3 3) Al2(SO4)3 4) K2SiO3 5) CrCl3  Запишите номера выбранных ответов.

 

 

Задание 59
Укажите, какие ионы и в каком количестве образуются в растворе при полной диссоциации 1 моль нитрата алюминия. 1) 1 моль Al3+ 2) 3 моль Al3+ 3) 1 моль NO3– 4) 2 моль NO3– 5) 3 моль NO3–  Запишите номера выбранных ответов.

 

 

Задание 60
При полной диссоциации 1 моль каких двух из представленных веществ образуется 2 моль ионов?  1) карбонат натрия 2) сульфат цинка 3) нитрат кальция 4) гидроксид натрия 5) фосфат калия Запишите номера выбранных ответов.

 

Понравилось это:

Нравится Загрузка…

Admin4

Архив автора

Проводил ли нитрат калия электричество?

Проводил ли нитрат калия электричество? Нитрат калия, как и большинство ионных соединений , проводит электричество в водном растворе , потому что раствор разрушает ионы, так что электричество может перемещать их для проведения тока. В твердой форме ионы находятся в фиксированных положениях и не могут перемещаться.

Проводит ли нитрат калия электричество в воде?

Нитрат калия представляет собой ионное соединение. При растворении в воде диссоциирует на ионы. … Образовавшиеся ионы ответственны за проведение электричества в водной среде.

Проводит ли нитрат калия электричество в расплавленном состоянии?

В KNO3 вещество представляет собой ионное соединение, нейтральное, поэтому нет заряженных частиц, проводящих электричество . … В KNO3 вещество представляет собой ионное соединение, которое имеет заряженные частицы (ионы), но ионы заперты в кристаллической решетке и не могут проводить электричество.

Проводит ли Nh5Cl электричество как твердое вещество?

Nh5Cl(aq) раствор A: хороший проводник электричества – полностью диссоциирует в растворе на ионы аммония и хлора, которые проводят электричество.

Какой металл лучше всего проводит электричество?

Одним из наиболее часто используемых металлов для проведения электричества является медь . Как материал, медь податлива, ее легко наматывать или паять, что делает ее лучшим выбором, когда требуется большое количество проводки. Основная электрическая функция меди связана с передачей электроэнергии и выработкой электроэнергии.

Будет ли твердый NaCl проводить электричество Почему?

Твердый хлорид натрия не проводит электричество , потому что в нем нет электронов, которые могли бы свободно двигаться.

Может ли накл проводить электричество?

Соль представляет собой хлорид натрия. … Когда хлорид натрия растворяется в воде, атомы натрия и атомы хлора разделяются под влиянием молекул воды. Они могут свободно перемещаться в воде в виде положительно и отрицательно заряженных ионов. Это разделение заряда позволяет раствору проводить электричество .

Является ли калий хорошим проводником электричества?

Металлический калий мягкий и белый с серебристым блеском, имеет низкую температуру плавления и является хорошим проводником тепла и электричества .

Магний проводит тепло и электричество?

Вероятные свойства магния; высокая температура плавления, проводит тепло, проводит электричество . 9. Магний проводит электричество, потому что делокализованные электроны в структуре могут нести заряд.

Твердый KNO3 проводит электричество?

Объясните следующее с точки зрения структуры и/или связи: Твердый K проводит электрический ток, тогда как твердый KNO3 не проводит . Металлическая связь позволяет К проводить электричество. KNO3 проявляет ионную связь. В ионной связи выборки переносятся и не могут двигаться, поэтому они не могут проводить электричество.

Является ли Nh5Cl ионным или ковалентным?

Таким образом, Nh5Cl и (Nh5)2SO4 (оба твердые вещества) являются ионными соединениями .

Является ли азот проводником электричества?

Азот считается электрическим изолятором (или диэлектриком) в твердом, жидком или газообразном состоянии. Однако, если газообразный азот нагреть до высокой температуры, он термически ионизируется. Проводящее состояние азота на самом деле является четвертым состоянием вещества, называемым плазмой. И вся плазма электропроводна.

Почему Nh5Cl является хорошим проводником?

Хлорид аммония имеет большую концентрацию ионов , поэтому является лучшим проводником электричества.

Может ли сахароза проводить электричество?

Сахароза представляет собой ковалентную молекулу, при растворении в воде она не образует ионов, поэтому не может проводить электричество .

Почему калий является лучшим проводником, чем литий?

Поскольку это металлы, они теряют электроны. Склонность к потере электронов больше в калии, чем в литии. Это связано с тем, что в литии валентные электроны находятся ближе к ядру, поэтому силы притяжения между ядром и валентными электронами очень сильны.

Является ли сульфат калия проводником?

Более того, и MgSO4, и K2SO4 являются ионными соединениями. Они состоят из металлического Mg (магния) и многоатомного иона (сульфата), а также металлического калия и сульфат-иона. Оба этих соединения могут проводить электричество .

Может ли бром проводить электричество?

Эта структура означает, что бром является очень плохим проводником электричества с проводимостью около 5 × 10 ^{− 13} Ом ^{− 1} см ^{− 1} чуть ниже точки плавления, хотя это выше, чем практически неопределяемая проводимость хлора.

Является ли нитрат аммония электропроводным?

В области низкой концентрации нитрата аммония электропроводность низкая из-за сильного эффекта сольватации и малой подвижности сольватированных ионов. Добавление нитрата аммония вызвало процесс десольватации и сильные ион-ионные взаимодействия, что отразится на увеличении проводимости.

Является ли NaCl слабым электролитом?

Соляная, азотная и серная кислоты и поваренная соль (NaCl) являются примерами сильных электролитов. Слабые электролиты ионизированы лишь частично , и ионизированная доля изменяется обратно пропорционально концентрации электролита. … Электролит 3:3 при растворении в воде ионизируется до трехвалентных ионов.

Почему NaCl плохой проводник электричества?

Твердое тело [NaCl] является плохим проводником электричества, поскольку заряженные частицы (ионы) в твердом состоянии [NaCl] не способны двигаться, поскольку они связаны сильными электростатическими силами . В результате они не могут проводить электричество. … В результате они не могут проводить электричество.

Является ли калий плохим проводником?

В кристаллическом твердом веществе атомы калия и хлора связаны ионными связями в кристаллической матрице, что препятствует их легкому перемещению. Итак, кристаллическая форма KCl на самом деле является весьма хорошим электроизолятором .

Обладает ли магний электропроводностью?

Магний является конструкционным металлом, который легче всего поддается механической обработке, и его часто используют, когда требуется большое количество операций механической обработки. … тепло- и электропроводность магния и его температура плавления очень похожи на таковые у алюминия.

Может ли чистый магний проводить электричество?

Магний — это металл, поэтому он может проводить электричество, хотя и не очень хорошо . Он связан металлической связью, поэтому ионы магния окружены морем делокализованных электронов — благодаря этим электронам металл может проводить электричество, потому что движение существующих электронов — это то, как формируется ток.

Азот проводит тепло или электричество?

Обычно нет. Азот считается электрическим изолятором (или диэлектриком) в твердом, жидком или газообразном состояниях. Однако, если газообразный азот нагреть до высокой температуры, он термически ионизируется. Или, если приложить достаточно сильное электрическое поле, некоторые молекулы газообразного азота будут ионизированы.

Проводит ли азот электричество при комнатной температуре?

Азот не проводит электричество . Это изолятор, потому что его электроны не могут свободно двигаться.

Может ли неон проводить электричество?

Неон вместе с гелием, аргоном, криптоном и ксеноном составляют группу, известную как благородные газы. … Все благородные газы проводят электричество , загораются, когда через них проходит ток, не имеют запаха, цвета и одноатомны (существуют в виде отдельных атомов).

Почему раствор йодида калия проводит электричество?

6 апреля 2022 г.
Кейт Онисифору

---

Кейт Онисифору2022-07-13T09:02:20+01:00

Йодид калия при растворении в воде диссоциирует на катионы и анионы, позволяя электронам свободно проходить через раствор. Однако, как и другие ионные соединения, он не проводит электричество в сухой кристаллической форме.

Читайте дальше, чтобы узнать больше о йодиде калия и о том, почему он обладает электропроводностью в водном растворе.

В этом сообщении:

Что такое йодид калия?

Йодид калия — это простое неорганическое ионное соединение, состоящее из положительно заряженного калия и отрицательно заряженного йода. Он твердый при комнатной температуре и имеет кристаллическую структуру, похожую на поваренную соль или хлорид натрия. Подробнее об этом можно прочитать в нашей статье «Что такое йодид калия?».

Йодид калия в основном используется для лечения гипертиреоза и в качестве пищевой добавки для людей с дефицитом йода. Он также используется для защиты щитовидной железы от радиации и в качестве отхаркивающего средства при лечении астмы и других хронических респираторных заболеваний.

Помимо медицинского применения, йодид калия имеет несколько промышленных и коммерческих применений. Например, он используется в качестве соединения-предшественника при производстве йодида серебра, который играет важную роль в фотографии и полиграфии. Иодид калия также играет решающую роль в синтезе органических соединений, в основном арилиодидов.

Как приготовить раствор йодида калия

Существует несколько способов получения йодида калия, включая реакцию концентрированного водного раствора гидроксида калия и элементарного йода.

Этапы приготовления йодида калия следующие:

• Стадия 1: Гидроксид калия растворяют в воде до получения концентрированного раствора. Это вызывает экзотермическую реакцию, поскольку ионы диссоциируют.
• Шаг 2: Элементарный йод добавляют, пока раствор горячий. Раствор можно подвергнуть внешнему нагреванию для поддержания идеальной температуры, и он станет желтоватым до тех пор, пока не будет израсходован весь йод.
• Этап 3: Начнет образовываться осадок йодата калия (KIO3), который осядет на дне раствора.
• Этап 4: Осадки отделяются от раствора фильтрованием после того, как раствор остынет.
• Этап 5: Затем раствор йодида калия упаривают до тех пор, пока не останутся только кристаллы йодида калия.

Что такое электропроводность в химии?

Электропроводность в химии — это просто способность вещества пропускать через себя электроны или электрический ток. Это связано с кристаллическим расположением атомов вещества и поведением их электронов.

Электропроводность в химии – это способность вещества пропускать через себя электрический ток

В металлах, например, атомы расположены в правильном порядке, а электроны делокализованы. Это означает, что электроны не связаны с конкретным атомом, что позволяет течь току, если есть электрический потенциал.

В водных ионных растворах заряженные ионы (катионы и анионы) также обеспечивают свободный поток электронов. Раствор йодида калия является ионным, что делает его электропроводным. Однако в твердой сухой форме соединение не проводит электричество. Он также может проводить электричество в расплавленном состоянии, но это связано с ионами калия, а не с ионами йода.

Электропроводность обозначается греческой буквой σ (сигма) и измеряется в единицах СИ сименс на метр (См/м). Электропроводность обратна удельному сопротивлению. Таким образом, вы можете рассчитать проводимость вещества, измерив его удельное сопротивление. Как правило, по мере увеличения концентрации ионного соединения в растворе его проводимость также увеличивается.

Электропроводность также зависит от температуры. В металлах, например, проводимость постепенно увеличивается с понижением температуры. При определенном критическом уровне температуры сопротивление сверхпроводников становится равным нулю, что делает их очень проводящими.

Как проверить, может ли раствор йодида калия проводить электричество

Существует несколько способов проверить проводимость раствора йодида калия. Один из самых простых и легких способов — сделать электролиз.

Чтобы провести тест электролиза, просто погрузите два электрода, подключенных к батарее, в раствор, не касаясь друг друга. Если на электродах образуются пузырьки, раствор является электропроводным. Эти пузырьки представляют собой газы кислорода и водорода, выделяющиеся из воды.

Газообразный кислород вырабатывается анодом или положительно заряженным электродом, а газообразный водород вырабатывается катодом или отрицательно заряженным электродом. См. схематическое изображение ниже.

Вы также можете подключить к цепи светодиод или маленькую лампочку постоянного тока. Электропроводящий раствор будет действовать как переключатель и замкнет цепь. Интенсивность производимого света прямо пропорциональна проводимости раствора и расстоянию между электродами. Если вы хотите более точное и точное измерение, вы также можете подключить вольтметр или омметр.

Заявление об ограничении ответственности

Блог на сайтеchemicals.