Hgcl2 koh: Помогите:В якому ряду відсутні хімічних формул солей: А)HgCl2, So3, Ba(OH)2, HNO3Б)Na2S, BaO,

Содержание

Свойства d-элементов II группы и их соединений

Вариант 1

1. Опишите процесс электролиза раствора ZnSO4. Напишите уравнения реакций растворения цинка в кислотах HCl(р), h3SO4(p), h3SO4(к), HNO3(p), HNO3(к). Составьте уравнения взаимодействия цинка с раствором и расплавом NaOH.

2. Вычислите теплоту образования оксида цинка, если для реакции:

ZnO(к) + С(к) = Zn(к) + CO(г), ∆Но

= 238,00 кДж/моль.

3. Какой объем раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,20 моль/дм3 потребуется для осаждения в виде Zn(OH)2 всего цинка, содержащегося в 100 ,00см3 раствора хлорида цинка с молярной концентрацией 0,50 моль/дм3?

4. Как изменяется устойчивость хлорои йодокомплексов в ряду Zn(II) Cd(II) Hg(II)? Напишите уравнения реакций получения комплексов, приведите константы устойчивости комплексных ионов.

5. С помощью каких химических реакций можно осуществить следующие превращения: HgSO4 → HgO → HgCl2 → Hg → Hg(NO3)2?

6. Какой объем оксида азота (II) выделяется при взаимодействии 0,250 кг кадмия с

500,00 см3 раствора азотной кислоты с молярной концентрацией 0,50 моль/дм3?

Вариант 2

1. Напишите электронную конфигурацию атома ртути. Какие степени окисления характерны для ртути в ее соединениях? Приведите уравнения реакции диспропор2+

ционирования соединений Hg2 .

2. Определите массовую долю (в процентах) полученной щелочи, если 80,00 г амальгамы натрия, содержащей 25,00 % натрия, обработано 1,00 дм3 воды.

3. 20,00 см3 раствора двухосновной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,10 моль/дм3 потребовалось для растворения Zn(OH)2. Сколько граммов гидроксида цинка участвовало в реакции?

4. При действии цианида калия на аммиачный комплекс кадмия (II) образуется комплексный цианид. Какое заключение об относительной устойчивости аминои цианокомплексов кадмия (II) можно сделать? Сравните значения констант устойчивости комплексных ионов.

5. Напишите уравнения реакций: а) Zn + KMnO4 + h3SO4 = … б) HgCl2 + SnCl2 = …

6. Сколько граммов ртути можно получить из 200,00 г киновари, используя в качестве восстановителя железо? Рассчитайте объем оксида азота (IV), выделившегося при растворении образовавшейся ртути в концентрированной азотной кислоте (н. у.).

Вариант 3

1. Сравните электронную конфигурацию атомов элементов II группы главной и побочной подгрупп. Охарактеризуйте изменение радиусов атомов, энергии ионизации. Каковы закономерности в изменении металлических свойств простых веществ?

2. Предложите способ получения кадмия из CdSO4. Опишите отношение кадмия к воде, кислотам (HCl(р), Н2SO4(p), Н2SO4(к), HNO3(p), HNO3(к)) и щелочи NaOH.

3. Образуется ли осадок сульфида кадмия, если к 100,00 см3 раствора нитрата кадмия (II) c молярной концентрацией эквивалента 0,001 моль/дм3 добавили 400,00 см3 раствора сульфида натрия c молярной концентрацией эквивалента 0,0001 моль/дм3?

4. Будет ли осадок HgI2 растворятся в избытке раствора KI? Для обоснования ответа используйте значение константы устойчивости комплексного иона.

5. Допишите уравнения реакций:

а) Zn + NaNO3 + NaOH = Nh4+ …

б) Hg(NO3)2 +h3S = …

6. Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей 15,00 % и плотностью

1100 кг/м3 потребуется для полного растворения 12,00 г цинка? Какой объем водорода выделится в реакции (н. у.)?

Вариант 4

1. Напишите электронные формулы атомов цинка и кадмия. Сравните металлические свойства. Приведите примеры соответствующих реакций.

2. По значениям стандартных электродных потенциалов систем Cu+2/Cu+; Cu+2/Cu; Hg+2/Hg определите, что произойдет при помещении медной пластины в раствор соединений ртути (II).

3. Образуется ли осадок сульфида цинка, если к 50,00 см3 раствора нитрата цинка c молярной концентрацией эквивалента 0,0002 моль/дм3 прибавили 450,00 см3 раствора сульфида калия c молярной концентрацией эквивалента 0,001 моль/дм3?

4. Напишите уравнения реакций, протекающих при добавлении к раствору содержащему ионы Zn2+, Cd2+, Hg2+: а) избытка раствора щелочи; б) избытка раствора аммиака. Укажите константы устойчивости комплексных ионов.

5. Допишите уравнения реакций, подберите коэффициенты, используя ионноэлектронный способ:

а) Hg + NaNO3 + h3SO4 = Hg2SO4 + NO + …

б) Zn + h4AsO3 + h3SO4 = Ash4 + …

6. Какой объем азота образуется при взаимодействии 20,00 г цинка с разбавленной азотной кислотой? Определите массовую долю (в процентах) НNO3, если в реакции взято 250,00 г раствора.

Вариант 5

1. Проанализируйте (графически) и объясните характер изменения ионных и атомных радиусов и трех энергий ионизации атомов в ряду: Zn – Cd – Hg.

2. Как изменяется активность в ряду Zn – Cd – Hg по отношению к кислороду и

сере? В обоснование ответа приведите значения ∆Gо

соответствующих соединений.

3. Определите массовые доли компонентов в смеси карбоната цинка с оксидом цинка, если при прокаливании 4,68 г этой смеси получено 4,02 г оксида цинка.

4. Опишите строение и пространственную конфигурацию аква-, аммино-, галогенои цианокомплексов кадмия (II). Напишите уравнения реакций их получения, выражения констант устойчивости комплексных ионов.

5. Допишите уравнения реакций, подберите коэффициенты, используя ионноэлектронный способ:

а) Zn + NO + H+

= Zn + Nh3OH + h3O

б) Zn + MoO 2+ H+

= Zn2+

+ Mo3+

+ h3O

6. Ртуть растворили в небольшом количестве азотной кислоты. Определите сколько нитрата ртути (II) образовалось, если в реакции взято 100,00 см3 раствора HNO3 c молярной концентрацией эквивалента 0,01 моль/дм3.

Вариант 6

1. Предложите способ получения ртути. Напишите уравнения растворения ртути в концентрированной азотной кислоте: а) в избытке; б) в недостатке.

2. Сравните ∆Eо

систем: 2Hg2+/Hg 2+, Hg 2+/2Hg, Sn4+/Sn2+. Что произойдет при

298 2 2

добавлении к раствору HgCl2 раствора SnCl2? Составьте уравнения реакций.

3. Какой из растворов (сульфид аммония или сероводородная кислота) следует взять для более полного осаждения ZnS из раствора хлорида цинка? Дайте объяснения, используя ПРZnS и Kаh3S.

4. Опишите строение и пространственную конфигурацию аква-, аммино-, гидроксокомплексов цинка (II). Напишите реакции получения комплексов, выражения констант устойчивости комплексных ионов.

5. Допишите уравнения реакций, подберите коэффициенты, используя ионно электронный способ:

а) Hg(NO3)2 + h3O2 + NaOH = Hg + …

б) Zn + NaNO3 + NaOH + h3O = …

6. Определите молярную концентрацию эквивалента раствора сулемы (HgCl2), если 100,00 см3 раствора реагирует с 200,00 см3 раствора хлорида олова (II) с молярной концентрацией 0,02 моль/дм3. Объясните образование белого осадка, а затем его почернение при действии избытка раствора SnCl2.

Вариант 7

1. Кадмий можно получить электролизом расплава хлорида кадмия (II). Опишите процессы, происходящие на катоде и аноде. В чем растворяется кадмий? Приведите уравнения реакций.

2. Найдите массовые доли (в процентах) компонентов амальгамы, полученной при смешении 5,00 см3 ртути и 3,00 см3 металлического натрия, если плотность ртути и натрия соответственно равны 13,55 кг/дм3 и 0,97 кг/дм3.

3. Вычислите ∆Gо

реакций цинка, кадмия и ртути с СО2.Каков характер

изменения кислотно-основных свойств в ряду: ZnO – CdO – HgO?

4. Что произойдет при действии на гидроксид цинка и кадмия растворов: а) щелочи; б) аммиака. Напишите уравнения реакций, дайте объяснения. Приведите выражения констант устойчивости комплексных ионов.

5. Допишите уравнения реакций, подберите коэффициенты, истользуя ионноэлектронный способ:

а) Zn + N2h5 + KOH + h3O = Nh4 + …

б) HgCl2 + SnCl2 = …

6. Известно, что очень разбавленную азотную кислоту цинк восстанавливает до иона аммония. Сколько нитрата аммония образуется при растворении 10,00 г цинка и какова массовая доля азотной кислоты, если было взято 600,00 граммов ее раствора?

Вариант 8

1. Пользуясь периодической системой Д. И. Менделеева и таблицей окислительновосстановительных потенциалов, охарактеризуйте химические свойства Zn, Cd, Hg.

2. Используя значения ∆Gо

, объясните, как изменяется устойчивость однотип298

ных бинарных соединений элементов подгруппы кальция и цинка (оксиды, сульфиды).

3. Какой объем раствора сульфида натрия с молярной концентрацией эквивалента

0,25 моль/дм3 потребуется для осаждения в виде сульфидов ионов Zn2+, Cd2+, Hg2+, если в растворе содержится 1,50 г нитратов цинка, кадмия (II) и ртути (II) в соотношении

(4:1:5)?

4. Константа неустойчивости иона [CdI ]2cоставляет 7,94·10-7. Вычислите концентрацию ионов кадмия в растворе K2[CdI4] с молярной концентрацией 0,10 моль/дм3,

содержащем 0,10 моль иодида калия в 1,00 дм3 раствора.

5. Значения стандартных электродных потенциалов систем Zn2+/ Zn, Cd2+/Cd соответственно равны -0,76 В и -0,40 В. Какая реакция протекает самопроизвольно в кадмиево-цинковом гальваническом элементе? Составьте схему гальванического элемента.

6. При нарушении поверхностного слоя цинкового покрытия на железе идет процесс коррозии вследствие работы гальвано-пары: Zn/Zn2 +/h3SO4//(Fe)2H+/h3. За 48 секунд действия этой гальвано-пары через внешнюю цепь протекло 550 Кл электричества. Какая масса цинка растворилась при этом и какой объем водорода выделился на железном катоде?

Вариант 9

1. Если металлическая ртуть содержит примесь металлов Zn, Sb и Pb, то для их удаления ртуть взбалтывают с насыщенным раствором сульфата ртути. Что при этом происходит? Составьте уравнения соответствующих реакций.

2. Каким образом можно получить сульфиды цинка, кадмия и ртути? Используя значения произведения растворимости сульфидов, сделайте вывод о растворимости их в воде. В каких кислотах растворяются сульфиды элементов II группы побочной подгруппы? Напишите уравнения соответствующих реакций.

3. Какая из солей ZnCl2 или [Zn(Nh4)4]Cl2 в растворе с молярной концентрацией эквивалента 1,00 моль/ дм3 имеет большую степень гидролиза? Дайте объяснения.

4. Используя ∆Gо

процесса: [Cd(CN) ]2= Cd2+ + 4CN определите возможность

диссоциации комплексного иона [Cd(CN)4]2(KH = 7,66·10-18).

5. Гальванический элемент состоит из металлического цинка, погруженного в раствор сульфата цинка, и металлической меди, погруженной в раствор сульфата меди с молярной концентрацией 0,20 моль/дм3. Вычислите ЭДС элемента, напишите уравнения электродных процессов, составьте схему гальванического элемента.

6. Какую массу кадмия можно растворить в 0,05 дм3 азотной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,50 моль/дм3? Какой объем оксида азота (II) выделиться (н. у.)?

Вариант 10

1. Составьте уравнения реакций получения в промышленности Zn, Cd и Hg.

Укажите условия проведения реакций.

2. Какую окраску имеют сульфиды кадмия (II) и ртути (II)? Почему сульфид цинка (II) белый, а сульфиды кадмия (II) и ртути (II) окрашены? Дайте объяснения.

3. В реакциях между растворами солей Zn(NO3)2 и Hg(NO3)2 с Na2CO3 образуются осадки основных карбонатов. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном видах.

4. Определите концентрацию ионов Zn2+ в 0,50 дм3 в растворе К2[Zn(CN)4] с молярной концентрацией 0,05 моль/дм3, содержащего 0,05 моль КСN. Степень

-16

диссоциации КСN равна 85,00 %, KH[Zn(CN)4]2= 1,00·10 .

5. Составьте схемы электролиза водного раствора хлорида цинка, если: а) анод цинковый; б) анод угольный.

6. Чему равна молярная масса эквивалента масса кадмия, если для выделения

1,00 г кадмия из раствора его соли нужно пропустить через раствор 1717 Кл электричества?

(Материал взят из книги Свойства d-элементов и их соединений — М. В. Черкина, С. В. Вдовина, Т. И. Логинова)

Влияние HCl на окисление газообразной элементарной ртути в процессе диэлектрического барьерного разряда

. 2008 г., апрель 71(9):1674-82.

doi: 10. 1016/j.chemosphere.2008.01.015.

Epub 2008 4 марта.

Кён Бо Ко ¹ , Ёнчул Бён, Мухён Чо, Вон Намкунг, Дон Нам Шин, Дон Джун Кох, Кён Тэ Ким

Принадлежности

принадлежность

¹ Школа экологических наук и инженерии, Университет науки и технологии Пхохан, Пхохан, Кёнбук 790-784, Республика Корея.

PMID:

18313101
DOI:

10.1016/j.chemosphere.2008.01.015

Кён Бо Ко и др.

Хемосфера.

2008 Апрель

. 2008 г. , апрель 71(9):1674-82.

doi: 10.1016/j.chemosphere.2008.01.015.

Epub 2008 4 марта.

Авторы

Кён Бо Ко ¹ , Ёнчул Бён, Мухён Чо, Вон Намкунг, Дон Нам Шин, Дон Джун Кох, Кён Тхэ Ким

принадлежность

¹ Школа экологических наук и инженерии, Университет науки и технологии Пхохан, Пхохан, Кёнбук 790-784, Республика Корея.

PMID:

18313101
DOI:

10.1016/j.chemosphere.2008.01.015

Абстрактный

Влияние HCl на окисление газообразной элементарной ртути (Hg0) было исследовано с использованием плазменного процесса диэлектрического барьерного разряда (DBD), в котором температура плазменного реактора и состав газовых смесей HCl, h3O, NO и O2 баланс N2 менялся. Мы наблюдаем, что атомы Cl и молекулы Cl2, созданные в процессе ДБР, играют важную роль в окислении Hg0 до HgCl2. Добавление h3O к газовой смеси HCl в N2 ускоряет окисление Hg0, хотя заметного влияния одной h3O на окисление Hg0 не наблюдалось. Повышение температуры реакции в присутствии HCl приводит к снижению эффективности окисления Hg0, вероятно, из-за ухудшения гетерогенной химической реакции Hg0 с хлорсодержащими частицами на стенке реактора. Присутствие NO оказывает ингибирующее действие на окисление Hg0 при ДСД 16% O2 в N2, указывая на то, что NO действует как поглотитель O и O3. При составе Hg0 (280 мкг·м(-3)), HCl (25 ppm), NO (204 ppm), O2 (16%) и N2 (остальное) и температуре 90 градусов С получаем почти полное окисление Hg0 при удельной плотности энергии 8 Дж л(-1). Эти результаты позволяют нам предположить, что процесс DBD может быть применим для обработки ртути, выделяемой на угольных электростанциях.

Типы публикаций

термины MeSH

вещества

Китайский производитель активированного угля, пропитанный активированный уголь, поставщик активированного угля из древесного угля и кокоса

Горячие продукты, пропитанный, сотовый активированный уголь, осажденный кремнезем, гидрофильный

Специальный активированный уголь, изготовленный из угля, KOH, h4PO4, HgCl2, CuO, с физической пропиткой, ASTM, стандарт Awwa

Цена на условиях ФОБ:
750-2250 долларов США
/ тонна

Мин. Заказ:
1 тонна

Свяжитесь сейчас

Профиль компании

{{ util. each(imageUrls, функция(imageUrl){}}

{{ }) }}

{{ если (изображениеUrls.length > 1){ }}

{{ } }}

	Вид бизнеса:	Производитель/завод, Торговая компания
	Основные продукты:	Активированный уголь , Пропитанный активированный уголь , Уголь Древесина Кокос Активированный уголь , . ..
	Площадь завода:	<100 квадратных метров
	Сертификация системы менеджмента:	ИСО 9001, ИСО 14001
	Среднее время выполнения:	Время выполнения заказа в сезон пиковой нагрузки: один месяц Время выполнения заказа в межсезонье: в течение 15 рабочих дней
	Доступность OEM/ODM:	Да

Lerona Imp & Exp Ltd. , основанная в январе 2011 года, является основным производителем и продавцом активированного угля, фильтрующих материалов, осажденного (модифицированного) и коллоидного кремнезема, гидрофильных и гидрофобных материалов в Китае.

Lerona Imp & Exp Ltd. Применение активированного угля на рынке: от очистки воздуха и питьевой воды до очистки пищевых продуктов, разделения газа и удаления выбросов H3S, Nh4, ЛОС, ртути с угольных электростанций. В том числе гранулированные, гранулированные, порошкообразные, промытые кислотой, импрегнированные (KOH, h4PO4, CuO, HgCl2, KMnO4, физические …

Просмотреть все

Сертификаты

1 Товар

Поставщики, проверенные SGS

Отправьте сообщение этому поставщику

* От:

* Кому:

г-жа Грейс Лю

* Сообщение:

Введите от 20 до 4000 символов.

Hgcl2 koh: Помогите:В якому ряду відсутні хімічних формул солей: А)HgCl2, So3, Ba(OH)2, HNO3Б)Na2S, BaO,

Свойства d-элементов II группы и их соединений

Влияние HCl на окисление газообразной элементарной ртути в процессе диэлектрического барьерного разряда

принадлежность

Авторы

принадлежность

Абстрактный

Похожие статьи

Типы публикаций

термины MeSH

вещества

Китайский производитель активированного угля, пропитанный активированный уголь, поставщик активированного угля из древесного угля и кокоса

Горячие продукты, пропитанный, сотовый активированный уголь, осажденный кремнезем, гидрофильный

Профиль компании

Сертификаты

Отправьте сообщение этому поставщику

Комментарии

Добавить комментарий Отменить ответ